FACISA 2018MédiaPrincípio de Le Chatelier e Deslocamento de Equilíbrio
“Quando um agente externo atua sobre uma reação em equilíbrio, este se deslocará no sentido de diminuir os efeitos causados pelo mesmo.” Marque a alternativa INCORRETA:
ResolverQuímica
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“Quando um agente externo atua sobre uma reação em equilíbrio, este se deslocará no sentido de diminuir os efeitos causados pelo mesmo.” Marque a alternativa INCORRETA:
ResolverEm determinado processo industrial, ocorre uma transformação química, que pode ser representada pela equação genérica x A(g) + y B(g) ⇌ z C(g) em que x, y e z são, respectivamente, os coeficientes est
ResolverO Princípio de Le Chatelier estuda como sistemas em equilíbrio químico respondem a perturbações externas, como mudanças de concentração, pressão, volume e temperatura. Quando uma dessas condições é alterada, o equilíbrio se desloca no sentido de minimizar o efeito dessa mudança, buscando uma nova situação de estabilidade. Esse tópico também envolve a interpretação do deslocamento do equilíbrio em reações gasosas, a análise do efeito de catalisadores e a relação entre equilíbrio e rendimento de produtos.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque exige raciocínio, leitura de gráficos e compreensão de situações do cotidiano e da indústria química. No ENEM e em provas como UnB, UEA, CESMAC e UDESC, é comum aparecer em questões contextualizadas sobre produção de amônia, refrigerantes, processos industriais e alterações ambientais. Para estudar bem, vale focar na direção do deslocamento em cada tipo de perturbação, na diferença entre aumentar e diminuir reagentes ou produtos, e na interpretação correta de sistemas com gases. Também é importante não confundir catalisador com deslocamento de equilíbrio: ele acelera a chegada ao equilíbrio, mas não altera a posição final.
O gráfico apresentado a seguir indica a porcentagem de amoníaco (NH3) produzido, de acordo com as variações de temperatura e pressão do sistema, a que as substâncias que promovem o equilíbrio químico
ResolverUm estudante analisou quatro situações que podem perturbar o sistema em equilíbrio representado na equação: 2NO (g) + O2 (g) ⇄ 2NO2 (g) ∆H < 0 Como resultado de sua análise, o estudante assinalou com
ResolverUm importante solvente industrial que apresenta grande eficiência no processo de dissolução de alguns sais além de ser empregado na fabricação de plástico, preparo de vitaminas e hormônios, solvente e
ResolverO hipoclorito de sódio é utilizado na desinfecção da água para o consumo humano devido à ação oxidante do íon CℓO– . No entanto, esse sal sofre hidrólise de acordo com a seguinte sequência de reações:
ResolverEm um vaso reacional fechado, foram colocados 0,300mol/L de gás nitrogênio e 0,200mol/L de água, mantendo-se a temperatura em 55ºC e uma pressão de 123atm. Após um curto período de tempo, constatou-se
ResolverA amônia (NH3) é uma substância muito importante economicamente porque é muito utilizada na indústria de fertilizantes e em sistemas de refrigeração. É obtida através do processo de Haber-Bosch no qua
ResolverAs equações representadas a seguir referem-se a etapas de processos químicos que ocorrem em sistemas fechados. [imagem]</div
ResolverGeralmente no verão, as cascas dos ovos de galinha, cuja constituição química principal é carbonato de cálcio, tendem a ficar mais finas. Isso está relacionado à maior eliminação de gás carbônico, atr
ResolverA reforma a vapor do metano é um processo industrial muito utilizado para a produção de hidrogênio (H2). Uma reação de reforma a vapor pode ser representada pelo seguinte equilíbrio químico: CH4 (g) +
ResolverLeia o texto para responder a questão. Uma síntese que pode ser empregada para a formação do metanol, (CH3OH), um álcool de ação corrosiva e efeitos tóxicos, é a reação em equilíbrio químico entre os
ResolverOs resíduos químicos produzidos em laboratórios de ensino e pesquisa devem ser tratados adequadamente antes de serem descartados. A remoção de íons crômio(III) de soluções descartadas é feita pela adi
ResolverAs substâncias nitrogenadas desempenham importante papel em nossa sociedade. Dentre as de maior importância estão a amônia e o ácido nítrico, usadas na fabricação do náilon e do poliuretano. A convers
Resolver“Em 2 de julho de 1909, Fritz Haber (1868-1934) e seu assistente Robert Le Rossignol (1884-1976), [...] demonstraram seu processo de produzir amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio, utilizando ósm
ResolverO processo de dissolução do sulfato de sódio em água é exotérmico, conforme a equação: Na2SO4 (s) ⇌ 2 Na+ (aq) + SO4 2–(aq) + calor. À medida que se resfria o sistema, é possível observar um deslocame
ResolverO metanol ou álcool metílico, usado como combustível, pode ser obtido pela hidrogenação do monóxido de carbono, conforme a equação representada abaixo:<img src="
ResolverA equação de formação do gás dióxido de nitrogênio, a partir do gás óxido nítrico e oxigênio gasoso, ocorre causando aquecimento do recipiente fechado onde se processa e estabelece o equilíbrio repres
ResolverO equilíbrio químico apresentado a seguir pode ocorrer em nosso organismo, porém é muito comum na fabricação de gás cloro. <img src="
ResolverSabendo-se que o ∆H < 0, assinale o que for correto sobre o equilíbrio representado pelo seguinte [imagem] 01) Quando a mi
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