IME 2016Geometria Molecular e Polaridade
As moléculas FOF4, YF4 e F5 apresentam, respectivamente, formas geométricas que se aproximam das figuras (1), (2) e (3), mostradas a seguir, no modelo de bola e palito:<img src="
ResolverQuímica
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As moléculas FOF4, YF4 e F5 apresentam, respectivamente, formas geométricas que se aproximam das figuras (1), (2) e (3), mostradas a seguir, no modelo de bola e palito:<img src="
ResolverStanley Miller (1930-2007) realizou, na Universidade de Chicago, em 1953, experiências simulando as condições da atmosfera secundária terrestre, buscando comprovar a hipótese dos coacervados, de Opari
ResolverA estrutura da substância amônia é dada abaixo:[imagem] Sobre a molécula de amônia, pode-se afirmar:<b
ResolverAs geometrias do BF3 , do cátion NH4+ e do ânion SO2-3 são, respectivamente:
ResolverO dissulfeto de carbono é um solvente utilizado para substâncias orgânicas por apresentar baixa polaridade, devido a sua estrutura molecular. A fórmula estrutural desse composto corresponde a:
ResolverSobre as moléculas de SF6, NH3, CHCl3 e BeCl2, assinale a alternativa INCORRETA:
ResolverLeia o texto para responder à questão. A principal causa das úlceras gástricas é a contaminação pela bactéria estomacal Helicobacter pylori. O diagnóstico para detectar a presença dessa bactéria pode
ResolverO dissulfeto de carbono, CS2, é um líquido incolor, volátil, que pode ser produzido em erupções vulcânicas. Sobre essa substância, considere as seguintes afirmações: I-A geometria da molécula do dissu
ResolverCientistas da Agência Espacial Norte-americana (NASA) acabam de anunciar uma descoberta de grande impacto na busca por vida extraterrestre: uma das luas de Saturno possui fontes hidrotermais no leito
ResolverA polaridade é muito importante para definição das propriedades físicas das moléculas. Observe as moléculas abaixo e classifique-as em polares (P) ou apolares (A): AsH3 ; CH2F2 ; CO2 ; BeH2 ; H2Se
ResolverAté recentemente, a Nasa enfrentou uma aguda escassez de plutônio, o que comprometeu suas futuras missões ao espaço incomensurável. Em 2013, o Departamento de Energia dos EUA anunciou, após uma pausa
ResolverSão exemplos de estruturas lineares: Dados: 1H1, 4Be9, 6C12, 7N14, 8O16, 9F19, 16S32, 17Cl35,5<br
ResolverA amônia (NH3), o dióxido de nitrogênio (NO2) e o nitrogênio (N2) são gases à temperatura ambiente. Os dois primeiros apresentam odores característicos, já o terceiro é inodoro. O gás formado por molé
ResolverA fosfina, PH3(g), gás tóxico mencionado no texto, pode ser obtida a partir da hidrólise do fosfeto de cálcio, Ca3P2(s), de acordo com a equação química Ca3P2(s) + 6H2O(liq) → 2PH3(g) + 3Ca(OH)2</s
ResolverAssinale a alternativa que apresenta a sequência INCORRETA de composto, polaridade e forma geométrica.
ResolverOs desenhos são representações de moléculas em que se procura manter proporções corretas entre raios atômicos e distâncias internucleares. Os desenhos podem representar, respectivamente, moléculas de
ResolverO tricloreto de fósforo (PCℓ3) é um composto de grande importância industrial, sendo matéria-prima para a produção de diversos compostos orgânicos. Suas moléculas são e seus átomos estão unidos por li
ResolverO carvão e os derivados do petróleo são utilizados como combustíveis para gerar energia para maquinários industriais. A queima destes combustíveis libera grande quantidade de gás carbônico como produt
ResolverConsidere a reação abaixo. [imagem] Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do enunciado
ResolverConsiderando os átomos de F mais afastados um do outro, assinale a opção que apresenta as moléculas na ordem de maior para menor ângulo da ligação F-Y-F (Y = S, Cl ou Xe).
ResolverGeometria molecular e polaridade estudam a forma tridimensional das moléculas e como a distribuição de cargas elétricas influencia seu comportamento. Esse tópico envolve a teoria da repulsão dos pares eletrônicos, a identificação de arranjos como linear, trigonal plana, tetraédrica, piramidal e angular, além da análise de moléculas polares e apolares a partir da diferença de eletronegatividade e da simetria da estrutura. Também é importante relacionar essas ideias com forças intermoleculares, solubilidade e propriedades físicas das substâncias.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque conecta teoria de ligações químicas com aplicações práticas e interpretação de estruturas. Em provas como UEA, UFRGS, ACAFE, UnB e EsPCEx, é comum aparecerem questões que exigem reconhecer a geometria a partir da fórmula molecular, prever se uma molécula é polar ou apolar e comparar pontos de ebulição, solubilidade e interações entre substâncias. Para estudar bem, foque em memorizar as geometrias mais frequentes, entender o papel dos pares de elétrons não ligantes e treinar bastante a análise de simetria, pois ela costuma ser decisiva para identificar a polaridade corretamente.
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