Química
241 questões
2mProf. Editora Explicaê
2mProf. VaiQuímica!
2mProf. Passei! - ENEM E VESTIBULARES
3mProf. Passei! - ENEM E VESTIBULARES
3mProf. Felipe Furlan Kaid
+5 aulas disponíveis. Cadastre-se para ver todas
O arco voltaico ou arco elétrico fornece energia para a reação entre o C (grafite) e o O2(g). Em relação à reação promovida por essa descarga de energia e às substâncias reagentes e produzidas, é corr
ResolverNotícia do Portal R7 Notícias em 10/4/2013: “Em vigor desde o dia 29 de janeiro, a nova Lei Seca diz que o motorista que for parado em uma blitz de trânsito e for flagrado com 0,05 mg ou mais de álcoo
ResolverReações de oxirredução são processos em que ocorre transferência de elétrons entre espécies químicas, envolvendo simultaneamente oxidação e redução. Para entender esse tema, é essencial dominar o número de oxidação (Nox), que indica a carga aparente de um átomo em uma substância e ajuda a identificar quem perde e quem ganha elétrons. Esse conteúdo aparece em pilhas, eletrólise, corrosão, respiração celular, combustão e em diversas transformações do cotidiano, sendo uma base importante da Eletroquímica.
Nos vestibulares, especialmente em provas como ENEM, UNESP e UECE, esse assunto costuma ser cobrado em questões conceituais e também em cálculos simples de Nox, balanceamento de reações e interpretação de fenômenos eletroquímicos. É um tema muito frequente porque conecta teoria e aplicação prática, exigindo atenção à identificação do agente oxidante e do agente redutor, além da variação do Nox ao longo da reação. Saber reconhecer esses padrões facilita bastante a resolução de exercícios.
Nos estudos, vale focar na determinação correta do Nox em substâncias simples, íons e compostos mais comuns, além das regras básicas para atribuição de números de oxidação. Também é importante treinar a identificação de oxidação e redução em equações químicas e entender como isso se relaciona com a transferência de elétrons. Resolver muitas questões é fundamental para ganhar rapidez e segurança, principalmente em itens que misturam interpretação de texto, fenômenos do cotidiano e raciocínio químico.
As roupas coloridas podem ser descoloridas quando usamos uma solução aquosa de NaCIO (hipoclorito de sódio), conhecido comercialmente como água sanitária. A análise de alguns íons clorados mostrou que
ResolverO ciclo do combustível nuclear compreende uma série de etapas, que englobam a localização do minério de urânio, seu beneficiamento, a conversão do óxido natural (mineral) em hexafluoreto, o enriquecim
ResolverÁRVORE DE METAIS Trata-se de um experimento interessante que envolve diretamente a ordem de reatividade dos metais. Consiste em mergulhar um fio de um metal, M(s), enrolado de uma forma decorativa, em
ResolverO conhecimento dos conceitos de oxidação e redução é de fundamental importância no estudo da biologia molecular associado à fotossíntese e à respiração, na redução de minerais para a obtenção de metai
ResolverLeia o texto para responder a questão. Insumo essencial na indústria de tintas, o dióxido de titânio sólido puro (TiO2 ) pode ser obtido a partir de minérios com teor aproximado de 70% em TiO2 que, ap
ResolverObserve a equação química, não balanceada, apresentada abaixo. <img src=" SnC\ell\begin{m
ResolverA bateria de níquel-cádmio, também conhecida como pilha seca, usa a seguinte reação redox para gerar eletricidade: [imagem]<b
ResolverAs células a combustível constituem uma importante alternativa para a geração de energia limpa. Quando o combustível utilizado é o hidrogênio, o único produto da reação é o vapor de água. Nesse caso,
ResolverAs pilhas de lítio-iodo possuem o formato de moedas pequenas e foram desenvolvidas principalmente para serem usadas em marca-passos cardíacos, já que são bem leves, seguras, têm uma boa durabilidade (
ResolverConsidere a reação do ácido clorídrico com o permanganato de potássio representada pela equação não balanceada abaixo: HCl(aq) + KMnO4(aq) → MnCl2(aq) + Cl2(g) + H2O(l) Por se tratar de uma reação de
ResolverO dicromato de potássio (K2Cr2O7 ) pode ser utilizado para a determinação do teor de carbono orgânico do solo. A reação não balanceada está representada a seguir:<img src="
ResolverObserve a reação não balanceada. CO2 + H2O → C6H12O6 + O2 Em relação a ela, considere as afirmativas e assinale a opção correta. 1. O hidrogênio foi reduzido. 2. O oxigênio so
ResolverO brometo de zinco (ZnBr2), empregado como eletrólito de baterias de zinco, é sintetizado com grande pureza por meio da reação apresentada na equação: 2Zn (s) + 2HBr (g) + Br2 (l) → 2ZnBr2 (s) + H2 (g
Resolver[imagem] O balanceamento de uma equação química obedece à lei da conservação da massa. Se uma espécie química, em uma reação
ResolverA “água-régia” é uma mistura de ácido clorídrico e ácido nítrico, concentrados, numa proporção 3:1 (V/V). Essa mistura é muito utilizada em ourivesaria, pois é uma das poucas soluções que dissolve our
ResolverA antraquinona (C14H8O2) é um composto utilizado na obtenção de água oxigenada e de corantes têxteis. Esse composto, entre outros processos industriais, pode ser obtido pela oxidação do antraceno (C14
ResolverAs bactérias fixadoras de nitrogênio realizam um processo de oxirredução no qual o nitrogênio atmosférico é convertido em amônia. Observe a equação química que representa esse processo: C6H12O6 (aq) +
ResolverConsidere uma pilha comercial que funcione segundo a seguinte equação eletroquímica não balanceada: [imagem] <div
Resolver535 questões
