Unit - SE 2019FácilTermoquímica
C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(ℓ) ΔH° = − 2.803,0kJ O consumo de carboidratos e de gordura é importante no fornecimento de energia para o corpo humano. No intestino, carboidratos são convertidos
ResolverQuímica
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C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(ℓ) ΔH° = − 2.803,0kJ O consumo de carboidratos e de gordura é importante no fornecimento de energia para o corpo humano. No intestino, carboidratos são convertidos
Resolver[imagem] Os processos de combustão do etanol, da glicose e do octano, representados, respectivamente, pelas equações termoqu
ResolverA termoquímica é a área da Química que estuda as trocas de calor envolvidas nas reações químicas e nas transformações físicas da matéria. Ela aborda conceitos como reações exotérmicas e endotérmicas, variação de entalpia, energia de ligação, calor de combustão, lei de Hess e o uso de gráficos e equações termoquímicas. Também ajuda a entender como a energia se conserva e se transforma em diferentes processos, relacionando a Química com situações do cotidiano, como combustão de combustíveis, funcionamento de alimentos e processos industriais.
Esse tema é muito cobrado em vestibulares porque exige interpretação de enunciados, leitura de gráficos e aplicação correta de conceitos, além de aparecer em questões contextualizadas sobre energia e sustentabilidade. Em provas como UEA, UnB, CESMAC, UDESC e UNIFOR, é comum que a termoquímica venha associada a cálculos simples, comparação de energias e análise de processos químicos. Para estudar bem, vale focar na diferença entre calor e temperatura, no sinal da variação de entalpia, na montagem e interpretação de equações termoquímicas e na resolução da lei de Hess, que costuma ser um ponto decisivo nas questões mais elaboradas.
Assumindo que os valores de ΔHo de formação (em kJ/mol) de N2O5(g), e NO2(g) são, respectivamente, (+11,0), (+ 33,0), e considerando a equação, assinale a alternativa incorreta. 2 N2O5(g) <img src="
Com base nas reações: I) 2 Na(s) + H2(g) + 2 C(graf.) + 3 O2(g) → 2 NaHCO3(s); ΔH = 1901,6 kJ II) 2 Na(s) + C(graf.) + 3/2 O2(g) → Na2CO3(s); ΔH = 1130,7 kJ III) C(graf.) + O<su
ResolverDado:[imagem] A reação de hidrogenação do etileno ocorre com aquecimento, na presença de níq
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ResolverUm dos desafios do uso do hidrogênio como combustível é como armazená-lo. A estocagem desse combustível na forma de hidretos metálicos vem sendo bastante pesquisada, pois os hidretos assim formados sã
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