Questões de Equilíbrio Químico

Uma possível reação de obtenção do gás cloro está equacionada abaixo. 2HCl(g) + O 2 (g) ⇆ Cl 2 (g)+ H 2 O(g) ΔH = -27kcal Se o sistema em equilíbrio for submetido às seguintes variações: I) Aumento da tempera

Considere cinco frascos contendo, cada um, uma solução aquosa saturada de sulfato de cálcio em equilíbrio químico com seu corpo de fundo. A cada um dos cinco frascos é adicionada uma solução aquosa saturada, sem corpo d

Para indicar a acidez de uma solução, usa-se o pH, que informa a concentração de íons H + que se encontram na solução. A água pura tem pH igual a 7, o que significa que existe 1 mol de H + para cada 10 7 litros. Do m

Certas quantidades de água comum (H 2 O) e de água deuterada (D 2 O) – água que contém átomos de deutério em lugar de átomos de hidrogênio – foram misturadas. Ocorreu a troca de átomos de hidrogênio e de deutério, forma

Considere a dissolução de 0,10 mol de cada um dos ácidos relacionados na tabela abaixo, separadamente, em 1,0 litro de água. De acordo com as informações da tabela e com base nos conhecimentos sobre ácidos fracos

Considerando-se uma mesma concentração em mol/L, qual a solução de menor pH?

O esmalte dos dentes é constituído de um material pouco solúvel em água e cujo componente principal é a hidroxiapatita (Ca 5 (PO 4 ) 3 OH). Em um processo chamado desmineralização, que ocorre naturalmente, esse esmalte

Azul de timol é um indicador ácido-base comum em laboratório de química e apresenta variação de cor de vermelho alaranjado, em solução ácida, a azul, em solução alcalina. Ao ser usado para a avaliação preliminar de a

Os equilíbrios químicos estão presentes em muitas situações do cotidiano. Dentro de garrafas com refrigerantes ocorrem equilíbrios simultâneos, tais como os expressos nas equações abaixo: CO 2 (g) + H 2 O (l) ⇆ H

Preparam-se duas soluções saturadas, uma de oxalato de prata e outra de tiocianato de prata Esses dois sais têm, aproximadamente, o mesmo produto de solubilidade (da ordem de Na primeira, a concentração de í

Em determinado processo industrial, ocorre uma transformação química, que pode ser representada pela equação genérica x A(g) + y B(g) ⇌ z C(g) em que x, y e z são, respectivamente, os coeficientes

A constante de equilíbrio K e da reação: 2NO (g) + O 2 (g) → 2NO 2 (g) é igual a 4,0 × 10 13 , a 25 ºC. Considere a [NO] = [O 2 ] = 16 × 10 –7 mol/L. Com base nos dados acima, é correto afirmar que, a 25

Carbonato de cálcio se decompõe quando aquecido, formando óxido de cálcio e gás carbônico. Em sistema fechado, o equilíbrio químico que se estabelece pode ser representado pela equação CaCO 3 (s) ⇔ CaO (s) + CO 2

Os reveladores fotográficos apresentam outros constituintes. Cada um tem, evidentemente, um papel importante no comportamento do revelador, na medida em que criam as condições ambientais adequadas para que possam atuar.

Em água, o aminoácido alanina pode ser protonado, formando um cátion que será designado por ala + ; pode ceder próton, formando um ânion designado por ala – . Dessa forma, os seguintes equilíbrios podem ser escritos: