FAG 2015FácilLeis Cinéticas e Ordem
A ação anestésica do clorofórmio (CHCl3) dá-se por esse ser muito volátil. Dessa forma, ele absorve calor da pele, a qual tem temperatura diminuída, então os nervos sensitivos, que mandam as informaçõ
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A ação anestésica do clorofórmio (CHCl3) dá-se por esse ser muito volátil. Dessa forma, ele absorve calor da pele, a qual tem temperatura diminuída, então os nervos sensitivos, que mandam as informaçõ
ResolverUm pesquisador conduziu um experimento para avaliar o efeito sinérgico da reação entre dois fármacos. O quadro apresenta informações da reação hipotética representada pela equação química a seguir: aD
ResolverLeis cinéticas e ordem de reação tratam de como a velocidade de uma reação química depende da concentração dos reagentes, da temperatura e, em alguns casos, da presença de catalisadores. Esse tema envolve a interpretação de expressões matemáticas que relacionam velocidade e concentração, a identificação da ordem global da reação e a compreensão de casos especiais, como reações de ordem zero, primeira ordem e segunda ordem. Também é importante saber diferenciar a lei de velocidade da equação estequiométrica, pois elas não são a mesma coisa e podem levar a conclusões diferentes sobre o comportamento do sistema.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque exige leitura cuidadosa, raciocínio lógico e domínio de gráficos, tabelas e experimentos. Provas como ITA, UFRGS e UnB costumam explorar a análise de dados para que o estudante descubra a lei cinética a partir de resultados experimentais, além de questões conceituais sobre fatores que alteram a velocidade da reação. Para estudar bem, vale focar na interpretação da ordem em relação a cada reagente, na soma das ordens para obter a ordem global e na relação entre concentração e rapidez da reação. Também é essencial treinar exercícios com unidades da constante de velocidade, meia-vida e comparação entre diferentes mecanismos reacionais.
A reação em fase gasosa entre monóxido de nitrogênio, NO e oxigênio, O2 segue a lei de reação v = k[NO]2 [O2]. Considerando este fato, podemos afirmar que:
ResolverA reação entre duas espécies químicas A e B é globalmente de terceira ordem. A única expressão que NÃO pode corresponder à lei de velocidade para essa reação é:
ResolverPara a reação entre os gases abaixo, obtiveram-se os seguintes dados sobre a velocidade inicial com respeito à concentração inicial (mol/L) dos reagentes: 2H2 + 2NO → N2 + 2H2O<img src="
ResolverA obtenção da amônia (NH3) ocorre a partir de hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2). A lei de velocidade para essa reação é V = k [ H2 ]3 [ N2 ]. Quando a concentração de hidrogênio é duplicada e a con
ResolverO organismo humano sofre ação constante de espécies reativas de oxigênio (ERO) geradas em processos inflamatórios por alguma disfunção biológica ou provenientes dos alimentos. A principal ERO é o radi
ResolverO óxido nítrico (NO) é uma molécula gasosa encontrada no ar atmosférico em pequenas quantidades. É altamente tóxico devido à presença de um elétron desemparelhado, que proporciona uma alta reatividade
ResolverEstudos cinéticos, em solução, são uma ferramenta poderosa na investigação dos mecanismos de reações, permitindo inferir detalhes importantes dos processos que acontecem antes da etapa determinante da
ResolverUma reação entre três reagentes químicos acontece de tal forma que se dobrarmos as concentrações do reagente A, mantendo fixas as concentrações de B e C, a velocidade dobra. Se dobrarmos a concentraçã
ResolverUma reação hipotética de decomposição de uma substância gasosa catalisada em superfície metálica tem lei de velocidade de ordem zero, com uma constante de velocidade (k) igual a 10−3 atm·s −1 . Sabend
ResolverA possibilidade de reação de o composto A se transformar no composto B foi estudada em duas condições diferentes. Os gráficos abaixo mostram a concentração de A, em função do tempo, para os experiment
ResolverA amônia (NH3) é bastante utilizada na fabricação de fertilizantes e pode ser obtida a partir de hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2). Considerando que a lei de velocidade para essa reação é V = k [ H2]3
ResolverForam realizados três experimentos para determinar a expressão da velocidade da reação química: 2 A(g) + B2(g) → 2 AB(g). Os seguintes dados foram coletados: <img src="
ResolverA reação hipotética A(g) + 2B(g) → C(g) ocorre em uma única etapa e é de primeira ordem em relação ao reagente A e de segunda ordem em relação ao reagente B. Mantendo-se a concentração de A constante
Resolver[imagem] A figura acima ilustra a alquilação de Friedel-Crafts, uma reação de substituição eletrolí
ResolverA equação química abaixo H2(g) + 2NO(g) ⇌ N2O(g) + H2O(g) representa uma reação química que está sendo processada em um recipiente fechado e que em tais condições a velocidade da reação obedece à equa
ResolverAs figuras I, II e III representam uma mistura de reações em que as concentrações, [ ], dos reagentes A (esferas escuras) e B (esferas claras) pertencem à reação dada pela equação genérica A + B → C,
ResolverDe um modo geral, a ordem de uma reação é importante para prever a dependência de sua velocidade em relação aos seus reagentes, o que pode influenciar ou até mesmo inviabilizar a obtenção de um determ
ResolverO íon iodeto é oxidado em meio ácido pela água oxigenada (solução aquosa de peróxido de hidrogênio), segundo a equação:[imagem]</di
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