Química
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A reação abaixo entre nitrogênio e oxigênio gasosos para formar dióxido de nitrogênio pode ser considerada uma reação de fixação do nitrogênio. O valor da constante de equilíbrio para essa reação a 25
ResolverMarque a alternativa que representa a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação representada pela equação química abaixo, sabendo que, nas condições de temperatura e pressão em
ResolverAs expressões de Kc, Kp e do quociente de reação fazem parte do estudo do equilíbrio químico e mostram como representar matematicamente a relação entre reagentes e produtos em uma reação reversível. Kc é a constante de equilíbrio em termos de concentração, Kp é a constante em termos de pressão parcial, e o quociente de reação, Q, usa a mesma forma da constante, mas para qualquer momento da reação, não apenas no equilíbrio. Esse conteúdo também envolve interpretar a influência de temperatura, pressão e concentração sobre o sistema, além de entender quando uma reação tende a avançar ou retroceder.
Esse tema é muito importante em vestibulares porque aparece em questões conceituais e de cálculo, especialmente em provas que valorizam interpretação de gráficos, tabelas e situações-problema. Saber diferenciar Kc de Kp, relacionar ambos quando há gases e analisar o valor de Q em comparação com K permite prever o sentido da reação e compreender o princípio de Le Chatelier com mais segurança. Nos estudos, vale focar na montagem correta das expressões, na exclusão de sólidos e líquidos puros, na conversão entre concentração e pressão quando necessário e na leitura cuidadosa dos expoentes, que seguem os coeficientes da equação balanceada.
Carbamato de amônio sólido (NH2COONH4) decompõe-se em amônia e dióxido de carbono, ambos gasosos. Considere que uma amostra de carbamato de amônio sólido esteja em equilíbrio químico com CO2(g) e NH3(
ResolverEm um sistema fechado, o gás hidrogênio (H2) reage com o gás cloro (Cℓ2), formando o gás cloreto de hidrogênio (HCℓ) <img src="
ResolverO valor da constante de equilíbrio (Kc) é obtido a partir das concentrações das espécies químicas presentes na solução quando o sistema está em equilíbrio. Na reação a seguir, a constante de equilíbri
ResolverConsidere que o equilíbrio químico genérico abaixo (sob temperatura constante) tenha um Kc = 1,5.[imagem]Em um det
ResolverO TEOR DE HEMOGLOBINA NO SANGUE DEPENDE DA ALTITUDE La Paz, na Bolívia, e Cusco, no Peru, são exemplos de cidades situadas em altitudes superiores a 2000 m, nas quais a concentração de O2 no ar é baix
ResolverA reação de equilíbrio a seguir é a base para a produção de amônia usada em fertilizantes: N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g) Se a constante de equilíbrio para essa reação for K, qual das alternativas abai
ResolverA constante de equilíbrio (k), a 100 ºC para o sistema gasoso representando a seguir, é menor que um (K<1). 2HCl(g) → H2 (g) + Cl2 (g) Considere que são misturados 1,0 mol de cada um dos três gases no
ResolverConhecido como um protetor da saúde humana, por bloquear os raios ultravioletas na atmosfera, o ozônio é também um dos maiores poluentes do ar nas grandes cidades. Os automóveis emitem os gases necess
Resolver2SO2(g) + O2(g) ⇔ 2SO3(g) Quando todas as substâncias participantes do equilíbrio químico são gasosas, pode-se utilizar a expressão da constante de equilíbrio, Keq, em termos de concentração em molL−1
ResolverNas últimas décadas, o tratamento das emissões poluentes de veículos automotores se aprimorou muito com a aplicação de sistemas catalíticos. Considere que 1.200K é a temperatura aproximada dos gases d
ResolverI. [H2] = 0,16 mol.L−1 , [I2] = 0,16 mol.L−1 , [HI] = 1,28 mol.L−1 II. [H2] = 0,04 mol.L−1 , [I2] = 0,04 mol.L−1 , [HI] = 0,16 mol.L−1 H2(g) +
ResolverMisturando-se os gases monóxido de carbono e dióxido de nitrogênio num recipiente de vidro fechado a [imagem] é possível visualizar o andamento da reação química através da mudança de coloração desta
ResolverConsidere a reação de dissociação do N2O4(g) representada pela seguinte equação: N2O4(g) ⇔ 2 NO2(g) Assinale a opção com a equação CORRETA que relaciona a fração percentual (α) de N2O4(
ResolverAssinale o que for correto. 01) Tanto Kc quanto Kp (constantes de equilíbrio) são constantes que não variam com a temperatura. 02) Através do valor de Kc é possível saber se no equilíbrio as concentra
ResolverO hidrogênio é matéria-prima fundamental na produção de produtos químicos como amônia, indispensável na indústria de fertilizantes. Na produção de amônia, temos o equilíbrio químico representado pela
ResolverA amônia (NH3) é um produto bastante utilizado na refrigeração devido ao elevado calor de vaporização; na agricultura, como fertilizante; e na composição de alguns produtos de limpeza. A produção dest
ResolverNo equilíbrio químico, o deslocamento provoca um aumento do rendimento da reação e tem grande importância, principalmente para a indústria, pois, quanto maior a produção em curto tempo com a diminuiçã
ResolverDada a equação química correspondente a reação: Fe3O4(s) + 4H2(g) ⇌ 3Fe(s) + 4H2O(g) Uma mistura em equilíbrio, a uma dada temperatura, apresenta pressões parciais de H2 (g) e H2 O(g) de 4,0
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