Questões de Equilíbrio Químico

A figura a seguir é um modelo simplificado de um sistema em equilíbrio químico. Esse equilíbrio foi atingido ao ocorrer uma transformação química em solução aquosa. Considere que as soluções dos reagentes inic

O ácido sulfúrico, um componente muito utilizado na indústria química, é fabricado em grandes quantidades. Ele é empregado na produção de fertilizantes, explosivos, corantes dentre outros materiais. É comum avaliar o de

A figura apresenta os volumes de duas soluções aquosas, X e Y, a 25 o C, com 3,01×10 14 e 6,02×10 19 íons H + , respectivamente. Dada a constante de Avogadro, 6,02 × 10 23 mol –1 , é correto afirmar:

O iodeto de chumbo(II) é um material utilizado como detector de radiações ionizantes nos laboratórios de pesquisas nucleares. Pode ser obtido como precipitado quando se misturam soluções aquosas de nitrato de chumbo(II)

O íon cromato (CrO4 2-) de cor amarela e o íon dicromato (Cr2O7 2-) de cor laranja podem ser utilizados em processos de eletrodeposição para produzir peças cromadas. A fórmula a seguir apresenta o equilíbrio químico des

Porque não transpiram, no verão, as galinhas devem aumentar a freqüência de sua respiração para resfriar seu corpo. Com isso, eliminam mais gás carbônico, através da respiração. Isso faz com que as cascas de seus ovos,

Uma mistura preparada pela adição de volumes iguais de solução de NaOH 0,1mol/L e CH 3 COOH 0,2mol/L (Ka = 1,8 x10 -5 ) foi testada com um indicador universal, cujas faixas de coloração estão apresentadas abaixo:

O cromato de prata e o tiocianato de prata têm praticamente o mesmo valor de Kps. Assim, pode-se afirmar que nas soluções saturadas desses dois sais, a mesma temperatura:

O nitrito de sódio, NaNO 2 , é um dos aditivos mais utilizados na conservação de alimentos. É um excelente agente antimicrobiano e está presente em quase todos os alimentos industrializados à base de carne, tais como pr

A uma temperatura elevada, 10 mol de PCℓ 5 (g) foram adicionados a um recipiente, que, imediatamente, foi fechado e mantido em temperatura constante. Observou-se, então, que o PCℓ 5 (g) se decompôs, transformando-se

Carbamato de amônio sólido (NH 2 COONH 4 ) decompõe-se em amônia e dióxido de carbono, ambos gasosos. Considere que uma amostra de carbamato de amônio sólido esteja em equilíbrio químico com CO 2 (g) e NH 3 (g) na tempe

Observe a tabela de ácidos. Coloque-os em ordem crescente de acidez, indicando qual deles possui o maior grau de ionização.

A acidez do solo é prejudicial ao desenvolvimento das plantas, podendo ocasionar queda na produção. A aplicação do calcário (CaCO3) no solo reduz a sua acidez, conforme representado pela equação química abaixo: C

Assinale a opção CORRETA que corresponde à variação da concentração de íons Ag + provocada pela adição, a 25 °C, de um litro de uma solução 0,02 mol L −1 em NaBr a um litro de uma solução aquosa saturada em AgBr. Dado

A reação abaixo representa a equação de equilíbrio para o ácido etanóico (ácido acético). A expressão e o valor da constante de acidez a 25 o C são: Assinale a alternativa correta , em relação a essa infor