UDESC 2013FácilEquilíbrio de Solubilidade (Kps)
Considere as constantes de acidez e de produto de solubilidade no quadro abaixo.[imagem] Assinale a alternati
ResolverQuímica
150 questões
3mProf. A tal da Química
4mProf. Professor Igor Química
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Considere as constantes de acidez e de produto de solubilidade no quadro abaixo.[imagem] Assinale a alternati
ResolverO sulfato de bário e o carbonato de bário são sais de bário pouco solúveis, brancos, mas que apresentam toxicidades diferentes para o organismo humano. Enquanto o sulfato é usado como contraste em rad
ResolverO equilíbrio de solubilidade, representado pelo Kps, estuda a dissolução e a precipitação de sais pouco solúveis em água. Esse tópico envolve entender quando um composto permanece dissolvido, quando começa a formar precipitado e como a concentração dos íons em solução se relaciona com o produto de solubilidade. Também aparecem conceitos como efeito do íon comum, solubilidade molar, comparação entre Kps de diferentes substâncias e previsão de precipitação em misturas de soluções.
Esse conteúdo é muito importante em vestibulares porque costuma exigir interpretação de dados, raciocínio quantitativo e domínio de equilíbrio químico, especialmente em provas mais analíticas como ITA, ACAFE e FMC. Além disso, é um tema que conecta Química Geral com situações práticas, como tratamento de água, formação de incrustações e análise de soluções. Em questões de maior nível, o candidato precisa ir além da fórmula e entender o significado químico do Kps para decidir se haverá precipitação ou não.
Nos estudos, vale focar na escrita correta da expressão do Kps, na diferença entre solubilidade e produto de solubilidade e no uso do quociente iônico para prever o sentido do equilíbrio. Também é essencial treinar exercícios com sais de diferentes proporções estequiométricas, presença de íon comum e cálculo de concentração em equilíbrio. Como esse assunto aparece com frequência em questões longas e combinadas, praticar interpretação e organização dos dados faz muita diferença.
O BaSO4 é utilizado como contraste para a realização de exames de raios X do trato intestinal, no lugar de outros sais de bário que também refletem esse tipo de radiação. Essa preferência deve-se ao f
ResolverO sulfato de bário (BaSO4) é mundialmente utilizado na forma de suspensão como contraste em radiografias de esôfago, estômago e intestino. Por se tratar de um sal pouco solúvel, quando em meio aquoso
ResolverUma suspensão de sulfato de bário pode ser usada como agente de contraste em exames de raios-X. O sulfato de bário é um sal pouco solúvel, com constante do produto de solubilidade 1,1 x 10–10. Em rela
ResolverO sulfeto de cádmio, CdS, é um sal pouco solúvel, e o gás sulfídrico, H2S, comporta-se, em solução aquosa, como um ácido muito fraco. Considere as afirmações abaixo sobre o acréscimo de CdS à água. I
ResolverConsiderando o HCN, Ka = 2.1x10-9 e pKa = 8.68, o valor da solubilidade do cianeto de prata (AgCN, Kps = 7.2x10-11) numa solução aquosa tamponada a um pH igual a 6.80 é:
ResolverOs conceitos de solubilidade (S) e produto de solubilidade (Kps) tem aplicações distintas em química, porém, estão em sinergia no que tange à sua aplicação. A seguir são apresentados alguns sais “inso
ResolverObserve os dados da tabela abaixo: [imagem] Uma determinada solução contém 1.0x10-5 mol.L-1<
ResolverExperimentalmente se determinou que, a 25°C, a solubilidade do iodato de chumbo, Pb(IO3)2, é igual a 0,0223 g L-1. O Kps desse sal será, portanto, aproximadamente Dados: Massas Molares (g mol-1) : O =
ResolverQuando um indivíduo se queixa de azia e acidez estomacal, é possível tratar tal manifestação clínica com uma suspensão de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, denominada comercialmente de “leite de magnési
ResolverTem-se uma solução aquosa na qual a [Mg2+] é 1.5x10-6 M. Deseja-se saber se haverá precipitação do hidróxido de magnésio considerando que o Kps desse composto é a 250C igual a 5.6x10-11, nas seguintes
ResolverO cromato de prata e o tiocianato de prata têm praticamente o mesmo valor de Kps. Assim, pode-se afirmar que nas soluções saturadas desses dois sais, a mesma temperatura:
ResolverConsidere a tabela para responder à questão. [imagem] Uma solução saturada de carbonato de cálcio tem concentr
ResolverUma alíquota de uma solução aquosa constituída de haletos de sódio foi adicionada a uma solução aquosa de nitrato de prata, com formação de um precipitado. À mistura contendo o precipitado, foi adicio
ResolverUtilizado como remédio antiácido para o estômago o hidróxido de alumínio, substância de fórmula química [imagem] é bastante insolúvel em meio aquoso. A constante do produto de solubilidade para essa b
Resolver[imagem] Como todo equilíbrio químico, o equilíbrio heterogêneo obedece à Lei da Ação das Massas, que, nesse caso, deve ser a
ResolverConsidere soluções aquosas saturadas de hidróxido de cálcio e de hidróxido de alumínio, ambas na mesma temperatura. Dados: Para a resolução dessa questão considere os seguintes produtos de solubilidad
ResolverO cálculo renal, também conhecido como 'pedra nos rins', é formado pelo depósito ou precipitação de sais minerais na urina. Entre os componentes dos cálculos renais, está o oxalato de cálcio. O equilí
ResolverFORMAÇÃO DE ÍONS COMPLEXOS E SOLUBILIDADE Quando um íon complexo é formado em uma solução de um sal praticamente insolúvel, a concentração do íon metálico é reduzida. Como resultado, mais sólido deve
Resolver535 questões