Química
63 questões
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Dada a reação: X2+3Y2 ⇔ 2XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em moles/ litro são: [X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60 O valor da constante de equilíbrio da reação q
ResolverConsidere a seguinte reação genérica, elementar e reversível, na qual todas as substâncias participantes se encontram em solução aquosa: aA + bB ⇌ cC + dD A constante de equilíbrio (Kequilíbrio) dessa
ResolverAs expressões de Kc, Kp e do quociente de reação fazem parte do estudo do equilíbrio químico e mostram como representar matematicamente a relação entre reagentes e produtos em uma reação reversível. Kc é a constante de equilíbrio em termos de concentração, Kp é a constante em termos de pressão parcial, e o quociente de reação, Q, usa a mesma forma da constante, mas para qualquer momento da reação, não apenas no equilíbrio. Esse conteúdo também envolve interpretar a influência de temperatura, pressão e concentração sobre o sistema, além de entender quando uma reação tende a avançar ou retroceder.
Esse tema é muito importante em vestibulares porque aparece em questões conceituais e de cálculo, especialmente em provas que valorizam interpretação de gráficos, tabelas e situações-problema. Saber diferenciar Kc de Kp, relacionar ambos quando há gases e analisar o valor de Q em comparação com K permite prever o sentido da reação e compreender o princípio de Le Chatelier com mais segurança. Nos estudos, vale focar na montagem correta das expressões, na exclusão de sólidos e líquidos puros, na conversão entre concentração e pressão quando necessário e na leitura cuidadosa dos expoentes, que seguem os coeficientes da equação balanceada.
Em um certo recipiente foi adicionado 1 mol/L de uma substância X gasosa e incolor. Esse recipiente foi mantido fechado à temperatura constante de 100°C. Observou-se que, com o passar do tempo, surgiu
ResolverNuma reação química, os reagentes são transformados em produtos. Quando a proporção dos produtos e dos reagentes não é mais alterada, significa que foi atingido um equilíbrio químico. Sobre o equilíbr
ResolverA uma temperatura de 25°C, a reação 2AB(g) ⇄ A2(g) + B2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio: [AB] = 2,0 x 10-2 mol/L [A2] = 2,0 x 10-3 mol/L [B2] = 4,0 x 10-2 mol/L Cal
ResolverGás metano reage com água originando monóxido de carbono e gás hidrogênio, conforme a seguinte equação química:[imagem]</div
ResolverOs seguintes desenhos representam o estado de equilíbrio para 4 sistemas químicos diferentes do tipo A + B = AB numa mesma temperatura. Indique o sistema que apresenta um maior valor para a constante
ResolverA constante de equilíbrio Ke da reação: 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) é igual a 4,0 × 1013, a 25 ºC. Considere a [NO] = [O2] = 16 × 10–7 mol/L. Com base nos dados aci
ResolverO Brasil produz, anualmente, cerca de [imagem] toneladas de ácido sulfúrico pelo processo de contacto. Em uma das etapas do processo há, em fase gasosa, o equilíbrio <img src="
ResolverAtualmente, o radionuclídeo mais importante para a preparação de radiofármacos com finalidade diagnóstica é o tecnécio-99m (99mTc), um monoemissor gama de baixa energia e com tempo de meia-vida relati
ResolverForam feitas algumas afirmações a respeito do equilíbrio químico da combustão do monóxido de carbono.[imagem] <div
ResolverConsidere o equilíbrio químico que ocorre em um frasco fechado contendo água oxigenada à temperatura constante: [imagem]</div
ResolverO monóxido de nitrogênio (NO) é um dos subprodutos da queima de combustíveis fósseis. Quando liberado na atmosfera, pode reagir com a água presente nas nuvens produzindo o ácido nítrico e, consequente
ResolverO equilíbrio entre a hemoglobina, Hm, o monóxido de carbono, CO(g), e o oxigênio, O2(g), pode ser representado pela equação:<img alt="Hm . O_2(aq) + CO(g) \rightleftharpoons Hm . CO(aq) + O_2(g)" clas
ResolverCertas quantidades de água comum (H2O) e de água deuterada (D2O) – água que contém átomos de deutério em lugar de átomos de hidrogênio – foram misturadas. Ocorreu a troca de átomos de hidrogênio e de
ResolverA equação que define a constante de equilíbrio foi formulada pelos químicos noruegueses Cato Maximilian Gulberg (1836–1902) e Peter Waage (1833–1900) em 1864. Considerando a constante de equilíbrio (K
ResolverA análise de uma atmosfera de ar poluído mostrou os seguintes resultados de concentração para o equilíbrio abaixo: 2 SO2 (g) + O2 (g) ↔2 SO3 (g). concentração de SO3 = 2,00 mol L–1. concentração de SO
ResolverO gás carbônico do ar torna a água da chuva levemente ácida, que, reagindo com o carbonato de cálcio das rochas calcárias, dá origem a grandes cavernas em montanhas rochosas. Nas águas naturais, o equ
ResolverO tetróxido de dinitrogênio gasoso, utilizado como propelente de foguetes, dissocia-se em dióxido de nitrogênio, um gás irritante para os pulmões, que diminui a resistência às infecções respiratórias.
ResolverEm 2018 completaram-se 100 anos que Fritz Haber recebeu o prêmio Nobel de Química pela descoberta da síntese da amônia (NH3). A reação de formação do NH3(g) a partir do N2(g) e do H2(g) é mostrada a s
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