UERJ 2017 · Questão 46/65

Questão 46

QuímicaFácil

Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente confeccionadas.

As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação das medalhas.

Dissolução

Au (s) +3 HNO₃ (aq) + 4 HCl (aq) → HAuCl₄ (aq) + 3 H₂O (l) + 3 NO₂ (g)

Recuperação

3 NaHSO₃ (aq) + 2 HAuCl₄ (aq) + 3 H₂O (l) → 3 NaHSO₄ (aq) + 8 HCl (aq) + 2 Au (s)

Admita que foram consumidos 252 g de HNO₃ para a completa dissolução das medalhas.

Nesse caso, a massa, de NaHSO₃ , em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a:

Conceitos testados nesta questão

O que é equação química balanceada?O que é quantidade de matéria?O que é reação em etapas?O que é reagente em excesso?Como calcular massa molar?Como resolver balanceamento químico?