UDESC 2019FácilTermoquímica
Nas reações químicas, dependendo se o calor é absorvido ou liberado na reação, diz-se que as reações são endotérmicas ou exotérmicas, respectivamente. Analise as equações químicas abaixo. I. CH4(g) +
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Nas reações químicas, dependendo se o calor é absorvido ou liberado na reação, diz-se que as reações são endotérmicas ou exotérmicas, respectivamente. Analise as equações químicas abaixo. I. CH4(g) +
ResolverNo processo de Haber-Bosch, a amônia é obtida em alta temperatura e pressão, utilizando ferro como catalisador. Essa amônia tem vasta aplicação como fonte de nitrogênio na fabricação de fertilizante e
ResolverA termoquímica é a área da Química que estuda as trocas de calor envolvidas nas reações químicas e nas transformações físicas da matéria. Ela aborda conceitos como reações exotérmicas e endotérmicas, variação de entalpia, energia de ligação, calor de combustão, lei de Hess e o uso de gráficos e equações termoquímicas. Também ajuda a entender como a energia se conserva e se transforma em diferentes processos, relacionando a Química com situações do cotidiano, como combustão de combustíveis, funcionamento de alimentos e processos industriais.
Esse tema é muito cobrado em vestibulares porque exige interpretação de enunciados, leitura de gráficos e aplicação correta de conceitos, além de aparecer em questões contextualizadas sobre energia e sustentabilidade. Em provas como UEA, UnB, CESMAC, UDESC e UNIFOR, é comum que a termoquímica venha associada a cálculos simples, comparação de energias e análise de processos químicos. Para estudar bem, vale focar na diferença entre calor e temperatura, no sinal da variação de entalpia, na montagem e interpretação de equações termoquímicas e na resolução da lei de Hess, que costuma ser um ponto decisivo nas questões mais elaboradas.
O termo besouro-bombardeiro é a designação comum a diversas espécies de besouros da família dos carabídeos, como o Brachinus crepitans. Sua defesa consiste em produzir um jato quente para repelir poss
ResolverObserve os dados abaixo, considerados a 25°C e 1 atm: ΔH de formação do CO2 = 94,1 kcal ΔH de formação do H2O = 68,3 kcal ΔH de formação do C2H6O = 66,1 kcal. A quantidade de calor
ResolverUma bomba calorimétrica, usada para determinar o poder calorífico de combustíveis, é composta de uma câmara de combustão imersa em um tanque de paredes adiabáticas contendo 800 litros de água, conform
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ResolverConsidere a seguinte figura. [imagem] Com relação às mudanças de estado físico, o processo de<br
ResolverBactérias nitrificantes formam um grupo de bactérias aeróbias (família Nitrobacteraceae) que usam produtos químicos inorgânicos como uma fonte de energia. São microrganismos importantes no ciclo do ni
ResolverConsidere duas reações químicas, mantidas à temperatura e pressão ambientes, descritas pelas equações abaixo: I. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) Assinale
ResolverDesde meados dos anos 1980, o etanol é um dos combustíveis mais consumidos no Brasil. Nosso país foi inclusive um grande precursor da tecnologia e desenvolvimento da utilização do etanol como fonte al
ResolverA fermentação da glicose é o processo utilizado industrialmente para a produção de etanol. Essa reação pode ser representada pela equação a seguir: C6 H12O6 (s) <img src="
ResolverA tabela a seguir apresenta os valores de energia de ligação para determinadas ligações químicas.[imagem]Para as m
ResolverO hidrogênio vem sendo considerado um possível substituto dos combustíveis altamente poluentes de origem fóssil, como o dodecano, utilizado na aviação.Sabe-se que, sob condições-padrão, as entalpias d
ResolverAs equações I e II expressam uma situação ideal de queima completa de etanol e iso-octano (gasolina). Dados: C=12; O=16; H=1.[imagem]</di
ResolverINSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto e as equações a seguir. As equações termoquímicas a seguir referem-se, respectivamente, à fusão e à ebulição da água, sob pressão normal: I) H2O(s)
ResolverA variação de entalpia envolvida na formação de 1 mol de um produto a partir de substâncias simples nos respectivos estados-padrão é chamada de entalpia de formação ou calor de formação. Determine o c
ResolverÓxido de titânio(IV), TiO2, apresenta uma grande variedade de aplicações. Na indústria alimentícia, é usado como corante alimentar em pastilhas, gelados brancos e até no leite. Esse óxido pode ser pro
Resolver[imagem] O etanol pode ser obtido pela hidratação de eteno na presença do ácido sulfúrico, que atua com
ResolverLeia o texto citado a seguir GELEIA REAL: A FONTE DA JUVENTUDE Definitivamente, na natureza não existe outro alimento tão rico e poderoso como a geleia real, uma substância cremosa, secretada pelas gl
ResolverO cálculo da variação de entalpia das reações pode ser efetuado a partir das entalpias padrão de formação das substâncias que participam da reação. Considere as entalpias padrão de formação (∆Hf°), do
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