Química
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A disposição e o tipo de ligação existente entre os átomos em uma molécula determina sua geometria e influencia diretamente muitas características físico-químicas dos compostos: polaridade, forças int
ResolverEm 2013, comemoram-se 110 anos do recebimento do prêmio Nobel por Svante Arrhenius, cientista que investigou as propriedades condutoras das dissoluções eletrolíticas. Em sua teoria ácido-base, o cient
ResolverConsidere as seguintes moléculas: H2O, NH3 e CO2. Dados os números atômicos (H = 1, C = 6, N = 7 e O = 8) e assinale a alternativa correta.
ResolverPara se entender o comportamento de moléculas, é importante conhecer as suas geometrias. A geometria molecular pode definir a polaridade das moléculas e, por conseguinte, suas propriedades físicas. So
ResolverEm 1669 o alquimista alemão Henning Brand (1630 – 1710), na busca da pedra filosofal, tentando obter ouro a partir dos vapores produzidos na destilação de uma mistura de areia e urina, obteve uma subs
ResolverLeia o Texto XI para responder à questão. Texto Em algumas regiões do País não é raro encontrar ao mesmo tempo condições aeróbicas e anaeróbicas em partes diferentes de um mesmo lago, particularmente
ResolverA corrosão de estruturas metálicas é acelerada pela acidez da chuva. Em regiões não poluídas, a chuva apresenta pH levemente ácido; em regiões industriais e(ou) com grande tráfego de veículos, o probl
ResolverO efeito estufa é causado, principalmente, pelo aumento da concentração de dióxido de carbono na atmosfera. A fórmula química, o tipo de ligação formada entre seus átomos e a polaridade do dióxido de
ResolverPela teoria da repulsão de pares eletrônicos da camada de valência (RPECV), pode-se caracterizar a disposição de uma molécula. Observando essa teoria, associe a geometria com a respectiva molécula. <i
ResolverConsiderando as substâncias água, H2O, e o dióxido de carbono, CO2, e suas propriedades físicas e químicas, é CORRETO afirmar que
ResolverConsidere as moléculas a seguir. H2 HF NaF CO2 Com base nos conhecimentos sobre ligações químicas e suas propriedades, considere as afirmativas a seguir. I. A molécula de NaF apresenta ligação iônica.
Resolver[imagem] Nos organismos eucariotos, o transporte de informação entre núcleo e citoplasma é um dos mecan
ResolverMoléculas como a água (H2O) e a amônia (NH3) apresentam polaridade acentuada, no entanto moléculas como (BeCl2) e (BCl3) são apolares. A explicação para esse comportamento se encontra centrada na form
ResolverConsiderando as moléculas SCl2, SO3 e SOCl2, assinale a alternativa que indica as geometrias dessas moléculas, na ordem dada:
ResolverO consumo cada vez maior de combustíveis fósseis tem levado a um aumento considerável da concentração de dióxido de carbono na atmosfera, o que acarreta diversos problemas, dentre eles o efeito estufa
ResolverConsiderando-se o modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (do inglês, VSEPR), as moléculas que apresentam geometria linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica são, respecti
ResolverQuando ocorre a combustão completa de quaisquer hidrocarbonetos, há a produção dos compostos gás carbônico (CO2) e água (H2O). Acerca dessas substâncias afirma-se que: I – as moléculas CO2 e H2O apres
ResolverAssinale a alternativa correta em relação às características da molécula de amônia (NH3) e da de tetracloreto de carbono (CCl4), respectivamente:
ResolverNeste ano de 2013, vários noticiários divulgaram a operação realizada pelo Ministério da Agricultura em conjunto com o Ministério Público Estadual do Rio Grande do Sul, denominada “Leite Compen$ado”.
ResolverO gás ozônio e o fósforo branco são alótropos dos elementos químicos oxigênio (z = 8) e fósforo (z = 15), respectivamente, que apresentam diferentes características. O jornal O Estado do Maranhão veic
ResolverGeometria molecular e polaridade estudam a forma tridimensional das moléculas e como a distribuição de cargas elétricas influencia seu comportamento. Esse tópico envolve a teoria da repulsão dos pares eletrônicos, a identificação de arranjos como linear, trigonal plana, tetraédrica, piramidal e angular, além da análise de moléculas polares e apolares a partir da diferença de eletronegatividade e da simetria da estrutura. Também é importante relacionar essas ideias com forças intermoleculares, solubilidade e propriedades físicas das substâncias.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque conecta teoria de ligações químicas com aplicações práticas e interpretação de estruturas. Em provas como UEA, UFRGS, ACAFE, UnB e EsPCEx, é comum aparecerem questões que exigem reconhecer a geometria a partir da fórmula molecular, prever se uma molécula é polar ou apolar e comparar pontos de ebulição, solubilidade e interações entre substâncias. Para estudar bem, foque em memorizar as geometrias mais frequentes, entender o papel dos pares de elétrons não ligantes e treinar bastante a análise de simetria, pois ela costuma ser decisiva para identificar a polaridade corretamente.
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