Química
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O tetracloreto de carbono (CCl4) foi bastante utilizado em “lavagem a seco”, por seu grande poder de solvência em relação a gorduras, óleos e graxas, sendo substituído pelo teracloroetileno (C2Cl4) no
ResolverOs químicos dividem as ligações em classes como: covalente, covalente polar e iônica. Essa divisão surge a partir dos valores de eletronegatividade dos átomos em uma ligação. A eletronegatividade é um
ResolverLeia o texto abaixo e responda à questão. Dentro de uma garrafa de refrigerante, ocorrem várias reações, mas um destaque pode ser dado para o ácido carbônico (H2CO3), que se decompõe em H2O e CO2, con
ResolverA geometria molecular é o arranjo tridimensional dos átomos em uma molécula e influencia muitas de suas propriedades físicas e químicas, como pontos de fusão e de ebulição, densidade e tipos de reação
ResolverO etino (C2H2), conhecido como acetileno, é bastante usado em solda de metais. Quando obtido na indústria, pode apresentar impurezas como o sulfeto de hidrogênio (H2S), molécula de geometria angular.
ResolverA polaridade nas ligações químicas ajuda a prever o compartilhamento de elétrons entre átomos. Nesse sentido, as tendências periódicas são extremamente importantes para prever, além da polaridade da l
ResolverÁgua (H2O) e dióxido de carbono (CO2) são duas substâncias que compõem a atmosfera terrestre, tendo participação na retenção do calor do sol, gerando dessa forma o chamado efeito estufa. Suas fórmulas
ResolverA água de qualidade para consumo é extremamente importante para a saúde humana e dos animais. A desinfecção da água é uma das etapas de seu tratamento, que pode ser feita por processos físicos ou quím
ResolverA geometria das moléculas pode ser determinada fazendo-se o uso do modelo de repulsão dos pares eletrônicos. Dentre as alternativas abaixo, assinale a que corresponde à combinação CORRETA entre estrut
ResolverPara desenhar a estrutura molecular de BrF3, pelo modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, é preciso escrever a estrutura de Lewis e, em seguida, identificar o número de pares d
ResolverO aquecimento de um material por irradiação com micro-ondas ocorre por causa da interação da onda eletromagnética com o dipolo elétrico da molécula. Um importante atributo do aquecimento por micro-ond
ResolverO controle dos gases que saem do escapamento de automóveis, como os óxidos de nitrogênio, é essencial para reduzir a poluição do ar atmosférico. O dióxido de nitrogênio, NO2 (g), por exemplo, reage co
ResolverHCl(g) A é borbulhado e dissolvido em um solvente X. A solução resultante é não-condutora em relação à corrente elétrica. O solvente X deve ser necessariamente
ResolverStanley Miller (1930-2007) realizou, na Universidade de Chicago, em 1953, experiências simulando as condições da atmosfera secundária terrestre, buscando comprovar a hipótese dos coacervados, de Opari
ResolverO gás carbônico é um dos gases responsáveis pelo efeito estufa, e diversas estratégias têm sido empregadas para mitigar o aumento de sua concentração na atmosfera. A reação do gás carbônico com epóxid
ResolverNo jornal O Estado de São Paulo de 18 de dezembro de 2011, foi publicada uma reportagem em que prisões de Ruanda usam fezes dos pró- prios presidiários para produzirem energia. “[...] Os excrementos d
ResolverO modelo de repulsão de pares de elétrons da camada de valência (RPECV) é usado para interpretar ou predizer as geometrias das espécies moleculares. Ele é baseado na suposição de que os pares de elétr
ResolverMuito se ouve falar do colesterol bom e ruim, mas pouco se explica sobre seu real significado. O colesterol — molécula presente em todas as células dos organismos animais — é essencial para a formação
ResolverDentre os gases fluorídrico (HF), cianídrico (HCN), amoníaco (NH3) e metano (CH4), o (s) que apresenta (m) molécula apolar e geometria tetraédrica é (são)
ResolverAté 1960, os únicos compostos conhecidos de gases nobres eram espécies diatômicas instáveis como He2+ e Ar2+, que só podiam ser detectadas espectroscopicamente. Atualmente, em virtude dos avanços cien
ResolverGeometria molecular e polaridade estudam a forma tridimensional das moléculas e como a distribuição de cargas elétricas influencia seu comportamento. Esse tópico envolve a teoria da repulsão dos pares eletrônicos, a identificação de arranjos como linear, trigonal plana, tetraédrica, piramidal e angular, além da análise de moléculas polares e apolares a partir da diferença de eletronegatividade e da simetria da estrutura. Também é importante relacionar essas ideias com forças intermoleculares, solubilidade e propriedades físicas das substâncias.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque conecta teoria de ligações químicas com aplicações práticas e interpretação de estruturas. Em provas como UEA, UFRGS, ACAFE, UnB e EsPCEx, é comum aparecerem questões que exigem reconhecer a geometria a partir da fórmula molecular, prever se uma molécula é polar ou apolar e comparar pontos de ebulição, solubilidade e interações entre substâncias. Para estudar bem, foque em memorizar as geometrias mais frequentes, entender o papel dos pares de elétrons não ligantes e treinar bastante a análise de simetria, pois ela costuma ser decisiva para identificar a polaridade corretamente.
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