UECE 2020FácilEstequiometria com Gases
No laboratório, um recipiente vazio que pesa 70,0 g é cheio com oxigênio e passa a pesar 72,0 g. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, enche-se um recipiente idêntico com outro gás e sua mass
ResolverQuímica
309 questões
5mProf. Química com Bruno Maia
11mProf. Quimicativou
19mProf. Gabriel Chaves - Chemistry
No laboratório, um recipiente vazio que pesa 70,0 g é cheio com oxigênio e passa a pesar 72,0 g. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, enche-se um recipiente idêntico com outro gás e sua mass
ResolverOs cilindros usados para respiração por alpinistas e mergulhadores são misturas gasosas de nitrogênio e oxigênio. Considere um cilindro da marca Scuba S80, que possui pressão de aproximadamente 204,3
ResolverEstequiometria com gases estuda as relações quantitativas entre reagentes e produtos quando pelo menos uma das substâncias está no estado gasoso. Esse tópico envolve o uso das leis dos gases, da equação de Clapeyron e das condições de temperatura e pressão para converter volume, quantidade de matéria e massa. Também é comum analisar reações em que os gases participam diretamente, exigindo atenção à proporção entre coeficientes da equação química e ao comportamento do gás ideal em diferentes situações.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque aparece em questões que misturam Química Geral, interpretação de enunciados e raciocínio matemático. Provas como ACAFE, EsPCEx, UECE, UEA e UERJ costumam explorar conversões entre volume molar, cálculo de reagente limitante, rendimento e pureza, além de situações com CNTP e condições diferentes das usuais. Para estudar bem, é importante dominar a leitura da equação balanceada, entender quando usar 22,4 L por mol e saber relacionar pressão, volume e temperatura sem confundir unidades. Vale também treinar bastante problemas contextualizados, porque muitas questões exigem identificar quais dados realmente importam antes de fazer as contas.
O ar atmosférico é composto, aproximadamente, por 80% de nitrogênio e 20% de oxigênio. Uma amostra de 100L de ar atmosférico é mantida em 300𝐾 e 83𝑘𝑃𝑎. Sabendo que a constante dos gases vale 𝑅 =
ResolverOs Antiácidos estomacais têm o poder de neutralizar o excesso de HCl (ácido clorídrico) do suco gástrico presente em nosso estômago. Esse ácido auxilia na digestão dos alimentos que ingerimos. O desco
ResolverA Organização Mundial da Saúde, OMS, considera que a poluição do ar constitui, na atualidade, o maior risco ambiental à saúde porque ocasiona, dentre outras doenças, problemas pulmonares, problemas ca
ResolverMarque a alternativa que apresenta o volume ocupado por 0,5 mol de gás cloro (Cl2) a 25ºC e 1 atm (dado que R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1)
ResolverUm experimento para a identificação de um metal M foi realizado de acordo com a montagem instrumental da figura. [imagem]</d
ResolverO volume de O2(g) necessário e os volumes de CO2(g) e SO2(g) , produzidos na combustão completa de um mol de CS2(l) sob CNTP, são, respectivamente, iguais a
ResolverEm três recipientes de volumes iguais e à mesma temperatura são colocados, respectivamente, 2,6kg de etino, C2H2(g), 1,6kg de oxigênio, O2(g), e 2,3kg de dióxido de nitrogênio, NO2(g). Considerando-se
ResolverO bicarbonato de sódio é o nome comercial do carbonato ácido de sódio. Em medicina, é utilizado como antiácido estomacal. A reação entre o bicarbonato e o ácido presente no suco gástrico pode ser repr
ResolverConsiderando a equação não balanceada da reação de combustão do gás butano descrita por C4H10 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g) a 1 atm e 25 oC (condições padrão) <span style="fo
ResolverUma amostra de 1,42 g de hélio é misturada a uma quantidade indeterminada de O2 num frasco, à temperatura ambiente. A pressão parcial do hélio no frasco é 42,5 torr e a pressão parcial do oxigênio é 1
ResolverUma amostra de 390 g de sulfito de cálcio com 25% de impurezas, em massa, é atacada por ácido clorídrico concentrado em um meio reacional a 2 atm e 300 K. Considere comportamento ideal de gases. Dados
ResolverGeralmente, em faxinas, usa-se ácido muriático, HCl, na limpeza de pisos de mármore, pois o ácido ataca o mármore, que é formado basicamente por CaCO3, de acordo com a equação: CaCO3(s) + 2HCl(aq) → C
ResolverA administração de oxigênio numa concentração superior à da atmosfera é conhecida como oxigenoterapia, utilizada em pacientes que apresentam insuficiência respiratória. Se 640 g de oxigênio fossem arm
ResolverEm química orgânica, compostos que possuem o grupo funcional nitro (NO2) têm grande potencial para serem utilizados como explosivos. Um explosivo é um composto, ou mistura de compostos, que, sob ação
ResolverUm gás desconhecido foi obtido de uma reação química e foi coletado em um frasco próprio para gases. A massa inicial do frasco com o gás coletado foi de 34,387g. Foi elaborado um sistema de medição do
ResolverEm um remoto posto de saúde no interior africano, um médico brasileiro precisou de seus conhecimentos químicos para resolver um mistério. Sua comunidade recebeu um cilindro de gás (não liquefeito) de
ResolverNo processo chamado de fermentação alcoólica, o microrganismo levedura converte o açúcar glicose, C6H12O6, em álcool etílico e CO2, de acordo com a equação: C6H12O6 (s) → 2 C2H5OH
Resolver[imagem] A mistura de dihidrogeno-pirofosfato de sódio com hidrogenocarbonato de sódio, de acordo com a equação química, é ut
Resolver535 questões