UnirG 2023FácilLeis Cinéticas e Ordem
O óxido nítrico, NO, é reconhecido como o mediador endógeno de vários processos fisiológicos, e sua utilização por via inalatória está aumentando rapidamente em diversas áreas da medicina. Altas conce
ResolverQuímica
153 questões
2mProf. A tal da Química
4mProf. landauglobal
4mProf. A tal da Química
5mProf. Marcelão da Química
5mProf. Quimicativou
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O óxido nítrico, NO, é reconhecido como o mediador endógeno de vários processos fisiológicos, e sua utilização por via inalatória está aumentando rapidamente em diversas áreas da medicina. Altas conce
ResolverNa formação da água temse x mol/L de H2 e y mol/L de O2 e a velocidade da reação é V1. Se a concentração de hidrogênio for dobradae a de oxigênio for triplicada a velocidade da reação passa a V2. Qual
ResolverLeis cinéticas e ordem de reação tratam de como a velocidade de uma reação química depende da concentração dos reagentes, da temperatura e, em alguns casos, da presença de catalisadores. Esse tema envolve a interpretação de expressões matemáticas que relacionam velocidade e concentração, a identificação da ordem global da reação e a compreensão de casos especiais, como reações de ordem zero, primeira ordem e segunda ordem. Também é importante saber diferenciar a lei de velocidade da equação estequiométrica, pois elas não são a mesma coisa e podem levar a conclusões diferentes sobre o comportamento do sistema.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque exige leitura cuidadosa, raciocínio lógico e domínio de gráficos, tabelas e experimentos. Provas como ITA, UFRGS e UnB costumam explorar a análise de dados para que o estudante descubra a lei cinética a partir de resultados experimentais, além de questões conceituais sobre fatores que alteram a velocidade da reação. Para estudar bem, vale focar na interpretação da ordem em relação a cada reagente, na soma das ordens para obter a ordem global e na relação entre concentração e rapidez da reação. Também é essencial treinar exercícios com unidades da constante de velocidade, meia-vida e comparação entre diferentes mecanismos reacionais.
A tabela a seguir fornece dados experimentais obtidos a partir do estudo cinético da reação de decomposição de uma substância R, cuja lei de velocidade pode ser expressa por v = k.[R]2, onde k represe
ResolverXenobióticos são compostos químicos encontrados em um sistema biológico, porém não produzidos por ele. Medicamentos, como os antibióticos, são considerados compostos xenobióticos, sendo metabolizados
ResolverConsidere a reação elementar representada pela equação: 3 O2(g) → 2 O3(g) Se a concentração do gás oxigênio for triplicada, a velocidade da reação em relação à velocidade inicial será:
ResolverConsidere que a reação química: A + B → C + D obedeça à lei de velocidade v = k [A] [B]2. Numa situação na qual a velocidade inicial de reação seja igual a 0,0130 mol L–1 s –1, se a concentração do re
ResolverAlgumas vezes precisamos acelerar uma reação química para que possamos obter o produto desejado e conseguir maior rentabilidade do processo. Outras vezes, precisamos desacelerar uma reação para retard
ResolverO monóxido de nitrogênio, NO, formado durante o processo de combustão de combustíveis fósseis, contribui para formação de nitratos no ar poluído. É reduzido a gás nitrogênio, de acordo com a equação q
ResolverOs resultados de três experimentos, feitos para encontrar a lei de velocidade para a reação 2 NO(g) + 2 H2(g) → N2(g) + 2 H2O(g), encontram-se na Tabela 1 abaixo. Tabela 1 – Velocidade inicial de cons
ResolverOs dados da tabela abaixo se referem à reação química entre os gases monóxido de nitrogênio, NO, e oxigênio, O2, a 660ºC: 2NO(g) + O2(g) ⟹ 2NO2(g) <img src="
ResolverConsidere a equação da reação hipotética: X + Y + Z → W + T + Q São conhecidos os seguintes resultados do estudo cinético desta reação, obtidos nas mesmas condições experimentais: <img src="
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