UNIFESP 2009FácilGeometria Molecular e Polaridade
Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares. [imagem] SO3, H2</s
ResolverQuímica
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Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares. [imagem] SO3, H2</s
ResolverA combustão de um determinado hidrocarboneto está representada abaixo. Nesse esquema, os átomos de diferentes elementos químicos estão representados por tamanhos e/ou colorações diferentes. <img src="
ResolverAs moléculas têm formas espaciais e tamanhos definidos pelos seus ângulos e pelas distâncias entre os núcleos de seus átomos constituintes. As disposições espaciais dos átomos e polaridade das ligaçõe
ResolverA putrefação, que é a destruição dos tecidos moles de um corpo pela ação de micro-organismos (bactérias e fungos), associada à fermentação anaeróbica, produz diversos compostos orgânicos e inorgânicos
ResolverA polaridade de um líquido pode ser comprovada observando-se o comportamento do fluxo de um filete do líquido diante de um objeto carregado eletrostaticamente. O objeto utilizado no experimento pode s
ResolverPequenas diferenças nos ângulos de ligação, comparando-se as moléculas de metano (CH4), amônia (NH3) e água (H2O), podem ser explicadas levando em conta a repulsão dos pares de elétrons não ligantes n
ResolverNem sempre, quando uma molécula possui ligações químicas polares, ela é necessariamente polar. A forma geométrica e o momento dipolar[imagem] , em debye, D, são fatores importantes na determinação da
ResolverLeia o texto para responder a questão. Texto A produção artesanal das cuias, utilizadas, por exemplo, para servir comidas típicas como o tacacá, é feita a partir dos frutos de uma árvore nativa, que p
ResolverEm relação à molécula H2CO3, analise as afirmativas. I. Apresenta 5 ligações œ e uma ligação π. II. Possui geometria tetraédrica. III. É apolar. IV. Possui um par de elétrons não-ligados no carbono. E
ResolverUm tema de grande interesse na química é a ativação seletiva de ligações C-H. Essa ativação permite a substituição de H nessas ligações por outros átomos, como O ou N. A relevância desse tema pode ser
ResolverO ciclo do combustível nuclear compreende uma série de etapas, que englobam a localização do minério de urânio, seu beneficiamento, a conversão do óxido natural (mineral) em hexafluoreto, o enriquecim
ResolverO desenvolvimento de novos materiais como sangue artificial, novos remédios, produtos químicos para a agricultura e polímeros usados para fazer CDs, telefones celulares, fibras sintéticas se tornou po
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ResolverA geometria molecular descreve a maneira pela qual os núcleos atômicos que constituem uma molécula estão posicionados uns em relação aos outros. Assim, numere a coluna B, que contém certas substâncias
ResolverA questão referem-se ao texto a seguir. O sódio é uma substância extremamente reativa e perigosa, podendo pegar fogo em contato com o ar: 4Na (s) + O2 (g) → 2Na2O (s) (2) e reagir v
ResolverHá um buraco de ozônio sobre sua cabeça, Este ninguém pode tapar, Ele pode impedir que as crianças cresçam, Ele pode te matar. Clorofluorcarbono, destruindo a camada de ozônio. O efeito estufa vai faz
ResolverQuando necessário, adote os valores da tabela: módulo da aceleração da gravidade: 10 m.s-2 calor latente de vaporização da água: 540 cal.g-1 calor específico da água: 1,0 ca
Resolver[imagem] A daminozida, também conhecida como Alar, é um regulador do crescimento de plantas, usado na pulverização de frutas
ResolverO fósforo foi descoberto pelo alquimista alemão Hennig Brandt ao submeter uma mistura de urina e areia a um processo de destilação quando buscava a pedra filosofal; os fósforos de segurança foram inve
ResolverOs pontos que representam os elétrons usados para descrever ligações nas estruturas de Lewis fornecem importantes pistas sobre os orbitais que as moléculas usam para formar ligações. Entretanto, as es
ResolverGeometria molecular e polaridade estudam a forma tridimensional das moléculas e como a distribuição de cargas elétricas influencia seu comportamento. Esse tópico envolve a teoria da repulsão dos pares eletrônicos, a identificação de arranjos como linear, trigonal plana, tetraédrica, piramidal e angular, além da análise de moléculas polares e apolares a partir da diferença de eletronegatividade e da simetria da estrutura. Também é importante relacionar essas ideias com forças intermoleculares, solubilidade e propriedades físicas das substâncias.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque conecta teoria de ligações químicas com aplicações práticas e interpretação de estruturas. Em provas como UEA, UFRGS, ACAFE, UnB e EsPCEx, é comum aparecerem questões que exigem reconhecer a geometria a partir da fórmula molecular, prever se uma molécula é polar ou apolar e comparar pontos de ebulição, solubilidade e interações entre substâncias. Para estudar bem, foque em memorizar as geometrias mais frequentes, entender o papel dos pares de elétrons não ligantes e treinar bastante a análise de simetria, pois ela costuma ser decisiva para identificar a polaridade corretamente.
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