ITA 2021FácilLeis Cinéticas e Ordem
Considere a reação genérica A + 2B → C, cuja lei de velocidade é dada por v = k[A]α[B]β. Em um estudo cinético, foram obtidas as velocidades da reação em cinco experimentos distintos, em que as concen
ResolverQuímica
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2mProf. A tal da Química
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5mProf. Marcelão da Química
5mProf. Quimicativou
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Considere a reação genérica A + 2B → C, cuja lei de velocidade é dada por v = k[A]α[B]β. Em um estudo cinético, foram obtidas as velocidades da reação em cinco experimentos distintos, em que as concen
ResolverO estudo da velocidade das reações é muito importante para as indústrias químicas, pois conhecê-la permite a proposição de mecanismos para uma maior produção. A tabela abaixo apresenta os resultados e
ResolverLeis cinéticas e ordem de reação tratam de como a velocidade de uma reação química depende da concentração dos reagentes, da temperatura e, em alguns casos, da presença de catalisadores. Esse tema envolve a interpretação de expressões matemáticas que relacionam velocidade e concentração, a identificação da ordem global da reação e a compreensão de casos especiais, como reações de ordem zero, primeira ordem e segunda ordem. Também é importante saber diferenciar a lei de velocidade da equação estequiométrica, pois elas não são a mesma coisa e podem levar a conclusões diferentes sobre o comportamento do sistema.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque exige leitura cuidadosa, raciocínio lógico e domínio de gráficos, tabelas e experimentos. Provas como ITA, UFRGS e UnB costumam explorar a análise de dados para que o estudante descubra a lei cinética a partir de resultados experimentais, além de questões conceituais sobre fatores que alteram a velocidade da reação. Para estudar bem, vale focar na interpretação da ordem em relação a cada reagente, na soma das ordens para obter a ordem global e na relação entre concentração e rapidez da reação. Também é essencial treinar exercícios com unidades da constante de velocidade, meia-vida e comparação entre diferentes mecanismos reacionais.
A reação “X + 2 Y → produtos” apresenta uma lei de velocidade expressa por v = k .[X]2. Se a concentração de X for mantida constante e a concentração de Y triplicar, a velocidade da reação fica multip
ResolverConsidere a reação entre o íon iodeto e o íon persulfato e a tabela que apresenta dados do estudo de cinética dessa reação. 2I– + S2O82– → I2 + 2SO42– <img src="
ResolverConsidere que a decomposição do N2O5, representada pela equação química global 2 N2O5 → 4 NO2 + O2 apresente lei de velocidade de primeira ordem. No instante inicial da reação, a concentração de N<
ResolverConsidere a cinética da reação química genérica a seguir. 3A + 1B → 2C + 3D [imagem]</d
ResolverNa Tabela abaixo, são mostrados os dados de uma reação química entre um brometo de alquila (C4H9Br) e iodeto (I-), a 25ºC, onde foram utilizadas diferentes concentrações iniciais dos reagentes. C4H9Br
ResolverA reação de zinco em pó com ácido clorídrico resulta na formação de cloreto de zinco e gás hidrogênio. Esse é um processo exotérmico que pode ser realizado em laboratório conforme a equação química nã
ResolverA cinética química estuda as velocidades das reações químicas, a rapidez com que os reagentes são consumidos e os produtos são formados, o modo como as velocidades de reação respondem a mudanças das c
ResolverUma reação química elementar hipotética é representada pela equação e seguintes parâmetros físico-químicos: a A + b B ⇌ c C + d D Sendo: ΔGº = -1.250 J mol-1 Velocidade da reação = k.[A]3 .[B]
ResolverA cinética química estuda as velocidades das reações químicas, a rapidez com que os reagentes são consumidos e os produtos são formados, o modo como as velocidades de reação respondem a mudanças das c
ResolverConsidere a reação química genérica A → B + C. A concentração do reagente [A] foi acompanhada ao longo do tempo, conforme apresentada na tabela que também registra os logaritmos neperianos (ℓn) desses
ResolverA reação do íon iodeto, I– , com o íon hipoclorito, CℓO– , presente no princípio ativo da água sanitária usada como desinfetante doméstico, ocorre com a formação dos íons cloreto, Cℓ– , e hipoiodito,
ResolverPeter Wagge foi um químico nascido em Flekkefjord, na Noruega, em 29 de junho de 1833. Juntamente com Guldberg, formulou a lei química de ação de massa em função da velocidade e concentração dos reage
ResolverO gráfico a seguir indica a decomposição de azida de sódio em nitrogênio gasoso, que é a reação usada para inflar airbags, quando ocorrem acidentes com veículos automotivos. Por ser um perigo potencia
ResolverOs dados da tabela abaixo, obtidos experimentalmente em idênticas condições, referem-se à reação: 3 A + 2 B → C + 2 D <img src="
ResolverUma certa reação ocorre pela combinação de dois reagentes formando um único produto, de acordo com a reação: A + B → C Um conjunto de experimentos é conduzido para determinar a equação de velocidade d
ResolverO gás cloreto de carbonila, COCl2 (fosgênio), extremamente tóxico, é usado na síntese de muitos compostos orgânicos. Conhecendo os seguintes dados coletados a uma dada temperatura: <img src="
ResolverNo estudo cinético da reação representada por: X + Y → Z foram encontradas as seguintes variações de concentração e velocidade em um intervalo de tempo: <img src="
ResolverConsidere a reação do óxido nítrico com o bromo molecular 2 NO (g) + Br2 (g) → 2 NOBr (g) Com o objetivo de investigar a velocidade da reação, foram realizados quatro experimentos conforme os dados da
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