Química
150 questões
3mProf. A tal da Química
4mProf. Professor Igor Química
4mProf. Marcelão da Química
5mProf. A tal da Química
5mProf. A tal da Química
+4 aulas disponíveis. Cadastre-se para ver todas
Quando se agita um eletrólito pouco solúvel até resultar numa solução saturada, se estabelece um equilíbrio entre a fase sólida e os respectivos íons em solução. Os equilíbrios iônicos heterogêneos en
ResolverAcredita-se que o iodeto de prata pode ser utilizado no bombardeamento de nuvens para indução de chuva. Calcule a solubilidade do iodeto de prata em uma solução aquosa de iodeto de sódio de concentraç
ResolverO equilíbrio de solubilidade, representado pelo Kps, estuda a dissolução e a precipitação de sais pouco solúveis em água. Esse tópico envolve entender quando um composto permanece dissolvido, quando começa a formar precipitado e como a concentração dos íons em solução se relaciona com o produto de solubilidade. Também aparecem conceitos como efeito do íon comum, solubilidade molar, comparação entre Kps de diferentes substâncias e previsão de precipitação em misturas de soluções.
Esse conteúdo é muito importante em vestibulares porque costuma exigir interpretação de dados, raciocínio quantitativo e domínio de equilíbrio químico, especialmente em provas mais analíticas como ITA, ACAFE e FMC. Além disso, é um tema que conecta Química Geral com situações práticas, como tratamento de água, formação de incrustações e análise de soluções. Em questões de maior nível, o candidato precisa ir além da fórmula e entender o significado químico do Kps para decidir se haverá precipitação ou não.
Nos estudos, vale focar na escrita correta da expressão do Kps, na diferença entre solubilidade e produto de solubilidade e no uso do quociente iônico para prever o sentido do equilíbrio. Também é essencial treinar exercícios com sais de diferentes proporções estequiométricas, presença de íon comum e cálculo de concentração em equilíbrio. Como esse assunto aparece com frequência em questões longas e combinadas, praticar interpretação e organização dos dados faz muita diferença.
Os sais de ácidos carboxílicos obtidos a partir da reação de saponificação dos óleos vegetais são utilizados como sabões. Entretanto, em regiões cujas águas são ricas em metais alcalinoterrosos (chama
ResolverA solubilidade do nitrato de cálcio em água é 2,0 . 10-3 mol/litro em uma determinada temperatura. O Kps deste sal à mesma temperatura é:
ResolverA constante do produto de solubilidade do sulfato de bário é igual a 1x10-10. A solubilidade molar, em água, a 25 °C desse composto é igual a:
ResolverA baixa solubilidade do cromato de estrôncio (SrCrO4) em água pode ser comprovada pelo baixo valor do seu produto de solubilidade que, a 25oC, é igual a 3,6 x 10–15. Desse modo, a quantidade máxima, e
ResolverO sulfato de bário é um sal de grande importância na indústria farmacêutica. Ele é utilizado como contraste em radiografias do sistema digestório, permitindo que o intestino apareça no exame radiográf
ResolverQuanto à precipitação do hidróxido férrico (KPS = 1,0.10−36) em uma solução 0,001 molar de Fe3+, é correto afirmar que
ResolverConsidere o produto de solubilidade (Kps ), a 25°C das substâncias I, II e III : I. Ca (OH)2 ; Kps = 5,0 x 10-6 II. Mg (OH)2 ; Kps = 5,6 x 10-12 III. Zn (OH)2
ResolverCálculo renal também, conhecido como pedra nos rins, são formações sólidas contendo várias espécies químicas, entre elas o fosfato de cálcio, que se acumula nos rins, causando enfermidades. Assinale a
ResolverEm uma suspensão aquosa de cal hidratada ocorre o seguinte equilíbrio:[imagem] A constante d
ResolverA constante do produto de solubilidade do NiCO3 é 1,6 × 10−7 mol2 /L2 , a 25°C. Nessa temperatura, a solubilidade, em mol/L, desse sal é igual a:
ResolverTexto para a questão. O CASO CELOBAR® Em meados de 2003, a população brasileira acompanhou, alarmada, o noticiário sobre a morte de mais de 20 pessoas após terem ingerido o produto Celobar®, usado par
ResolverO hidróxido de alumínio pode ser usado em medicamentos para o combate de acidez estomacal, pois este reage com o ácido clorídrico presente no estômago em uma reação de neutralização. A alternativa que
ResolverEm cinco béqueres foram adicionados 50 mL de uma solução de referência, que consiste de uma solução aquosa saturada em cloreto de prata, contendo corpo de fundo, a 25 °C e 1 atm. A cada béquer, foram
ResolverPara estudar o produto de solubilidade, uma solução saturada de cloreto de sódio sem corpo de fundo foi preparada e algumas afirmações foram feitas. 1) Ao adicionar mais íons Na+ em solução, ocorrerá
ResolverOs métodos empregados nas análises químicas são ferramentas importantes para se conhecer a composição dos diversos materiais presentes no meio ambiente. É comum, na análise de metais presentes em amos
ResolverNo tratamento da água e efluentes, a limpeza de uma piscina, por meio do ajuste do pH da água, é realizada através da adição do sulfato de alumínio por apresentar baixa toxicidade. Sua adição faz com
ResolverCom o objetivo de manter a concentração de íons fluoreto em 0,1 g/L, foram adicionados 221,05 g de fluoreto de sódio em 1000 L de água contendo íons cálcio a 0,05 mol/L. Sabendo que o Kps do fluoreto
ResolverUma consequência importante da solubilidade envolve o uso de uma suspensão de sulfato de bário para melhorar a visibilidade dos exames de raios-X do trato gastrointestinal. A solubilidade muito baixa
Resolver535 questões
