Questões de Termoquímica

O ferro é encontrado na natureza como wustita (FeO), magnetita (Fe 3 O 4 ) e hematita (Fe 2 O 3 ). Na indústria siderúrgica, esses minérios são submetidos a elevadas temperaturas, em altos fornos, onde ocorre a fusão e,

Quando queimado de maneira controlada, o hidrogênio oferece o combustível mais limpo, produzindo apenas água como resíduo. Isso é estimulante quando comparado com um motor a gasolina que produz dióxido de carbono, indut

Cientistas desenvolveram um composto orgânico líquido (NBD1 = norbornadieno com dois substituintes na mesma dupla ligação), que foi chamado de combustível termo solar. Ele funciona como uma bateria recarregável, que, no

Leia o texto para responder a questão. Um dispositivo que converte energia química em energia elétrica e opera com alimentação contínua dos reagentes que participam das reações no ânodo e no cátodo é denominado célul

O ácido nítrico pode ser obtido a partir da seguinte sequência de reações: A variação de entalpia, em kJ/mol de HNO 3 , da reação global de obtenção do ácido nítrico é

A goethita (FeOOH) é um dos principais compostos responsáveis pela cor terrosa característica dos solos. A cor dos solos argilosos deve-se, principalmente, à proporção entre a quantidade de goethita e de outros minerais

Determine a variação de entalpia da equação química balanceada abaixo, considerando a tabela fornecida de energia de ligação:

Leia, com atenção, o fragmento do poema Meu anjo , de Álvares de Azevedo: Meu anjo tem o encanto, a maravilha Da espontânea canção dos passarinhos... Tem os seios tão alvos, tão macios Como o pêlo sedoso dos a

As reações químicas que liberam grande quantidade de energia envolvem as reações de fusão e fissão nuclear. A fissão nuclear do urânio (massa atômica 235) libera 8 x 10 7 kJ/g e a fusão nuclear do deutério ( 1 H 2 ) co

I . C(graf.) + H 2 (g) → H 2 C=CH 2 (g) ΔH° = +52kJmol −1 II . H 2 C=CH 2 (g) + Cl 2 (g) → H 2 CClCH 2 Cl(g) ΔH° = –170kJmol −1 Os valores das variações de entalpias das reações químicas, ΔH, a exe

Considere os seguintes dados: A partir desses dados, podemos afirmar que a variação de entalpia para a reação: 3NO 2 (g) + H 2 O(l) → 2HNO 3 (aq) + NO(g) é igual a:

Analise as equações termoquímicas. C ( s ) + 3/2 O 2 ( g ) + Ca ( s ) → CaCO 3 ( s ) ; ΔH = –1 207 kJ/mol C ( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) ; ΔH = – 394 kJ/mol Ca ( s ) + 1/2 O 2 ( g ) → CaO ( s ) ; ΔH = –

O selo de um aquecedor a gás convencional fornece as informações de segurança e de rendimento da reação de combustão do gás utilizado que geralmente é o metano (gás natural) conforme podemos observar a seguir.

A entalpia (H) corresponde à energia interna que as moléculas de uma substância possuem; essas apresentam variações. A Lei de Hess estabelece que a variação de entalpia (∆H) em uma reação química depende apenas dos esta

O gráfico qualitativo abaixo ilustra a relação da energia livre de Gibbs molar (G m ) de uma substância pura com a temperatura (T) em seus estados sólido, líquido e gasoso. Considere as afirmativas abaixo: