UFMT 2006 · Questão 71/88

Questão 71

QuímicaFácil

Os automóveis modernos estão equipados com saco de ar para proteger os ocupantes no caso de colisão. Muitos sacos de ar são inflados com nitrogênio N₂, gás liberado na reação muito rápida entre a azida de sódio, NaN₃ e o óxido de ferro (III) inciada por centelha elétrica. A reação não balanceada é:

NaN₃ (s) + Fe₂O₃ (s) → Na₂O + Fe (s) + N₂ (g)

Qual é o volume aproximado de nitrogênio gasoso produzido, nas CNTP, quando reagem 260 g de NaN₃?

Conceitos testados nesta questão

Qual é a fórmula de volume molar dos gases?Como calcular massa molar?Como calcular quantidade de matéria?Como resolver balanceamento de equações qu…Como resolver estequiometria?Como converter massa molar?