UFT 2020 · Questão 33/44

Questão 33

QuímicaFácil

O peróxido de hidrogênio se decompõe lentamente segundo a reação:

2 H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)

Na presença do íon brometo (Br^-), a decomposição ocorre rapidamente segundo as reações:

2 Br^- (aq) + H₂O₂(aq) + 2 H⁺(aq) → Br₂(aq) + 2 H₂O(l)

Br₂(aq) + H₂O₂(aq) → 2 Br^-(aq) + 2 H⁺(aq) + O₂(g)

As reações vistas podem ser demonstradas graficamente a partir de um diagrama de energia potencial:

Em relação à decomposição do H₂O₂:

I. A reação sem catalisador acontece em apenas uma etapa e a reação com catalisador acontece em duas etapas, porém o produto formado é exatamente o mesmo.

II. E₁ é a energia de ativação referente à decomposição do H₂O₂ na ausência de catalisador e E₃ é a energia de ativação referente à decomposição do H₂O₂ na presença de catalisador.

III. E₂ é a energia de ativação da etapa determinante da velocidade da reação catalisada pelo íon Br^-.

IV. E₄ é a variação de entalpia da reação, que é endotérmica.

V. No gráfico, os pontos identificados por (2), (3) e (5) correspondem à energia dos complexos ativados para as reações representadas.

Assinale a alternativa CORRETA.

Conceitos testados nesta questão

O que é catálise?O que é complexo ativado?O que é energia de ativação?O que é entalpia de reação?O que é mecanismo de reação?Como calcular variação de entalpia?