Química
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O trióxido de enxofre (SO3) é obtido a partir da reação do dióxido de enxofre (SO2) com o gás oxigênio (O2), representada pelo equilíbrio a seguir. 2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) ΔHθ = - 198 kJ A cons
ResolverINSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto a seguir. O sabão é um dos produtos químicos de maior importância no cotidiano. É produzido a partir de óleos e gorduras de origem vegetal ou anima
ResolverO Princípio de Le Chatelier estuda como sistemas em equilíbrio químico respondem a perturbações externas, como mudanças de concentração, pressão, volume e temperatura. Quando uma dessas condições é alterada, o equilíbrio se desloca no sentido de minimizar o efeito dessa mudança, buscando uma nova situação de estabilidade. Esse tópico também envolve a interpretação do deslocamento do equilíbrio em reações gasosas, a análise do efeito de catalisadores e a relação entre equilíbrio e rendimento de produtos.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque exige raciocínio, leitura de gráficos e compreensão de situações do cotidiano e da indústria química. No ENEM e em provas como UnB, UEA, CESMAC e UDESC, é comum aparecer em questões contextualizadas sobre produção de amônia, refrigerantes, processos industriais e alterações ambientais. Para estudar bem, vale focar na direção do deslocamento em cada tipo de perturbação, na diferença entre aumentar e diminuir reagentes ou produtos, e na interpretação correta de sistemas com gases. Também é importante não confundir catalisador com deslocamento de equilíbrio: ele acelera a chegada ao equilíbrio, mas não altera a posição final.
Sobre equilíbrio químico é INCORRETO afirmar que:
ResolverO biodiesel pode ser obtido a partir de triglicerídeos de origem vegetal, e atualmente até de óleo de cozinha. Uma das reações de obtenção do biodiesel pode ser assim representada pelo equilíbrio abai
ResolverConsidere as equações químicas abaixo no equilíbrio: I N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g) II N2(g) + O2(g) ⇋ 2NO(g) III COCl2(g) ⇋ CO(g) + Cl2(g) <
ResolverNo equilíbrio gasoso A +B ↔ C, reação direta exotérmica, para aumentar o rendimento de C, devemos infringir à reação
ResolverAmbientalistas do mundo todo tem alertado sobre os perigos do aquecimento global e a emissão de gás carbônico na atmosfera. O derretimento das calotas polares e o processo de branqueamento dos corais
ResolverMedusas Pessoas acidentalmente atingidas por espécies venenosas de medusas, como as vespas-do-mar, apresentam ferimentos iguais aos provocados por açoites − algumas morrem de choque anafilático. Esses
ResolverAnalisando a síntese da amônia, que estabelece o equilíbrio: N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g) ΔH = – 92 kJ Pode-se inferir, pelos fatores principais do Princípio de Le Chatelier, que:
ResolverAnalise o caso apresentado para responder à questão. O Brasil é o terceiro produtor mundial de refrigerantes. Trata-se de uma bebida carbonatada (presença de carbonatos) e não alcoólica. O diferencial
ResolverO processo de transporte de O2 para a respiração pode ser entendido como um processo de equilíbrio químico entre a hemoglobina (Hb) e o O2. A Hb é uma proteína do sangue responsável pelo transporte do
ResolverA cianetação é uma técnica empregada na extração do ouro. O íon cianeto é empregado na forma de sais, como o cianeto de potássio (KCN). Na dissolução desse sal, o íon cianeto hidrolisa e forma o ácido
ResolverA síntese do salicilato de metila foi realizada com a adição de ácido salicílico e metanol em excesso. Como catalisador, foram adicionados 10,0 mL de uma solução concentrada de ácido sulfúrico (H2SO4)
ResolverRefrigerantes possuem grande quantidade de gás carbônico dissolvido. A equação a seguir representa, simplificadamente, o equilíbrio envolvendo esse gás em solução. HCO3-(aq) + H+(aq) <img src="
ResolverQuatro fatores afetam o equilíbrio químico de um sistema, mas apenas um deles modifica o valor da constante. Esse fator é o(a)
ResolverAnalise a reação: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) (∆H = - 23,4 Kcal). Nela, o equilíbrio será deslocado no sentido de formação do gás SO3 quando houver:
ResolverO deslocamento de equilíbrio é um importante fenômeno químico com amplas aplicações industriais e se manisfesta frequentemente no nosso cotidiano. Um interessante experimento demonstrado em laboratóri
ResolverUm sistema clássico no estudo de equilíbrio químico é constituído pelo par cromato/dicromato, pois o favorecimento da reação direta ou inversa pode ser observado através de mudança de coloração. Esses
ResolverO trióxido de enxofre é um gás, em condições ambientes, corrosivo, irritante e poluente. É responsável pela formação da chuva ácida. Pode provocar doenças respiratórias e problemas cardiovasculares. O
ResolverA amônia (NH3) é obtida industrialmente a partir de N2 e H2 , pelo processo Harber-Bosch, que utiliza catalisador, temperatura moderada (300-400 ºC) e alta pressão (equação 1). O gás NH3 é solúvel em
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