Questões de Termoquímica

A utilização de etanol frente a gasolina como combustível traz vantagens em diferentes aspectos. Entre as suas grandes qualidades, está o fato de ele ser renovável, limpo e autossustentável. Isso confere ao combustível

Atenção: Para responder às questão, considere o texto a seguir. O paracetamol, também conhecido como acetaminofeno, é um fármaco analgésico e antitérmico. Uma de suas sínteses está representada a seguir:

Impactos do etanol na redução das emissões de gases de efeito estufa A utilização do etanol como substituto da gasolina tem como efeito uma redução de emissões líquidas de CO 2 . Considerando os dados de Macedo e

Grande parte da atual frota brasileira de veículos de passeio tem tecnologia capaz de identificar e processar tanto o etanol quanto a gasolina. Quando queimados, no interior do motor, esses combustíveis são transformado

O peróxido de hidrogênio (H 2 O 2 ) pode ser sintetizado pela reação entre peróxido de sódio (Na 2 O 2 ) e ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ). Esse processo ocorre em duas reações subsequentes, a partir do óxido de sódio (Na 2

Uma indústria de sorvetes utiliza água filtrada, açúcar comum (C 12 H 22 O 11 ) e polpa de cajá para fabricar picolés de cajá. Essa indústria informa que cada picolé de cajá de 100 g contém 25 g de carboidratos. Dad

Assinale o que for correto . 01) Ao se considerar a sublimação um fenômeno físico no qual um sólido se transforma em um gás sem passar pelo estado líquido, pode-se dizer que se trata de um processo endotérmico. 0

(URCA/2021.2) Em qual destas equações a variação de entalpia representa a entalpia de formação, ΔHºf, do composto MgO (s) ?

Desde meados dos anos 1980, o etanol é um dos combustíveis mais consumidos no Brasil. Nosso país foi inclusive um grande precursor da tecnologia e desenvolvimento da utilização do etanol como fonte alternativa de energi

Leia o texto citado a seguir GELEIA REAL: A FONTE DA JUVENTUDE Definitivamente, na natureza não existe outro alimento tão rico e poderoso como a geleia real, uma substância cremosa, secretada pelas glândulas

Este diagrama de entalpia ilustra as mudanças de entalpia na formação do cloreto de sódio sólido, a partir de seus constituintes. (Sistemas químicos (CBA) – Ed. Reverté, S.A. 1966, pag. 591. Adaptado.) An

A Lei de Hess diz que a variação de entalpia envolvida em uma reação química, sob certas condições experimentais, depende exclusivamente da entalpia inicial e final dos produtos, seja a reação executada diretamente em u

A reação não balanceada apresentada a seguir é bastante utilizada em dispositivos onde há a necessidade da produção de calor, desde marmitas e cafés instantâneos, até processos de cauterizações médicas. A estequiometria

A equação termoquímica da dissolução do cloreto de cálcio em água é representada a seguir: CaCl 2 (s) → Ca +2 (aq) + 2 Cl – (aq) ∆H° = – 83 kJ/mol de CaCl 2 Ao se dissolver uma determinada quantidade de CaCl

O etanol (C 2 H 6 O) pode ser produzido em laboratório por meio da hidratação do etileno (C 2 H 4 ), conforme a equação: C 2 H 4 + H 2 O → C 2 H 6 O A entalpia dessa reação pode ser calculada por meio da Lei de H