UNESC 2015FácilDinâmica de Funcionamento
Seja a pilha: Cu/Cu2+ || Aℓ 3+/Aℓ. Potenciais de Redução a 25°C Cu2+ (aq) +2 e- → Cu(s) E0 = +0,34 V Aℓ 3+ (aq) +3 e- → Aℓ(s) E0 = -1,68 V <di
ResolverQuímica
61 questões
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2mProf. VaiQuímica!
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Seja a pilha: Cu/Cu2+ || Aℓ 3+/Aℓ. Potenciais de Redução a 25°C Cu2+ (aq) +2 e- → Cu(s) E0 = +0,34 V Aℓ 3+ (aq) +3 e- → Aℓ(s) E0 = -1,68 V <di
ResolverConsiderando a reação na pilha de Daniel, Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu, pode-se afirmar com absoluta segurança que
ResolverA dinâmica de funcionamento das células galvânicas estuda como uma pilha transforma energia química em energia elétrica por meio de reações de oxirredução espontâneas. Esse tema envolve a identificação do ânodo e do cátodo, o sentido do fluxo de elétrons, a função da ponte salina e a movimentação dos íons no interior da célula. Também é importante compreender como as semirreações se relacionam, como se calcula a ddp da pilha e de que forma a diferença de potencial está ligada à tendência de cada espécie química em se oxidar ou reduzir.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque conecta conceitos de eletroquímica, estequiometria e interpretação de fenômenos do cotidiano, como baterias e corrosão. Em provas como ENEM, UnB e PUC-MG, é comum aparecerem questões que exigem leitura de esquemas, análise do sentido da corrente e comparação entre potenciais de redução. Ao estudar, foque em entender a lógica do processo, e não apenas decorar fórmulas: saiba reconhecer quem sofre oxidação e redução, prever o sentido dos elétrons, interpretar a notação da pilha e relacionar a espontaneidade da reação com a diferença de potencial.
Na célula eletroquímica, representada pela equação global: 2 Ag+1(aq) + Ni(s) → Ni+2 (aq) + 2Ag(s) É correto afirmar que:
A bula de um determinado medicamento traz as seguintes informações: [imagem] De acordo com as informações ap
ResolverAs pilhas ou células eletroquímicas presentes no nosso cotidiano são utilizadas em brinquedos, equipamentos eletrônicos, relógios etc. São dispositivos que transformam energia química em energia elétr
ResolverBaterias, ou pilhas recarregáveis, são sistemas eletroquímicos reversíveis, que transformam energia química em trabalho elétrico. As baterias mais modernas, eficientes e leves, atualmente aplicadas pa
ResolverA célula galvânica (pilha) é um dispositivo no qual a ocorrência de uma reação espontânea de oxidação-redução gera corrente elétrica. Uma pilha de zinco e níquel é constituída de dois compartimentos:
ResolverAssinale o que for correto sobre a pilha representada pela notação Ni(s) | Ni2+(aq) || Pb2+(aq) | Pb(s), montada com ponte salina contendo solução aquosa de K2SO4. 01) O eletrodo de níquel sofre dimin
ResolverUm determinado estudante de medicina, que concilia suas aulas na faculdade com as aulas em um cursinho pré-vestibular, decide realizar um experimento bastante comum e de fácil execução para estimular
ResolverA figura abaixo apresenta a representação de uma célula eletroquímica (pilha) e potenciais de redução das semirreações. [imagem]</
ResolverA pilha de Daniell é composta de duas celas, uma contendo uma placa de cobre, imersa em uma solução de Cu2+, e outra contendo uma placa de zinco imersa numa solução de Zn2+. As duas placas são conecta
ResolverEm 1836, John Frederic Daniell, criou um tipo de pilha, onde seu mecanismo é bastante estudado no ensino médio, usando zinco e cobre metálicos e soluções de sulfato de zinco e cobre. O princípio de fu
ResolverNa pilha de Daniell, ocorre uma reação de oxirredução espontânea, conforme representado esquematicamente na figura abaixo. <img src="
ResolverConsidere uma célula galvânica (pilha), montada conforme o esquema a seguir. [imagem] Sobre a pilha e seu fu
Resolver[imagem] Considerando-se o esquema, que representa uma pilha formada por lâminas de chumbo e de zinco, e sabendo-se que os p
ResolverUma professora de química, ao estudar o conteúdo de pilhas, propôs um experimento clássico a partir do procedimento experimental ilustrado abaixo. <img src="
ResolverUm sistema que usa água salgada e água doce pode ser usado para gerar eletricidade, segundo pesquisadores da Universidade Estadual da Pensilvânia. Considere: <img src="
Resolver[imagem] As células eletroquímicas constituídas por eletrodos de lâminas de alumínio e de ferro, mergulhados, parcialmente,
ResolverCom base no diagrama da pilha Zn/Zn2+(1mol/L) // Ag1+(1 mol/L)/Ag e nos potenciais-padrão de oxidação, a 25 °C, das semirreações: Zn ⇄ Zn2+ + 2 e- E° = +0,76 volts Ag ⇄ Ag1+ + 1 e-</su
ResolverAs células combustíveis despontam como a alternativa mais viável para a obtenção de energia elétrica. A figura I, abaixo, mostra a variação da eficiência na conversão de energia com a potência máxima
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