Química
241 questões
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3mProf. Felipe Furlan Kaid
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Um estudo realizado em uma Universidade juntou o nióbio e o glicerol em uma solução tecnológica promissora: a produção de células a combustível. A célula converte em energia elétrica a energia química
ResolverAnalise as reações. Reação 1 – Obtenção de água sanitária Cℓ2 (g) + 2NaOH (aq) → NaCℓO (aq) + NaCl (aq) + H2O (ℓ) Reação 2 – Reação de carga de uma bateria chumbo/ácido 2PbSO4
ResolverReações de oxirredução são processos em que ocorre transferência de elétrons entre espécies químicas, envolvendo simultaneamente oxidação e redução. Para entender esse tema, é essencial dominar o número de oxidação (Nox), que indica a carga aparente de um átomo em uma substância e ajuda a identificar quem perde e quem ganha elétrons. Esse conteúdo aparece em pilhas, eletrólise, corrosão, respiração celular, combustão e em diversas transformações do cotidiano, sendo uma base importante da Eletroquímica.
Nos vestibulares, especialmente em provas como ENEM, UNESP e UECE, esse assunto costuma ser cobrado em questões conceituais e também em cálculos simples de Nox, balanceamento de reações e interpretação de fenômenos eletroquímicos. É um tema muito frequente porque conecta teoria e aplicação prática, exigindo atenção à identificação do agente oxidante e do agente redutor, além da variação do Nox ao longo da reação. Saber reconhecer esses padrões facilita bastante a resolução de exercícios.
Nos estudos, vale focar na determinação correta do Nox em substâncias simples, íons e compostos mais comuns, além das regras básicas para atribuição de números de oxidação. Também é importante treinar a identificação de oxidação e redução em equações químicas e entender como isso se relaciona com a transferência de elétrons. Resolver muitas questões é fundamental para ganhar rapidez e segurança, principalmente em itens que misturam interpretação de texto, fenômenos do cotidiano e raciocínio químico.
[imagem] Em uma reação química de oxirredução, há transferência de elétrons entre os reagentes. Como essas entidades química
ResolverAnalise a reação de oxirredução. MnO2 + NaI + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + H2O + I2 A variação do número de oxidação do elemento que sofreu redução e o agente redutor nesse proces
ResolverRecentemente dois professores da Universidade de Michigan conseguiram desenvolver um processo de retirar ouro da água do mar. Tudo graças à Cupriavidus metallidurans, uma bactéria que geralmente é enc
ResolverO texto abaixo se refere à questão. Texto O açaí é um fruto típico da região norte do Brasil, cuja polpa é consumida pura ou com outros ingredientes. Este produto da cultura amazônica é conhecido mund
ResolverPara que ocorra a análise do teor de cobre metálico em uma moeda, é empregada a reação com ácido nítrico e consequente produção do gás marrom tóxico de dióxido de nitrogênio. A equação iônica global p
Resolver[imagem] Em Anatólia, na região hoje ocupada pela Turquia, no Oriente Médio, viviam os hititas, povo que desenvolveu a metal
ResolverO hipoclorito de sódio (NaCℓO) apresenta propriedades bactericidas por promover a oxidação de proteínas, lipídeos e carboidratos existentes nas células bacterianas. A equação mostra a reação entre a g
ResolverOs sais de cobre são geralmente azuis. Quando submergimos uma peça de zinco em uma solução de sal de cobre, a peça fica preta e pouco a pouco adquire a cor do cobre; ao mesmo tempo, a solução perde a
ResolverO sulfato de magnésio, MgSO4 , é um fármaco que vem sendo utilizado em obstetrícia, com boa efetividade para inibição do trabalho de parto prematuro e para o tratamento das crises convulsivas associad
ResolverA reação de oxirredução de cobre metálico por ácido nítrico é representada pela equação: 3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+ → 3 Cu2++ 2 NO + 4 H2O Nessa reação o número de oxidação do nitrogênio varia de
ResolverA determinação da concentração de permanganato de potássio, KMnO4, em uma solução que será usada como antídoto em envenenamento por fósforo, pode ser realizada pela titulação com solução de oxalato de
ResolverO ferro metálico é obtido em altos-fornos pela mistura do minério hematita (d-Fe203) contendo impurezas, coque (C) e calcário (CaCO3), sendo estes mantidos sob um fluxo de ar quente que leva a queima
ResolverUm dos principais mecanismos de degradação de compostos orgânicos (aqui representado pela forma genérica de hidrato de carbono “CH2O”) em ambientes na ausência de oxigênio é expresso pela equação quím
ResolverA reação química, expressa a seguir, ocorre com um sal de estanho e outro de mercúrio: SnCl2 + 2 HgCl2 → SnCl4 + Hg2Cl2 Assim, é CORRETO afirmar que
ResolverEstudos mostram que a prática de esportes pode aumentar a produção de radicais livres, um subproduto da nossa respiração que está ligado ao processo de envelhecimento celular e ao surgimento de doença
ResolverÍons Fe2+ podem ser quantificados em uma reação de oxi-redução com íons MnO4- padronizado em meio ácido. Uma vez balanceada a equação química abaixo, a soma dos menores coeficientes estequiométricos i
ResolverAlém de seu valor intrínseco em jóias e moedas, o ouro também é importante na área médica. Graças à sua resistência à ação de ácidos e de outras substâncias que se encontram na saliva, o ouro é o meta
ResolverUma alternativa limpa e sustentável nos tempos atuais para mitigar o efeito estufa envolve a conversão eletroquímica do gás carbônico a eteno, conforme apresentado na equação abaixo (não balanceada).
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