Química
150 questões
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5mProf. A tal da Química
5mProf. A tal da Química
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Sabe-se a solubilidade de algumas substâncias variam em função da temperatura, a fim de evitar-se erros experimentais os químicos normalmente mantêm a temperatura constante durante os experimentos. Em
ResolverUma amostra de um efluente industrial aquoso contém Pb2+ na concentração de 1 × 10-2 mol L-1 . Pretende-se diminuir essa concentração em solução por um fator de 1000 vezes, por meio da precipitação de
ResolverO equilíbrio de solubilidade, representado pelo Kps, estuda a dissolução e a precipitação de sais pouco solúveis em água. Esse tópico envolve entender quando um composto permanece dissolvido, quando começa a formar precipitado e como a concentração dos íons em solução se relaciona com o produto de solubilidade. Também aparecem conceitos como efeito do íon comum, solubilidade molar, comparação entre Kps de diferentes substâncias e previsão de precipitação em misturas de soluções.
Esse conteúdo é muito importante em vestibulares porque costuma exigir interpretação de dados, raciocínio quantitativo e domínio de equilíbrio químico, especialmente em provas mais analíticas como ITA, ACAFE e FMC. Além disso, é um tema que conecta Química Geral com situações práticas, como tratamento de água, formação de incrustações e análise de soluções. Em questões de maior nível, o candidato precisa ir além da fórmula e entender o significado químico do Kps para decidir se haverá precipitação ou não.
Nos estudos, vale focar na escrita correta da expressão do Kps, na diferença entre solubilidade e produto de solubilidade e no uso do quociente iônico para prever o sentido do equilíbrio. Também é essencial treinar exercícios com sais de diferentes proporções estequiométricas, presença de íon comum e cálculo de concentração em equilíbrio. Como esse assunto aparece com frequência em questões longas e combinadas, praticar interpretação e organização dos dados faz muita diferença.
O iodeto de chumbo(II) é um material utilizado como detector de radiações ionizantes nos laboratórios de pesquisas nucleares. Pode ser obtido como precipitado quando se misturam soluções aquosas de ni
ResolverO composto salino fluoreto de cálcio é pouco solúvel em água e possui Kps igual a 3,9 x 10-11. Ao ser inserido em água, o seguinte equilíbrio químico ocorre: CaF2(s) ↔ Ca2+ (aq) + 2 F- (aq)<
ResolverAs bases de Arrhenius são espécies que em solução aquosa liberam como único ânion o íon OH-. À medida que aumenta o caráter covalente das bases, diminui a sua solubilidade em água. Bases como Mg(OH)2,
ResolverO sulfato de bário (BaSO4) é apenas um exemplo de um agente de contraste radiológico do tubo gastrointestinal usado em radiografia. Normalmente, esse medicamento é administrado por via oral, antes do
ResolverÁgua de cal é o nome dado à solução aquosa saturada de cal hidratada [hidróxido de cálcio, Ca(OH)2]. A concentração dessa solução saturada a 20 ºC é de 1,7 g/L. A partir desse dado, estima-se que o va
ResolverUma análise química de uma solução contendo nitrato de cálcio determinou que a concentração do ânionnitrato é igual 1,0 x 10-3 mol/L. Qual é a concentração do cátion cálcio nessa solução, em mol/L? Da
ResolverTexto 1 Sulfato de bário é utilizado como meio de contraste radiológico (raios-X) para radiografia do aparelho digestivo e para estudo radiológico contrastado do intestino grosso. O sulfato de bário c
Resolver[imagem] O cálculo renal, conhecido popularmente como “pedras nos rins”, é a formação de um sólido insolúvel nos rins. Os cr
ResolverDado o produto de solubilidade dos compostos de chumbo a seguir: [imagem] Para uma solu
ResolverA partir dos valores de Kps dos eletrólitos pouco solúveis: ZnCO3 (Kps = 1.46x10-10) e Ag2CO3 (Kps = 8.46x10-12), é possível determinar as suas solubilidades. É correto afirmar que:
ResolverForam preparadas misturas de acordo com a descrição a seguir: I: 100 mL de H2O e 4,9 g de H2SO4 II: 100 mL de H2O e 4,48 g de KOH III: 100 mL de H2O e 0,5 g de AgOH Todas as af
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