INSPER 2017FácilTermoquímica
O ciclo do combustível nuclear é o conjunto de etapas do processo industrial que transforma o minério de urânio, desde a forma encontrada em estado natural até sua utilização como combustível dentro d
ResolverQuímica
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O ciclo do combustível nuclear é o conjunto de etapas do processo industrial que transforma o minério de urânio, desde a forma encontrada em estado natural até sua utilização como combustível dentro d
ResolverO etanol é utilizado amplamente como combustível, já que na combustão completa de um mol de etanol há uma liberação de energia de ΔH= -1370kJ.mol-1. A energia liberada na queima de 184g de etanol é:
ResolverA termoquímica é a área da Química que estuda as trocas de calor envolvidas nas reações químicas e nas transformações físicas da matéria. Ela aborda conceitos como reações exotérmicas e endotérmicas, variação de entalpia, energia de ligação, calor de combustão, lei de Hess e o uso de gráficos e equações termoquímicas. Também ajuda a entender como a energia se conserva e se transforma em diferentes processos, relacionando a Química com situações do cotidiano, como combustão de combustíveis, funcionamento de alimentos e processos industriais.
Esse tema é muito cobrado em vestibulares porque exige interpretação de enunciados, leitura de gráficos e aplicação correta de conceitos, além de aparecer em questões contextualizadas sobre energia e sustentabilidade. Em provas como UEA, UnB, CESMAC, UDESC e UNIFOR, é comum que a termoquímica venha associada a cálculos simples, comparação de energias e análise de processos químicos. Para estudar bem, vale focar na diferença entre calor e temperatura, no sinal da variação de entalpia, na montagem e interpretação de equações termoquímicas e na resolução da lei de Hess, que costuma ser um ponto decisivo nas questões mais elaboradas.
A variação de entalpia de uma reação química pode ser calculada pela Lei de Hess. Nessa lei a variação de entalpia da reação global corresponde à soma das variações de entalpia das reações sucessivas
ResolverNo Brasil, a principal matéria-prima para a produção do etanol (C2H5OH) é a cana-de-açúcar. A formação do etanol a partir de seus elementos é indicada na equação representativa da reação: <img src="
ResolverExamine as equações termoquímicas: 1/2 H2 (g) + 1/2 Cℓ2 (g) → HCℓ (g) ∆H = -92 kJ/mol de HCℓ (g) HCℓ (g) → H (g) + Cℓ (g) ∆H = +431 kJ/mol de HCℓ (g) H2 (g) → 2H (g) ∆H = +436 kJ/mol de H2(g)
ResolverUm estudante de química chegou no Laboratório e observou escrito no quadro duas reações de combustão a seguir:[imagem]
ResolverEm uma estação espacial, há ambiente adequado para experimentos em condições de microgravidade, destacando-se os relacionados à cinética de reações químicas e à eficiência na queima de combustíveis. A
ResolverO ferro é encontrado na natureza como wustita (FeO), magnetita (Fe3O4) e hematita (Fe2O3). Na indústria siderúrgica, esses minérios são submetidos a elevadas temperaturas, em altos fornos, onde ocorre
ResolverO acetileno (C2H2) usado nos maçaricos de “solda a oxigênio” queima conforme a equação a seguir. C2H2(g) + 2,5 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(l) Dados: I. 2 C(s) + H<s
ResolverEm condições adequadas, a combustão da amônia resulta em substâncias que não prejudicam o meio ambiente. 4 NH3 (g) + 3 O2(g) → 2 N2(g) + 6 H2O(g) Considere as seguintes equações termo
ResolverEm um recipiente hermético, termicamente isolado e mantido a pressão constante, são colocados 100 g de metanol. O líquido inicialmente a 25°C é aquecido até seu ponto de ebulição normal de 65°C. Nessa
Resolver[imagem] A tendência à espontaneidade está relacionada ao aumento de desordem de um sistema, entretanto para aumentar a orga
ResolverO monóxido de carbono é oxidado a CO2 quando em contato com dióxido de nitrogênio, de acordo com a equação: CO(g) + NO2(g ⇔ CO2(g) + NO(g) O gráfico, a seguir, retrata as variações de energia envolvid
Resolver[imagem] A Universidade de Rice, nos Estados Unidos, criou uma solução simples para tornar injeções menos dolorosas. Trata-s
Resolver[imagem] De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor da Universidade de São Petersburgo, no século XIX, a varia
ResolverA energia presente na chama de um fogão à lenha provém, principalmente,
ResolverO benzeno é um dos compostos químicos presentes na gasolina, o qual é altamente cancerígeno e classificado como um hidrocarboneto aromático. A partir das equações abaixo: 6 C(graf) + 3 H2(g) → C6H6(l)
ResolverA glicose é produzida no intestino pela degradação dos carboidratos, e transportada pelo sangue até as células onde reage com o oxigênio produzindo dióxido de carbono e água. Para entender a formação
ResolverCalcular o calor de formação do ácido cianídrico, a partir dos seguintes dados: C + O2(g) → CO2(g) + 94 kcal H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(l) + 68,4 kcal 2HCN + 5/2 O2 (g) → 2CO2 (g) + H2</su
ResolverO composto tetrafluormetano, CF4, tem aplicação em sistemas de detecção de nêutrons e pode ser obtido pela reação do etileno, C2H4, com flúor, F2, de acordo com a reação representada por: C2H4(g) + 6F
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