UFMS 2009FácilEquilíbrio de Solubilidade (Kps)
Em quatro frascos contendo, cada um deles, 500 mL de água destilada, à temperatura de 25°C, foram adicionadas as seguintes porções de CdC2O4: <img src="
ResolverQuímica
150 questões
3mProf. A tal da Química
4mProf. Professor Igor Química
4mProf. Marcelão da Química
5mProf. A tal da Química
5mProf. A tal da Química
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Em quatro frascos contendo, cada um deles, 500 mL de água destilada, à temperatura de 25°C, foram adicionadas as seguintes porções de CdC2O4: <img src="
ResolverCálculos renais, conhecidos popularmente por “pedras nos rins”, consistem principalmente em oxalato de cálcio, CaC2O4, espécie cuja constante de solubilidade (Kps) é de aproximadamente 2 × 10−9 . Os í
ResolverO equilíbrio de solubilidade, representado pelo Kps, estuda a dissolução e a precipitação de sais pouco solúveis em água. Esse tópico envolve entender quando um composto permanece dissolvido, quando começa a formar precipitado e como a concentração dos íons em solução se relaciona com o produto de solubilidade. Também aparecem conceitos como efeito do íon comum, solubilidade molar, comparação entre Kps de diferentes substâncias e previsão de precipitação em misturas de soluções.
Esse conteúdo é muito importante em vestibulares porque costuma exigir interpretação de dados, raciocínio quantitativo e domínio de equilíbrio químico, especialmente em provas mais analíticas como ITA, ACAFE e FMC. Além disso, é um tema que conecta Química Geral com situações práticas, como tratamento de água, formação de incrustações e análise de soluções. Em questões de maior nível, o candidato precisa ir além da fórmula e entender o significado químico do Kps para decidir se haverá precipitação ou não.
Nos estudos, vale focar na escrita correta da expressão do Kps, na diferença entre solubilidade e produto de solubilidade e no uso do quociente iônico para prever o sentido do equilíbrio. Também é essencial treinar exercícios com sais de diferentes proporções estequiométricas, presença de íon comum e cálculo de concentração em equilíbrio. Como esse assunto aparece com frequência em questões longas e combinadas, praticar interpretação e organização dos dados faz muita diferença.
Recentemente, o sulfeto de prata apresentou eficácia como material bactericida. Dado que a solubilidade do Ag2S em água é igual a 3.10-3 mo.L-1 a 25°C, qual é o valor da constante do produto de solubi
ResolverUma solução aquosa saturada em fosfato de estrôncio [Sr3(PO4)2] está em equilíbrio químico à temperatura de 25 °C, e a concentração de equilíbrio do íon estrôncio, nesse sistema, é de 7,5 x 10–7 mol L
ResolverManguezais são ecossistemas complexos, com uma biodiversidade de fauna e flora impressionantes e que são constantemente alvos de poluição exagerada, pois a viscosidade da lama nestes ecossistemas faci
ResolverIndique o produto de solubilidade aproximado do PbI2 , sabendo que sua solubilidade a 25ºC é de 0,6 g / L.Dados: Pb = 207 , I = 127
ResolverTEXTO LX [...] Rubião ouviu o grito, voltou-se, viu o que era. Era um carro que descia e uma criança de três ou quatro anos que atravessava a rua. Os cavalos vinham quase em cima dela, por mais que o
ResolverAs pedras nos rins ou cálculos renais ocorrem, dentre outros fatores, pela formação de sais insolúveis em nosso organismo. O cálcio costuma formar sais insolúveis e o principal deles no corpo de um an
ResolverO equilíbrio entre uma substância sólida e seus íons hidratados em solução fornece um exemplo de equilíbrio heterogêneo. A extensão do equilíbrio na qual a reação de dissolução ocorre é expressa pela
ResolverUm composto iônico, a partir da concentração de sua solução aquosa saturada, a 25 oC, pode ser classificado de acordo com a figura, quanto à solubilidade em água. Um litro de solução aquosa saturada d
ResolverA chuva ácida intensifica a degradação de monumentos históricos. A maioria desses monumentos é feita de mármore, que é o carbonato de cálcio na forma cristalina, CaCO3(s), e de pedrasabão, que tem o c
ResolverConsidere a reação de 25.0 mL de brometo de potássio 0.10 M com uma solução de nitrato de prata 0.20 M (Kps AgBr = 5.0x10-13). As concentrações do íon Ag+ em mol.L-1 para a mesma reação, quando os vol
ResolverO “leite de magnésia”, um medicamento muito comum, é uma suspensão de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, em água. Considerando que, numa dada temperatura, o produto de solubilidade do Hidróxido de Magnés
ResolverOs rins excretam continuamente substâncias pouco solúveis em água, tais como fosfato de cálcio [imagem] [imagem] e o
ResolverO BaSO4 é utilizado como contraste para a realização de exames de raios X do trato intestinal, no lugar de outros sais de bário que também refletem esse tipo de radiação. Essa preferência deve-se ao f
ResolverSão descritos três experimentos (I, II e III) utilizando-se em cada um 30 mL de uma solução aquosa saturada, com corpo de fundo de cloreto de prata, em um béquer de 50 mL a 25 °C e 1 atm: I. Adiciona-
ResolverConsidere a tabela para responder à questão. [imagem] Uma das substâncias da tabela é muito utilizada como mei
ResolverA solubilidade representa a quantidade máxima que uma substância pode ser dissolvida em um determinado líquido. Considere a dissolução de carbonato de cálcio, CaCO3, numa solução aquosa de nitrato de
ResolverConsidere as constantes dos produtos de solubilidade (KPS), a 25 ºC, dados na tabela.Dentre os sais, o menos solúvel, a 25 ºC, é o fluoreto de<img src="
ResolverNa água do mar encontramos quase todos os elementos, porém, 95% dos sais dissolvidos na forma iônica é composta de Cl-, Na+, SO42-, Mg2+, Ca2+, K+ e HCO3-. Uma amostra de água do mar com concentração
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