Questões de Equilíbrio Químico

O bicarbonato de sódio é um produto de larga aplicação doméstica: na culinária, para diminuir a acidez de molhos; como medicamento, no combate à azia e para neutralizar a acidez bucal; em desodorantes, para neutralizar

Dadas as assertivas abaixo, I. Um ácido em solução aquosa será tanto mais forte quanto maior for sua constante de ionização. II. Para a reação 2 SO 2(g) + O 2(g) ↔ 2 SO 3(g) ∆H < 0, a constante de equilíbrio

O hidróxido de sódio, NaOH (soda cáustica), é bastante solúvel em água e utilizado para a remoção de resíduos de matéria orgânica na limpeza dos equipamentos usados na fabricação de alimentos. (anvisa.gov.br/alimen

Um dos cuidados que se deve tomar ao descartar soluções na pia de um laboratório é verificar se o pH da mesma é igual a 7,0. Um técnico de laboratório realizou uma série de procedimentos nos quais ele tinha que misturar

O indicador azul de timol apresenta dois intervalos de pH de viragem de cor, conforme mostra a tabela. Sabendo que, a 25 ºC, K w = 1 × 10 –14 , é correto afirmar que, em presença de soluções aquosas de HCl (ácid

Um bom exemplo de um combustível mais limpo e renovável é o Biodiesel. Este pode ser obtido através da reação entre um álcool e um óleo vegetal por transesterificação. Outro produto dessa reação é o glicerol que deve se

Em um aquário onde a água apresentava pH igual a 6,0, foram colocados peixes ornamentais procedentes de um rio cuja água tinha pH um pouco acima de 7,0. Em razão disso, foi necessário realizar uma correção do pH dessa á

Um dos equilíbrios químicos mais conhecidos no cotidiano é o do gás carbônico em água. Uma garrafa de refrigerante apresenta esse processo de acordo com a equação: CO 2(g) + H 2 O (l) H 2 CO 3(aq) Com o expos

Nas soluções alvejantes, conhecidas como águas sanitárias, em determinada temperatura, ocorre o equilíbrio químico representado por: Cl 2 ( g ) + 2OH – ( aq ) ⇌ ClO – ( aq ) + Cl – ( aq ) + H 2 O ( l ) Esse eq

Uma substância química é considerada ácida devido a sua tendência em doar íons H + em solução aquosa. A constante de ionização Ka é a grandeza utilizada para avaliar essa tendência. Assim, são fornecidas as fórmulas es

A produção de alimentos para a população mundial necessita de quantidades de fertilizantes em grande escala, sendo que muitos deles se podem obter a partir do amoníaco. Fritz Haber (1868-1934), na procura de soluções pa

Dois litros de ácido etanóico (1,0 mol/L) foram misturados com dois litros de etanol (1,0 mol/L). Estabelecido o equilíbrio, 60% do álcool foi esterificado. O nome do éster formado e o valor de Kc desse equilíbrio são

Em 2013, comemoram-se 110 anos do recebimento do prêmio Nobel por Svante Arrhenius, cientista que investigou as propriedades condutoras das dissoluções eletrolíticas. Em sua teoria ácido-base, o cientista baseou-se no f

A tabela abaixo apresenta a análise do pH e da concentração de OH - de algumas amostras: Assinale a alternativa correta em relação a algumas deduções a partir da análise da tabela.

O conhecimento da solubilidade é importante em preparações industriais e laboratoriais e, na medicina, para o estudo dos cálculos renais. O estudo da solubilidade também explica, entre outras coisas, a formação de estal