Química
309 questões
5mProf. Química com Bruno Maia
11mProf. Quimicativou
19mProf. Gabriel Chaves - Chemistry
Um composto de Grignard, na presença de H20, forma um hidrocarboneto e hidroxicloreto de magnésio. Foram recolhidos 15,5 mg desse hidrocarboneto num frasco de 200 cm³, a 27 ºC, cujo vapor exerce a pre
ResolverConsidere a reação representada pela equação química NH3(g) → H2(g) + N2(g) que não se encontra balanceada. Ao ser decomposto 1,7∙105 g de gás amônia, em um processo cujo rendimento global seja de 100
ResolverEstequiometria com gases estuda as relações quantitativas entre reagentes e produtos quando pelo menos uma das substâncias está no estado gasoso. Esse tópico envolve o uso das leis dos gases, da equação de Clapeyron e das condições de temperatura e pressão para converter volume, quantidade de matéria e massa. Também é comum analisar reações em que os gases participam diretamente, exigindo atenção à proporção entre coeficientes da equação química e ao comportamento do gás ideal em diferentes situações.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque aparece em questões que misturam Química Geral, interpretação de enunciados e raciocínio matemático. Provas como ACAFE, EsPCEx, UECE, UEA e UERJ costumam explorar conversões entre volume molar, cálculo de reagente limitante, rendimento e pureza, além de situações com CNTP e condições diferentes das usuais. Para estudar bem, é importante dominar a leitura da equação balanceada, entender quando usar 22,4 L por mol e saber relacionar pressão, volume e temperatura sem confundir unidades. Vale também treinar bastante problemas contextualizados, porque muitas questões exigem identificar quais dados realmente importam antes de fazer as contas.
Numa pequena competição usando quadriciclos, um dos competidores usou Nitrogênio (N2) para encher os pneus de seu veículo, observando que foram necessários 20,5L de gás para cada pneu, resultando em u
ResolverA tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados.[imagem]Qual
ResolverNa montagem experimental abaixo, o ácido clorídrico aquoso (HCl) está separado do bicarbonato de sódio aquoso (NaHCO3) por uma válvula. Aberta a válvula, o êmbolo que flutuava no (NaHCO3) aquoso sobe
ResolverA reação de formação das estalactites nas cavernas pode ser representada pela seguinte equação: Ca2+(aq) + 2 HCO3− (aq) → CaCO3(s) + CO2(g) + H2O( ℓ) Considerando a formação de 1,0 kg de estal
ResolverEstudos mostram que as quantidades de monóxido de carbono (CO) geradas pelo processo de combustão em automóveis variam se o motor está em estado frio ou quente. O estado frio é definido como a condiçã
ResolverEm processos de gravação de letras e figuras em peças de vidro, o ácido fluorídrico reage com o dióxido de silício, principal constituinte do vidro, de acordo com a seguinte equação: SiO2 (s) + 4 HF (
ResolverA reação do permanganato de potássio com água oxigenada em meio sulfúrico propicia a formação de compostos com aplicações importantes, como fertilizantes, o sulfato de potássio e o sulfato de manganês
ResolverDuas bexigas idênticas foram enchidas com gases diferentes, de modo a encontrarem-se à mesma temperatura e pressão. Uma delas foi enchida com 16,0 g de oxigênio e a outra com 20,0 g de neônio. Assinal
ResolverUm automóvel faz cerca de 10 km com um litro de etanol (C2H5OH). Durante uma viagem de 400 km e admitindo a queima completa do combustível, o volume de gás carbônico (CO2) emitido pelo carro em metros
ResolverUm cientista queria obter seis litros de oxigênio medidos a 27ºC e 0,82 atm e dispunha de nitrato de potássio que fornece oxigênio por decomposição térmica. A quantidade de nitrato de potássio que dev
ResolverO hidrogênio é considerado o combustível do futuro por ser uma fonte de energia renovável, inesgotável e não poluente. Em um laboratório, foi realizado um experimento para obtenção do gás hidrogênio,
ResolverO consumo brasileiro total de explosivos não militares é da ordem de 200 mil t/ano por empresas mineradoras como a Vale (Carajás e Itabira), MBR, Yamana, dentre outras. O principal explosivo empregado
ResolverNum caderno de laboratório de química tinha a seguinte anotação: Determine a massa, em gramas, do dióxido de carbono (CO2) que ocupa um volume de 1 L, que está sob uma pressão de 1 atm e a uma tempera
ResolverEm um experimento para a produção de gás hidrogênio, a partir da reação entre magnésio e um ácido diluído, foi montada a seguinte aparelhagem: <img src="
ResolverExplosivos, em geral, são formados por substâncias que, ao reagirem, liberam grande quantidade de energia. O nitrato de amônio, um explosivo muito empregado em atividades de mineração, se decompõe seg
ResolverObserve na tabela a concentração dos componentes do gás natural: [imagem] Admita que os gases inertes não sof
Resolver[imagem] O nitrato de amônio NH4NO3(s) é utilizado na agricultura como fertilizante para promover o cr
ResolverConsidere as equações químicas abaixo e assinale a alternativa em que ocorrerá aumento de entropia. I. N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) II. 2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g) I
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