Química
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Hipoxia ou mal das alturas consiste na diminuição de oxigênio (O2) no sangue arterial do organismo. Por essa razão, muitos atletas apresentam mal-estar (dores de cabeça, tontura, falta de ar etc.) ao
ResolverA tabela abaixo mostra alguns dados termodinâmicos para reações não balanceadas na obtenção de H2(g) a partir de alguns hidrocarbonetos. <img src="
ResolverO Princípio de Le Chatelier estuda como sistemas em equilíbrio químico respondem a perturbações externas, como mudanças de concentração, pressão, volume e temperatura. Quando uma dessas condições é alterada, o equilíbrio se desloca no sentido de minimizar o efeito dessa mudança, buscando uma nova situação de estabilidade. Esse tópico também envolve a interpretação do deslocamento do equilíbrio em reações gasosas, a análise do efeito de catalisadores e a relação entre equilíbrio e rendimento de produtos.
Esse conteúdo é muito cobrado em vestibulares porque exige raciocínio, leitura de gráficos e compreensão de situações do cotidiano e da indústria química. No ENEM e em provas como UnB, UEA, CESMAC e UDESC, é comum aparecer em questões contextualizadas sobre produção de amônia, refrigerantes, processos industriais e alterações ambientais. Para estudar bem, vale focar na direção do deslocamento em cada tipo de perturbação, na diferença entre aumentar e diminuir reagentes ou produtos, e na interpretação correta de sistemas com gases. Também é importante não confundir catalisador com deslocamento de equilíbrio: ele acelera a chegada ao equilíbrio, mas não altera a posição final.
Nos refrigerantes ocorrem, o tempo todo, o equilíbrio químico a seguir: H2O(ℓ) + CO2(g) H2CO3(aq) HCO3 ⇌ (aq) + H+(aq) Em relação ao equilíbrio químico demonstrado, atribua V (verdadeiro) ou F (fal
ResolverO cloreto de prata possui diversas aplicações, uma delas é a sua utilização na confecção de papel fotográfico, visto que reage com fótons para formar imagens. Esse sal pode ser obtido a partir do nitr
ResolverMuitas das reações bioquímicas são reversíveis, isto é, as substâncias reagem e geram produtos, mas também ocorre o processo inverso até que se estabeleça um equilíbrio entre as quantidades das substâ
ResolverO gás iodídrico (HI) pode ser obtido através da reação entre os gases hidrogênio e iodo. Esta reação, exotérmica, resulta num equilíbrio químico representado pela equação química abaixo: <img src="
ResolverUma brincadeira química muito interessante consiste no seguinte: num erlenmeyer, preparase uma solução alcoólica dissolvendo-se no etanol, um pouco de azul de bromotimol que é um indicador ácido-base,
ResolverConsidere o seguinte sistema em equilíbrio: 2H2S(g) + 3O2(g) ⇌ 2H2O(g) + 2SO2(g) ∆H=-247,85 kcal Podemos afirmar que:
ResolverA diminuição do pH no sangue humano está relacionada ao surgimento de doenças. O valor normal do pH sanguíneo deve ser 7,4. Abaixo desse valor, a acidez do sangue torna-se um meio propício para os mai
ResolverA hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH, é um mineral constituinte do esmalte dos dentes. Entre as diversas reações que ocorrem no meio bucal, encontram-se em equilíbrio as reações de desmineralização e mineral
ResolverFixação do Nitrogênio Molecular As plantas necessitam de nitrogênio, pois este é parte de sua constituição; entretanto, mais de [imagem] do nitrogênio da biosfera encontra-se na forma de <d
ResolverO esmalte que cobre os dentes é constituído pelo mineral hidroxiapatita. A solubilidade desse mineral, representada na equação, pode ocorrer em função do pH da saliva. Sabe-se, ainda, que o mineral fl
ResolverA equação química apresentada a seguir representa um importante equilíbrio físico-químico que ocorre na atmosfera terrestre. 1N2(g) + 102(g) ⇄ 2NO(g) ΔH = +43,2kcal Esse equilíbrio é amplamente estuda
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