Questões de Equilíbrio Químico

Constatou-se que uma solução aquosa de vinagre tem [H + (aq) ] = 10 -2 mol/L, e que uma segunda solução aquosa, de concentração desconhecida, apresentou concentração hidrogeniônica 10 vezes maior do que a primeira. O

Os intervalos de pH e as alterações de cor de três indicadores são dados abaixo. Três tubos de ensaio (tubo 1, 2 e 3) contendo uma solução tampão de pH 7 foram testados com os indicadores acima. No tubo 1 foi

Nas soluções empregadas em laboratórios, as concentrações dos íons H 3 O + normalmente são pequenas e uma maneira simples de expressar a concentração hidrogeniônica de uma solução é através do pH. As soluções de ácidos

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise a tabela incompleta a seguir, sobre valores típicos de pH e de concentração de íons H + e OH – em alguns líquidos. Pela análise da tabela, é correto afirmar que

2SO 2(g) + O 2(g) ⇔ 2SO 3(g) Quando todas as substâncias participantes do equilíbrio químico são gasosas, pode-se utilizar a expressão da constante de equilíbrio, Keq, em termos de concentração em molL −1 , porém

O efeito estufa é gerado pela queima de florestas, do óleo diesel e da gasolina nos grandes centros urbanos. O dióxido de carbono (gás carbônico), monóxido de carbono, gás metano e óxidos de nitrogênio ficam concentrado

O óxido nítrico é um gás incolor que pode resultar de uma reação no interior de máquinas de combustão interna e, ao ser resfriado no ar, é convertido a dióxido de nitrogênio, um gás de cor castanha, que irrita os pulmõe

Considere o produto de solubilidade (K ps ), a 25°C das substâncias I, II e III : I. Ca (OH) 2 ; K ps = 5,0 x 10 -6 II. Mg (OH) 2 ; K ps = 5,6 x 10 -12 III. Zn (OH) 2 ; K ps = 3,0 x 10 -17 Assinal

Um volume de 100 mL solução aquosa 0,010 mol L -1 de ácido sulfúrico, H 2 SO 4 , foi misturado com 200 mL de solução aquosa 0,020 mol L -1 de hidróxido de bário, Ba(OH) 2 . Da reação ácidobase, formou-se um precipitad

A decomposição térmica do bicarbonato de sódio apresenta importância industrial, por ser a última etapa do processo Solvay de fabricação de soda. Na reprodução desse processo, em um laboratório de pesquisa de uma univer

Quando o HCl gasoso é dissolvido em água, forma-se equilíbrio representado por: HCl (g) + H 2 O (l) ⇋ H 3 O + (aq) + Cl - (aq) I II III IV Usando os numerais

O equilíbrio químico de ácidos moderados e fracos, em soluções aquosas, mostra a reversibilidade das reações de ionização. A constante de equilíbrio, Kc, expressa as diferentes tendências para as reações reversív

Um recipiente contém uma mistura composta por soluções de cromato de potássio (K 2 CrO 4 ), de coloração amarela, e dicromato de potássio (K 2 Cr 2 O 7 ), de coloração alaranjada, que se encontra em equilíbrio químico,

Os ácidos orgânicos são, na grande maioria, fracos. Entretanto, existem exceções, como a do ácido tricloro-acético que é um ácido forte, utilizado em solução aquosa a 50%(v/v) por dentistas para cauterizar ferime

A reação de esterificação do ácido acético com etanol, na presença de um ácido mineral com catalisador, é representada pela equação: CH 3 COOH (aq) + CH 3 CH 2 OH(aq) ⇆ CH 3 CO 2 CH 2 CH 3 (aq) + H 2 O(L). A reaçã