Química
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2mProf. No Enem 2026
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3mProf. Mundo QuiFis com Cecília Brustolini
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Considere o esquema a seguir, que representa uma pilha, no qual foi colocado um voltímetro e uma ponte salina contendo uma solução saturada de cloreto de potássio. No Béquer 1, correspondente ao eletr
ResolverAs naves espaciais utilizam pilhas de combustível, alimentadas por oxigênio e hidrogênio, as quais, além de fornecerem a energia necessária para a operação das naves, produzem água, utilizada pelos tr
ResolverA dinâmica de funcionamento das células galvânicas estuda como uma pilha transforma energia química em energia elétrica por meio de reações de oxirredução espontâneas. Esse tema envolve a identificação do ânodo e do cátodo, o sentido do fluxo de elétrons, a função da ponte salina e a movimentação dos íons no interior da célula. Também é importante compreender como as semirreações se relacionam, como se calcula a ddp da pilha e de que forma a diferença de potencial está ligada à tendência de cada espécie química em se oxidar ou reduzir.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque conecta conceitos de eletroquímica, estequiometria e interpretação de fenômenos do cotidiano, como baterias e corrosão. Em provas como ENEM, UnB e PUC-MG, é comum aparecerem questões que exigem leitura de esquemas, análise do sentido da corrente e comparação entre potenciais de redução. Ao estudar, foque em entender a lógica do processo, e não apenas decorar fórmulas: saiba reconhecer quem sofre oxidação e redução, prever o sentido dos elétrons, interpretar a notação da pilha e relacionar a espontaneidade da reação com a diferença de potencial.
A figura representa uma célula galvânica constituída por um eletrodo padrão de hidrogênio mergulhado em uma solução com [H+] = 1,0 mol/L e por um eletrodo de ouro mergulhado em solução contendo íons F
ResolverPor meio de uma Abordagem Experimental Investigativa, com o intuito do aluno ser protagonista na sua aprendizagem, é realizada uma prática que consiste na construção de uma pilha feita com batata e du
ResolverAo se desmontar uma pilha lapiseira, dessas pilhas de 1,5 v, o Químico observou a presença das seguintes partes: 1- cátodo (pasta de MnO2; ZnCl2; NH4Cl); 2- condutor (grafite); 3-ânodo (Zn). Do ponto
ResolverNas condições padrão no processo eletroquímico, representado na figura, o eletrodo de cobre, mergulhado numa solução aquosa de nitrato de cobre (II), é o polo negativo e o eletrodo de prata, mergulhad
ResolverConsidere uma pilha caseira constituída por 5 moedas de cobre e 5 moedas de níquel, com pedaços de papel toalha, molhados em uma solução saturada de água com sal de cozinha (NaCl), intercalando as moe
ResolverA Figura abaixo representa uma pilha formada por uma placa de zinco e outra de cobre, mergulhadas em soluções de seus respectivos sulfatos, conectadas por um fio metálico. Além disso, existe uma membr
Resolver[imagem] Nas células galvânicas, comumente denominadas pilhas, ocorrem reações de oxidação de reduç
ResolverA célula voltaica (ou galvânica) ocorre como processo eletroquímico espontâneo, passível de ocorrer quando o metal está em contato com um eletrólito, onde acontecem, simultaneamente, as reações anódic
ResolverA ideia de funcionamento das pilhas elétricas é separar o oxidante do redutor, de tal modo que os elétrons sejam cedidos pelo redutor ao oxidante através de um fio condutor externo à pilha. É a maneir
Resolver[imagem] Os estudos sobre os fenômenos da oxirredução tornaram habitual a produção de energia a partir das reações eletroquí
ResolverNuma pilha eletroquímica, duas lâminas metálicas – uma de zinco e outra de cobre – são mergulhadas em soluções de seus respectivos sulfatos. A montagem contém uma ponte salina (chumaço de algodão, emb
Resolver“Em 1836, o químico inglês John Frederic Daniell construiu uma pilha usando metais e soluções aquosas de sais. A pilha funcionava a partir de dois eletrodos interligados. O eletrodo é, geralmente, um
ResolverConsidere as seguintes afirmações a respeito de pilhas eletroquímicas, nas quais uma reação química produz um fluxo espontâneo de elétrons. I - Os elétrons fluem, no circuito externo, do ânodo para o
ResolverA figura representa uma pilha formada por eletrodos de níquel (Ni) e de ferro (Fe): [imagem] As soluções aqu
ResolverUma diferença entre pilha eletroquímica e eletrólise está no fato de apenas a pilha
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