Questões de Equilíbrio Químico

A reação SO 2(g) + 2H 2 S (g) 3S (s) + 2H 2 O (g) ΔH < 0 é a base de um método sugerido para a remoção de SO 2 de gases de chaminé de usinas de energia. Considerando-se que o sistema onde ocorre es

Em um experimento, um grupo de alunos adicionou 5,00 g de um sal desconhecido (XY) em 1000,00 mL de água, observando que apenas 0,5% foi dissolvido. Sabendo que a massa atômica de X é 107,90 e de Y é 34,50, assinale

Uma pessoa estava preparando uma salada que continha repolho roxo. Ao temperála com vinagre, ela percebeu que a solução acumulada no fundo da saladeira apresentava uma coloração avermelhada. No entanto, após a adição de

Pode-­se aumentar o pH de uma solução aquosa acrescentando a ela:

Em 2013, comemoram-se 110 anos do recebimento do prêmio Nobel por Svante Arrhenius, cientista que investigou as propriedades condutoras das dissoluções eletrolíticas. Em sua teoria ácido-base, o cientista baseou-se no f

Leia abaixo um trecho de um depoimento de um fisiologista contrário ao consumo de leite e derivados. “Quando se ingere leite e seus derivados como queijo, requeijão, etc., haverá no organismo uma reação quimica que v

O ferro é encontrado, nos alimentos, no estado de oxidação 3+, ou seja, como Fe (III), mas, para que possa ser absorvido pelo organismo, deve apresentar-se no estado de oxidação 2+, ou seja, como Fe (II). Contribuem, p

A infraestrutura precária de alguns locais que sediam eventos com grande público, como jogos de futebol e shows musicais, e a falta de educação de pessoas que insistem em urinar em locais completamente inap

Quando um ácido neutraliza uma base, o composto formado é um sal. Soluções de sais podem ser neutras, ácidas ou básicas dependendo das propriedades dos cátions e dos ânions presentes em sua estrutura química. Após o

Em muitas análises realizadas em laboratório é necessário impedir variações de pH, para isso deve-se acrescentar um tampão ao meio reacional. Um dos tampões básicos mais utilizados é o tampão amoniacal que é constituído

Um analista preparou uma solução de NaOH e outra de HCl, ambas na concentração de 0,100 mol/L. Ao misturar 10 mL da solução de HCl com 90 mL da solução de NaOH, o pH da solução final foi, aproximadamente, igual a:

A equação de formação do gás dióxido de nitrogênio, a partir do gás óxido nítrico e oxigênio gasoso, ocorre causando aquecimento do recipiente fechado onde se processa e estabelece o equilíbrio representado pelo gráfico

Durante o processo digestivo no nosso estômago, ocorre a liberação do ácido clorídrico para facilitar esse processo. Esse ácido é classificado como forte e deve ser liberado no estômago apenas para ajudar na degradação

O ácido etanóico ou ácido acético é conhecido por sua solução aquosa comercializada como vinagre. É um ácido fraco, corrosivo, cujos vapores causam irritação nos olhos, ardor no nariz e garganta e congestão pulmonar. É

Considere os frascos das soluções A e B, cujas concentrações estão indicadas nas figuras. A razão entre os valores de pH da solução B e da solução A, a 25 o C, é