Química
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Os pontos que representam os elétrons usados para descrever ligações nas estruturas de Lewis fornecem importantes pistas sobre os orbitais que as moléculas usam para formar ligações. Entretanto, as es
ResolverLeia o texto para responder à questão. O ciclo do nitrogênio, representado na figura, apresenta as transformações que ocorrem com o N2 do ar por meio de bactérias, plantas e animais superiores. <img s
ResolverNascentes da Chapada do Araripe As nascentes de água existentes na região da Chapada do Araripe revelam grande importância para o abastecimento público da população do Cariri e foram fundamentais na é
ResolverQual das proposições abaixo está incorreta.
ResolverConsidere os seguintes compostos: I. NH3 II. BF3 III. SCl2 IV. H2O V. CO2 VI. CH4 Assinale a alternativa que indica os compostos que têm a mesma geometria mo
ResolverNa coluna da esquerda, abaixo, estão listadas informações relativas a cinco substâncias diferentes. Na coluna da direita, são apresentadas propriedades relacionadas a essas informações. Associe adequa
ResolverAs figuras abaixo representam fragmentos da estrutura do DNA, o qual corresponde a moléculas enormes cujas massas moleculares podem variar de 6 × 106 u a 16 × 106 u. <img src="
ResolverAs propriedades das substâncias são determinadas em grande parte pelas ligações químicas que mantêm seus átomos unidos. A natureza da ligação química dependerá de como acontece o rearranjo dos elétron
ResolverNo jornal O Estado de São Paulo de 18 de dezembro de 2011, foi publicada uma reportagem em que prisões de Ruanda usam fezes dos próprios presidiários para produzirem energia. “[...] Os excrementos dos
ResolverSabendo-se que o dióxido de carbono é uma substância apolar, podemos afirmar que isso se deve ao fato de as ligações intramoleculares entre seus átomos serem
ResolverGases de efeito estufa atingem nível visto há 5 milhões de anos O nível de gás de efeito estufa na atmosfera atingiu um recorde só visto quando o nível do mar era de 10 metros a 20 metros mais alto do
ResolverDentre os modelos de ligações químicas utilizados para determinar a forma geométrica de uma molécula, está o de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência. A partir da aplicação dos princípi
ResolverO óxido nítrico, também conhecido por monóxido de nitrogênio e monóxido de azoto, NO, é um gás solúvel, produzido em nosso organismo e rapidamente destruído pelo oxigênio, possui diversas funções, pod
ResolverAs pesquisas científicas, que podem demorar anos para serem concluídas, têm como objetivo encontrar soluções para a resolução de um problema ou para responder a determinados questionamentos, com base
ResolverO quadro abaixo mostra a solubilidade dos gases oxigênio e dióxido de enxofre em várias temperaturas. <img src="
ResolverO modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência utiliza a configuração eletrônica dos elementos químicos na construção de estruturas moleculares.Assim, de acordo com esse modelo, é co
ResolverEstudos indicam que cerca de 50% a 70% das mulheres apresentam cólica uterina, em algum momento da vida, sendo que aproximadamente 10% se tornam incapazes de desenvolver suas atividades habituais, imp
ResolverAs substâncias ozônio (O3); dióxido de carbono (CO2); dióxido de enxofre (SO2); água (H2O) e cianeto de hidrogênio (HCN) são exemplos que representam moléculas triatômicas. Dentre elas, as que apresen
ResolverSobre ligações químicas e polaridade das moléculas, assinale a alternativa correta.
ResolverConsidere as afirmações abaixo, a respeito da geometria molecular e da polaridade de moléculas. I - A molécula de CH2Cl2 terá momento de dipolo não nulo. II - A molécula de BeH2 é polar, por causa da
ResolverGeometria molecular e polaridade estudam a forma tridimensional das moléculas e como a distribuição de cargas elétricas influencia seu comportamento. Esse tópico envolve a teoria da repulsão dos pares eletrônicos, a identificação de arranjos como linear, trigonal plana, tetraédrica, piramidal e angular, além da análise de moléculas polares e apolares a partir da diferença de eletronegatividade e da simetria da estrutura. Também é importante relacionar essas ideias com forças intermoleculares, solubilidade e propriedades físicas das substâncias.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque conecta teoria de ligações químicas com aplicações práticas e interpretação de estruturas. Em provas como UEA, UFRGS, ACAFE, UnB e EsPCEx, é comum aparecerem questões que exigem reconhecer a geometria a partir da fórmula molecular, prever se uma molécula é polar ou apolar e comparar pontos de ebulição, solubilidade e interações entre substâncias. Para estudar bem, foque em memorizar as geometrias mais frequentes, entender o papel dos pares de elétrons não ligantes e treinar bastante a análise de simetria, pois ela costuma ser decisiva para identificar a polaridade corretamente.
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