ACAFE 2015FácilTermoquímica
O cloreto de sódio pode ser usado na cozinha, na salga de alimentos e conservação de carnes. Na indústria pode ser usado como matéria prima na produção de gás cloro que este pode ser usado no tratamen
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O cloreto de sódio pode ser usado na cozinha, na salga de alimentos e conservação de carnes. Na indústria pode ser usado como matéria prima na produção de gás cloro que este pode ser usado no tratamen
ResolverUma das aplicações da trinitroglicerina, cuja fórmula é C3H3N3O9, é a confecção de explosivos. Sua decomposição enérgica gera como produtos os gases nitrogênio, dióxido de carbono e oxigênio, além de
ResolverA termoquímica é a área da Química que estuda as trocas de calor envolvidas nas reações químicas e nas transformações físicas da matéria. Ela aborda conceitos como reações exotérmicas e endotérmicas, variação de entalpia, energia de ligação, calor de combustão, lei de Hess e o uso de gráficos e equações termoquímicas. Também ajuda a entender como a energia se conserva e se transforma em diferentes processos, relacionando a Química com situações do cotidiano, como combustão de combustíveis, funcionamento de alimentos e processos industriais.
Esse tema é muito cobrado em vestibulares porque exige interpretação de enunciados, leitura de gráficos e aplicação correta de conceitos, além de aparecer em questões contextualizadas sobre energia e sustentabilidade. Em provas como UEA, UnB, CESMAC, UDESC e UNIFOR, é comum que a termoquímica venha associada a cálculos simples, comparação de energias e análise de processos químicos. Para estudar bem, vale focar na diferença entre calor e temperatura, no sinal da variação de entalpia, na montagem e interpretação de equações termoquímicas e na resolução da lei de Hess, que costuma ser um ponto decisivo nas questões mais elaboradas.
Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma. Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos. Por outro lado, a sensação de frio que se s
ResolverOs dados seguintes são relativos às energias de dissociação de ligações, para a ligação Ti-Cℓ. TiCℓ4(g) → TiCℓ3(g) + Cℓ(g) ∆H = 335 kJmol-1 TiCℓ3(g) → TiCℓ2(g) + Cℓ(g) ∆H = 423 kJmol-1
ResolverA Lei de Hess, elaborada pelo químico suíço Germain Henry Hess em 1840, afirma, em terminologia moderna, que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos reagentes de partida e dos
ResolverO monóxido de carbono (CO) é um gás tóxico para o ser humano podendo levar à asfixia e à morte. Isso está associado à sua forte interação com a hemoglobina (Hb), impossibilitando o transporte de oxigê
ResolverOs espetáculos de fogos de artifício são mais que uma forma de entretenimento: os efeitos e as cores visualizadas resultam de reações entre diferentes sais, agentes oxidantes e redutores. Na pólvora (
Resolver(URCA/2021.2) Em qual destas equações a variação de entalpia representa a entalpia de formação, ΔHºf, do composto MgO(s)?
ResolverA termoquímica é uma parte da termodinâmica que estuda o calor liberado ou absorvido durante as reações químicas e transformações físicas. Conhecendo as leis e princípios envolvidos, analise as afirma
ResolverO estudo da energia reticular de um retículo cristalino iônico envolve a análise do ciclo de Born-Haber. O diagrama de entalpia a seguir exemplifica o ciclo de Born-Haber do cloreto de potássio (KCl).
ResolverGlutaraldeído (OHC–CH2–CH2–CH2 –CHO, massa molar = 100 g.mol–1) é um potente bactericida utilizado em hospitais para desinfecção de diferentes materiais, inclusive em salas de cirurgias. Essa substânc
ResolverA conversão de glicerina em gás de síntese, uma mistura gasosa de monóxido de carbono e hidrogênio, utilizada como combustível, está representada pela equação a seguir: C3H8O3 (ℓ) → 3CO (g) + 4H2 (g)
ResolverEntre as reações de oxidação dos elementos Al, Mg e Si representadas pelas equações abaixo e o calor liberado por mol de O2 consumido. 4/3 Al + O2 → 2/3 Al2O3 ΔH = -1120 kJ 2Mg + O2 → 2MgO ΔH = -1200
ResolverSuponha que confinamos 1 g de gás butano (C4H10) e gás oxigênio (O2) suficiente para sua completa combustão em um cilindro com um êmbolo móvel. O cilindro é perfeitamente isolado, de modo que nenhum c
ResolverA entropia é uma grandeza termodinâmica associada a uma dispersão de energia no sistema, usualmente tratada como aumento da desordem. Considere os seguintes processos: I - H2 O (g) → H2 O (l) II - Fe2
ResolverDióxido de Nitrogênio (NO2) é um gás poluente com ação altamente oxidante, e sua presença na atmosfera é fator chave na formação do ozônio troposférico. Além de efeitos sobre a saúde humana, ele apres
ResolverOs efeitos globais gerados pela poluição advinda da queima de combustíveis fósseis tem levado à urgente necessidade por fontes alternativas de energia. Nesse contexto, o etanol (C2 H6 O) e o gás hidro
ResolverA variação da energia livre de Gibbs (ΔG) é uma função de estado termodinâmica que pode ser utilizada para avaliar a espontaneidade de reações químicas. Ela é definida em função da variação da entalpi
ResolverComercialmente, o brometo de alumínio é um composto sólido à temperatura ambiente, que pode ser utilizado em acabamento de materiais de aço pelo fato de ser liso e resistente à corrosão. Sua síntese é
ResolverSejam 𝑥1, 𝑥2 e 𝑥3 as entalpias das ligações H− H, O = O e O −H, respectivamente. Se 𝑥4 é a entalpia de vaporização da água, podemos estimar que a entalpia padrão de combustão do hidrogênio é:
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