URCA 2010FácilEstequiometria com Gases
Quando se compara 1,0 L de ar inspirado a 25º C e 1 atm com igual volume de ar expirado também a 25ºC e 1 atm, ambos possuem praticamente:
ResolverQuímica
309 questões
5mProf. Química com Bruno Maia
11mProf. Quimicativou
19mProf. Gabriel Chaves - Chemistry
Quando se compara 1,0 L de ar inspirado a 25º C e 1 atm com igual volume de ar expirado também a 25ºC e 1 atm, ambos possuem praticamente:
ResolverEm uma aula experimental, dois grupos de alunos (G1 e G2) utilizaram dois procedimentos diferentes para estudar a velocidade da reação de carbonato de cálcio com excesso de ácido clorídrico. As condiç
ResolverEstequiometria com gases estuda as relações quantitativas entre reagentes e produtos quando pelo menos uma das substâncias está no estado gasoso. Esse tópico envolve o uso das leis dos gases, da equação de Clapeyron e das condições de temperatura e pressão para converter volume, quantidade de matéria e massa. Também é comum analisar reações em que os gases participam diretamente, exigindo atenção à proporção entre coeficientes da equação química e ao comportamento do gás ideal em diferentes situações.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque aparece em questões que misturam Química Geral, interpretação de enunciados e raciocínio matemático. Provas como ACAFE, EsPCEx, UECE, UEA e UERJ costumam explorar conversões entre volume molar, cálculo de reagente limitante, rendimento e pureza, além de situações com CNTP e condições diferentes das usuais. Para estudar bem, é importante dominar a leitura da equação balanceada, entender quando usar 22,4 L por mol e saber relacionar pressão, volume e temperatura sem confundir unidades. Vale também treinar bastante problemas contextualizados, porque muitas questões exigem identificar quais dados realmente importam antes de fazer as contas.
Um dado sistema fechado, de volume total igual a 10L, contém 2,0g de gás hidrogênio e 8,0g de gás oxigênio mantidos a 0ºC, e ainda uma pequena massa de um material sólido (sílica gel) que absorve água
Resolver[imagem] Em 1772, o cientista Lavoisier, em seus primeiros trabalhos sobre a combustão, mostrou que d
ResolverO cianeto de hidrogênio é um gás extremamente tóxico. Quando dissolvido em água produz uma solução ligeiramente ácida que contém pequenas quantidades de ânion cianeto. Um dos métodos de obtenção do ci
ResolverOs soros fisiológico e glicosado são soluções aquosas de NaCR e glicose (C6H12O6), respectivamente. O soro fisiológico é empregado principalmente para a reposição de água e sais minerais perdidos pelo
ResolverA montagem de laboratório ilustrada na figura destina-se à coleta e medida do volume de produto gasoso gerado numa reação química. <img src="
ResolverFoi monitorada a produção de dióxido de carbono a partir da reação de uma amostra de carbonato de cálcio, com excesso de ácido clorídrico e os dados estão demonstrados no gráfico a seguir: <img src="
ResolverO petróleo é um recurso não-renovável utilizado, atualmente, para a obtenção de combustíveis e moléculas precursoras de plásticos e de outros compostos. Os combustíveis mais importantes derivados da d
ResolverA figura abaixo mostra dois balões iguais submetidos às mesmas condições de temperatura, pressão e volume. O balão A contém 10 litros de N2 puro e o balão B contém uma mistura de N2 e de vapor de H2 O
ResolverEm uma câmara fechada, de volume fixo, foi realizada a queima do combustível butano. A combustão foi incompleta, gerando gás carbônico, monóxido de carbono e água. A equação a seguir representa a prop
ResolverA indústria alimentícia emprega o bicarbonato de amônio, NH4HCO3 , massa molar 79 g/mol, como fermento químico na produção de biscoito, pois ele confere ao produto crocância e leveza. A proporção dess
ResolverConsidere duas amostras sob forma de pó, uma delas constituída por 10 g de calcita, CaCO3, e a outra por 10 g de dolomita, CaMg(CO3) 2 . A cada uma dessas amostras foi acrescentado ácido clorídrico em
ResolverO catalisador Pt pode ser traiçoeiro no laboratório, beneficiando mais reações secundárias do que a principal, sendo apelidado de “caixa dois da reação química”. Uma reação catalisada pela platina oco
ResolverUma amostra de 20 g de um gás ideal foi armazenada em um recipiente de 15,5 L, sob pressão de 623 mmHg, a uma temperatura de 37 ºC. Dentre os gases elencados abaixo, aquele que podia representar esse
ResolverSuponha um cilindro contendo 21% de oxigênio e 79% de nitrogênio, mantido à temperatura ambiente e a uma pressão de 12000 kPa. Qual será a pressão parcial do oxigênio no cilindro e a massa molar média
ResolverÉ muito comum a utilização de peróxido de hidrogênio (H2O2) na descoloração/branqueamento de tecidos e/ou cabelos. Uma solução aquosa 9,0% (m/v) de água oxigenada, de densidade 1,0 g.mL-1, apresenta c
ResolverConsidere uma mistura dos gases nitrogênio, oxigênio e dióxido de carbono. Conhecem-se as pressões parciais do nitrogênio (0,40 atm), do oxigênio (0,20 atm) e a pressão total da mistura (0,80 atm). Qu
ResolverSejam os seguintes gases: nitrogênio (N2); metano (CH4); monóxido de carbono (CO); e, hélio (He). Considere que 22,4 g de um desses gases foram injetados em um frasco com capacidade para 16,4 L. A tem
ResolverUm experimento realizado por um grupo de estudantes de química consiste em determinar o volume de gás liberado em uma reação química específica. Em um balão (A) de 500 mL, foram adicionados 12,0 g de
Resolver535 questões