Química
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3mProf. Felipe Furlan Kaid
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O ferro, na presença de ar úmido ou de água com gás oxigênio, dissolvido pode sofrer uma reação química e formar a ferrugem; gerando, assim, a corrosão do metal. O processo é representado pela equação
ResolverInstrução: Leia o texto para responder à questão. Em uma aula de química, o professor realizou um experimento demonstrativo com uma solução de dicromato de potássio e escreveu no quadro negro a seguin
ResolverReações de oxirredução são processos em que ocorre transferência de elétrons entre espécies químicas, envolvendo simultaneamente oxidação e redução. Para entender esse tema, é essencial dominar o número de oxidação (Nox), que indica a carga aparente de um átomo em uma substância e ajuda a identificar quem perde e quem ganha elétrons. Esse conteúdo aparece em pilhas, eletrólise, corrosão, respiração celular, combustão e em diversas transformações do cotidiano, sendo uma base importante da Eletroquímica.
Nos vestibulares, especialmente em provas como ENEM, UNESP e UECE, esse assunto costuma ser cobrado em questões conceituais e também em cálculos simples de Nox, balanceamento de reações e interpretação de fenômenos eletroquímicos. É um tema muito frequente porque conecta teoria e aplicação prática, exigindo atenção à identificação do agente oxidante e do agente redutor, além da variação do Nox ao longo da reação. Saber reconhecer esses padrões facilita bastante a resolução de exercícios.
Nos estudos, vale focar na determinação correta do Nox em substâncias simples, íons e compostos mais comuns, além das regras básicas para atribuição de números de oxidação. Também é importante treinar a identificação de oxidação e redução em equações químicas e entender como isso se relaciona com a transferência de elétrons. Resolver muitas questões é fundamental para ganhar rapidez e segurança, principalmente em itens que misturam interpretação de texto, fenômenos do cotidiano e raciocínio químico.
Quando a espécie H2SO4 se transforma em SO-4 na presença de ferro metálico, é CORRETO afirmar que:
ResolverA respiração aeróbica ocorre através de uma reação redox. De uma maneira simplificada, a glicose reage com oxigênio (O2), gerando a energia (calor) necessária ao corpo, a qual é acumulada na forma de
ResolverO crômio é empregado principalmente em metalurgia para aumentar a resistência à corrosão (aço inoxidável, por exemplo, apresenta aproximadamente 8% de crômio) e dar um acabamento brilhante (em process
ResolverNo Museu do Louvre, estão exibidos objetos metálicos usados por sociedades antigas. No passado, alguns desses metais eram encontrados praticamente em seu estado puro. Com o advento da metalurgia, pude
ResolverAnalise a reação do íon de ferro (II) com uma solução ácida de dicromato de potássio, representada a seguir em sua forma iônica. 6 Fe2+ (aq) + Cr2O7 2- (aq) + 14H+ → 6(aq) Fe3+ (aq) + 2 Cr3+ (aq) + 7
Resolver[imagem] As substâncias químicas corrosivas – como os ácidos e as bases fortes, os agentes oxidantes e os desidratantes
ResolverA soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equação iônica, da reação de óxido-redução, representada no quadro abaixo é: Cl2 (g) + OH 1- (aq) → Cl1- (aq) + ClO3 1-</s
ResolverDada a seguinte equação iônica de oxidorredução da reação, usualmente utilizada em etapas de sínteses químicas, envolvendo o íon dicromato (Cr2O7 2-) e o ácido oxálico (H2C2O4): Cr2O7 2-
ResolverAs roupas coloridas podem ser descoloridas quando usamos uma solução aquosa de NaClO (hipoclorito de sódio), conhecido comercialmente como agua sanitária. A análise de alguns íons clorados mostrou que
ResolverOs objetos metálicos tendem a sofrer oxidação em contato com o ar. Objetos de prata, geralmente, adquirem manchas escuras que são películas de sulfeto de prata (Ag2S), formadas na reação da prata com
ResolverCom base na reação abaixo, determine: a espécie oxidada e reduzida e o agente oxidante e redutor, respectivamente[imagem]</d
ResolverEm uma reação de óxido-redução – redox, ocorre simultaneamente a perda e o ganho de elétrons, ou seja, a transferência de elétrons entre duas ou mais espécies químicas. São exemplos de reações redox:
ResolverEm máquinas fotográficas não digitais, a fotografia necessita de um filme fotográfico, também conhecido como película fotográfica, composto basicamente de brometo de prata. Quando um filme fotográfico
ResolverNa revista Química Nova na Escola, volume 34, de 2012, foi publicado um artigo sobre substâncias que contêm o elemento químico manganês ´´[...] O óxido MnO2 está presente no cátodo das pilhas Zn-C e a
ResolverO etilômetro, também conhecido como bafômetro, é um aparelho utilizado pela polícia para identificar condutores automotivos suspeitos de estarem alcoolizados. O princípio de funcionamento de um dos vá
ResolverProdutos que removem ferrugem de tecidos são soluções aquosas de ácido oxálico. Ao reagir com permanganato de potássio em meio ácido, o ácido oxálico é
ResolverO permanganato de potássio, KMnO4, pode ser utilizado como bactericida para o tratamento das feridas causadas pela catapora, visto que o íon permanganato tem ação oxidante sobre as proteínas da epider
ResolverO ciclo do cobre é um experimento didático em que o cobre metálico é utilizado como reagente de partida. Após uma sequência de reações (I, II, III, IV e V), o cobre retorna ao seu estado inicial ao fi
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