Química
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Quando um sistema está em equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da inversa, e as concentrações molares de todos os participantes permanecem constantes. Se, sobre esse equilíbr
ResolverA interação dos gases dióxido de enxofre (SO2) e oxigênio (O2) em um sistema fechado resulta na formação do gás trióxido de enxofre (SO3) em uma reação exotérmica, que é representada pelo equilíbrio r
ResolverO Princípio de Le Chatelier estuda como sistemas em equilíbrio químico respondem a perturbações externas, como mudanças de concentração, pressão, volume e temperatura. Quando uma dessas condições é alterada, o equilíbrio se desloca no sentido de minimizar o efeito dessa mudança, buscando uma nova situação de estabilidade. Esse tópico também envolve a interpretação do deslocamento do equilíbrio em reações gasosas, a análise do efeito de catalisadores e a relação entre equilíbrio e rendimento de produtos.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque exige raciocínio, leitura de gráficos e compreensão de situações do cotidiano e da indústria química. No ENEM e em provas como UnB, UEA, CESMAC e UDESC, é comum aparecer em questões contextualizadas sobre produção de amônia, refrigerantes, processos industriais e alterações ambientais. Para estudar bem, vale focar na direção do deslocamento em cada tipo de perturbação, na diferença entre aumentar e diminuir reagentes ou produtos, e na interpretação correta de sistemas com gases. Também é importante não confundir catalisador com deslocamento de equilíbrio: ele acelera a chegada ao equilíbrio, mas não altera a posição final.
Ao sistema aquoso em equilíbrio CH3COOH ⇆ CH3COO- + H+ adiciona-se acetato de sódio (CH3COONa). A adição de acetato de sódio, faz com que a [H+], a [CH3COO-], a concentração de moléculas
Resolver[imagem] Para aumentar o rendimento em produto desse equilíbrio, pode-se
ResolverO organismo humano produz enorme quantidade de CO2 por dia. No sangue, o CO2 interage com a água formando ácido carbônico (reação catalisada nas hemácias), que ioniza estabelecendo equilíbrio químico.
ResolverO monóxido de carbono é um gás tóxico para os seres vivos devido à sua elevada reatividade. O CO(g) pode reagir com vapor de água, em elevadas temperaturas, produzindo gás hidrogênio, de acordo com o
ResolverUm dos mais importantes processos industriais é a fixação do nitrogênio através de sua transformação em amônia, podendo ser representado pela equação a seguir: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH = - 92kJ.mol
ResolverA visão pelo paciente de um médico ou cirurgião-dentista geralmente é acompanhada do sentimento de medo e/ou ansiedade. É a “síndrome do jaleco branco”, que traz vários transtornos somáticos que por v
ResolverDesde a antiguidade, nossos ancestrais gregos, romanos e maias já se preocupavam em cuidar da saúde dos dentes, mas a primeira escola de odontologia foi criada em 1840 nos Estados Unidos. A proteção d
ResolverPara a produção de titânio metálico ou dióxido de titânio puros, é necessário fazer a cloração do minério que contém dióxido de titânio, com o objetivo de separar esse óxido de outras substâncias pres
ResolverTambém denominado anidrido sulfúrico ou óxido sulfúrico, o trióxido de enxofre é um composto inorgânico, anidrido do ácido sulfúrico, representado pela fórmula química SO3, gasoso, incolor, irritante,
ResolverAnalise a representação a seguir: Cr2O7 2 – + H2O ⇄ 2CrO4 2 – + 2H+ cor laranja cor amarela Em função da prevalência ora do íon dicromato ora do íon croma
ResolverO gás NO2, de cor castanha, produzido na queima de combustíveis em presença do ar atmosférico, é um precursor da chuva ácida. Esse gás sofre uma dimerização, produzindo N2O4, um gás incolor, que, em c
ResolverA azida de sódio, NaN3, é uma substância empregada em diversos processos industriais e para propósitos militares na fabricação de explosivos. Quando dissolvida em água, ela se converte em ácido hidraz
ResolverOs refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal comp
ResolverConsidere o sistema que está em equilíbrio químico apresentado a seguir. Ni(s) + 4 CO(g) ↔ Ni(CO)4(g) ΔH = -161 kJ.mol-1 Este sistema pode ser perturbado, dependendo da ação de alguns fatores, como co
ResolverO “galinho do tempo” é um objeto típico de Portugal muito vendido como lembrança desse país. Esse souvenir muda de cor reversivelmente entre rosa e azul, de acordo com a variação climática do local (t
ResolverO Princípio de Le Chatelier infere que quando uma perturbação é imposta a um sistema químico em equilíbrio, este irá se deslocar de forma a minimizar tal perturbação. Disponível em: brasilescola.com/e
ResolverPara mastigar os alimentos são necessárias estruturas essenciais: os dentes. Por isso, a preocupação com higiene bucal é fundamental. O principal constituinte dos dentes é o mineral hidroxiapatita, cu
ResolverDiversos cosméticos e produtos dermatológicos contêm ácido salicílico, um composto de baixa solubilidade em água, que pode ser dissolvido a partir da formação de um complexo de salicilato, de acordo c
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