UDESC 2016FácilLeis Cinéticas e Ordem
Cinética química é a parte da Química que estuda a velocidade das reações, a influência das concentrações de produtos e os reagentes na velocidade, assim como a influência de outros fatores, como temp
ResolverQuímica
153 questões
2mProf. A tal da Química
4mProf. landauglobal
4mProf. A tal da Química
5mProf. Marcelão da Química
5mProf. Quimicativou
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Cinética química é a parte da Química que estuda a velocidade das reações, a influência das concentrações de produtos e os reagentes na velocidade, assim como a influência de outros fatores, como temp
ResolverDois compostos, A e B, podem reagir levando à formação do composto C. Quando dobramos a concentração de A, a velocidade da reação aumenta 4 vezes. Quando dobramos a concentração de A e B ao mesmo temp
ResolverLeis cinéticas e ordem de reação tratam de como a velocidade de uma reação química depende da concentração dos reagentes, da temperatura e, em alguns casos, da presença de catalisadores. Esse tema envolve a interpretação de expressões matemáticas que relacionam velocidade e concentração, a identificação da ordem global da reação e a compreensão de casos especiais, como reações de ordem zero, primeira ordem e segunda ordem. Também é importante saber diferenciar a lei de velocidade da equação estequiométrica, pois elas não são a mesma coisa e podem levar a conclusões diferentes sobre o comportamento do sistema.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque exige leitura cuidadosa, raciocínio lógico e domínio de gráficos, tabelas e experimentos. Provas como ITA, UFRGS e UnB costumam explorar a análise de dados para que o estudante descubra a lei cinética a partir de resultados experimentais, além de questões conceituais sobre fatores que alteram a velocidade da reação. Para estudar bem, vale focar na interpretação da ordem em relação a cada reagente, na soma das ordens para obter a ordem global e na relação entre concentração e rapidez da reação. Também é essencial treinar exercícios com unidades da constante de velocidade, meia-vida e comparação entre diferentes mecanismos reacionais.
A reação química genérica X → Y tem lei de velocidade de primeira ordem em relação ao reagente X. À medida que a reação ocorre a uma temperatura constante, é ERRADO afirmar que
ResolverAlguns poluentes atmosféricos são gerados de atividades antrópicas ou naturais. Eles podem ser divididos em poluentes primários, aqueles lançados diretamente pelas fontes de emissão, e os secundários,
ResolverPara uma reação de acetona, a velocidade de reação é igual a k.[acetona]3/2 . Logo, as unidades da constante de velocidade e da velocidade de reação são, respectivamente:
ResolverAo se analisar a reação hipotética com a seguinte equação: 2 A(g) + B2(g) → 2 AB(g), os resultados dos estudos cinéticos foram registrados na tabela a seguir: <img src="
ResolverA uma dada temperatura, fez-se a seguinte reação: 2 H2(g) + 2 NO(g) → N2 (g) + 2 H2O(l) Mediu-se a variação da concentração em função da velocidade da reação, obtendo-se os resultados abaixo:
ResolverNuma reação, temos x mols/litro de nitrogênio com y mols/litro de hidrogênio. A velocidade da reação é v1. Se dobrarmos a concentração de nitrogênio e dobrarmos a concentração de hidrogênio, a nova ve
Resolver[imagem] Os dados apresentados na tabela foram obtidos a partir de experimentos feitos com a reação de cloreto de iodo, ICl(g
ResolverLeia as informações a seguir. A produção mundial de amônia é praticamente feita por meio da reação entre os gases N2 e H2, pelo processo denominado Haber-Bosch. Essa reação elementar deve ocorrer em c
ResolverPara a reação 2NO(g) + O2 (g) → 2NO2 (g) foram obtidos os seguintes dados cinéticos:<img src="
ResolverOs dados informados na tabela indicada a seguir foram obtidos para a reação de formação da amônia a partir de condições experimentais, testadas por um grupo de pesquisadores. N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3
ResolverEm 1962, a bióloga norte–americana, Rachel Carson, escreveu o livro Silent Spring (Primavera Silenciosa), no qual fazia graves denúncias sobre intoxicações em humanos e sobre agressões ao meio ambient
ResolverDois compostos, A e B, podem reagir levando à formação do composto C. Quando dobramos a concentração de A, a velocidade da reação aumenta 4 vezes. Quando dobramos a concentração de A e B ao mesmo temp
ResolverA tabela abaixo indica valores das velocidades da reação (v) em três experimentos e as correspondentes concentrações em mol/L dos reagentes X e Y em idênticas condições. <img src="
ResolverO dióxido de nitrogênio é um poluente presente em centros urbanos com grande frota de veículos. No motor à combustão, o nitrogênio e o oxigênio presentes no ar reagem, formando monóxido de nitrogênio.
ResolverOs gases atmosféricos poluentes, resultantes da queima de combustível fóssil, realizam reações secundárias gerando diversos produtos. A reação entre dois desses gases, representada pela equação a segu
ResolverNa temperatura de 700 K, a reação de decomposição do pentóxido de dinitrogênio (N2Os) pode ser representada pela equação química a seguir. 2 N2O5 (g) → 4 NO2 (g) + O2 (g
ResolverO ânion bromato reage com o ânion brometo em meio ácido gerando a substância simples bromo segundo a equação:A cinética dessa reação foi estudada a partir do acompanhamento dessa reação a partir de di
ResolverUm estudante do ensino médio usou a inteligência artificial (CHATgpt) para pesquisar sobre a Lei de Guldberg-Waage para cinética de reações químicas e recebeu as seguintes afirmações. I - Essa lei é u
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