UERR 2020MédiaTermoquímica
Uma transformação química sempre envolve uma troca de calor. As transformações que liberam calor são exotérmicas, as que absorvem calor são endotérmicas. O conteúdo de calor associado a uma substância
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Uma transformação química sempre envolve uma troca de calor. As transformações que liberam calor são exotérmicas, as que absorvem calor são endotérmicas. O conteúdo de calor associado a uma substância
ResolverNa vida diária, ao retirar gelo do congelador de uma geladeira e deixá-lo sobre a pia da cozinha, percebemos o derretimento do gelo. Também notamos que, ao colocar uma panela de água no fogão a intens
ResolverA termoquímica é a área da Química que estuda as trocas de calor envolvidas nas reações químicas e nas transformações físicas da matéria. Ela aborda conceitos como reações exotérmicas e endotérmicas, variação de entalpia, energia de ligação, calor de combustão, lei de Hess e o uso de gráficos e equações termoquímicas. Também ajuda a entender como a energia se conserva e se transforma em diferentes processos, relacionando a Química com situações do cotidiano, como combustão de combustíveis, funcionamento de alimentos e processos industriais.
Esse tema é muito cobrado em vestibulares porque exige interpretação de enunciados, leitura de gráficos e aplicação correta de conceitos, além de aparecer em questões contextualizadas sobre energia e sustentabilidade. Em provas como UEA, UnB, CESMAC, UDESC e UNIFOR, é comum que a termoquímica venha associada a cálculos simples, comparação de energias e análise de processos químicos. Para estudar bem, vale focar na diferença entre calor e temperatura, no sinal da variação de entalpia, na montagem e interpretação de equações termoquímicas e na resolução da lei de Hess, que costuma ser um ponto decisivo nas questões mais elaboradas.
Fogareiros abastecidos com pequenos botijões de gás são equipamentos corriqueiros em trilhas e escaladas de duração prolongada para possibilitar o cozimento de alimentos. Em geral, esses botijões são
Resolver[imagem] O conceito de entalpia-padrão de formação constitui uma das ideias mais brilhantes da termoquímica. A partir desse
ResolverA seguir, são apresentadas algumas equações químicas que podem representar reações específicas de transformação da matéria ou alguma mudança de estado físico entre os reagentes e produtos. I. C(s) + 2
ResolverConsidere os dados a seguir a 25 ◦C e 1 atm.[imagem] Com base nessas informações e nos conhecimen
ResolverA reação de cloração do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo. CH4 + CL2 → CH3CL + HCL ΔH = -25 kcal.mol-1 Considere os dados de energia das ligações abaixo. C-H = 105 kcal.mol-1
ResolverAs latas autoaquecíveis podem ser usadas para aquecer bebidas como café. Quando o botão na lata é pressionado, uma vedação é quebrada, permitindo que a água e o óxido de cálcio se misturem e reajam. A
ResolverConsidere a equação da reação global da fotossíntese: 6CO2 (g) + 6H2O (g) → C6 H12O6 (aq) + 6O2 (g) ∆Hº = + 2540 kJ/mol De acordo com essa equação, pode-se afirmar que a reação global da fotossínt
ResolverO valor da energia de ligação entre alguns átomos é apresentado na tabela seguinte. [imagem] Considerando a re
ResolverUm engenheiro realiza uma pesquisa de inovação tecnológica para o desenvolvimento de um sistema de ignição de um veículo cujo combustível será uma substância que produza maior quantidade de energia po
ResolverA 25ºC e pressão de 1 atm, a combustão de um mol de n-hexano produz CO2 e H2 O no estado gasoso e libera 3883 kJ, enquanto que a queima completa da mesma quantidade de n-heptano produz as mesmas subst
ResolverA fotossíntese, uma das principais maneiras pelas quais a energia solar é aproveitada na Terra, consiste, basicamente, na produção da glicose (C6H12O6) a partir de CO2, H2O e energia solar, como apres
ResolverA reação de formação da amônia, NH3(g), que se encontra esquematizada logo a seguir possui a variação de energia livre de Gibbs, a 27 ºC, igual a –4,0 kcal/mol. ½ N2(g) + ½ H2(g) <img src="
ResolverDetermine o calor de combustão (ΔHo) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo. <img src="
Resolver[imagem] O bicarbonato de sódio, NaHCO3(s), utilizado em comprimidos antiácidos e adicionado no cozimento de algu
ResolverA reação abaixo descreve a combustão do etanol.[imagem]A partir desta reação, é correto afirmar que:
ResolverA reação química entre metano e cloro molecular produz ácido clorídrico e diclorometano, sendo este segundo composto empregado como solvente em processos industriais. Os valores de energia de ligação
ResolverBolsas para compressas instantâneas, quentes ou frias, são utilizadas durante as práticas esportivas quando atletas sofrem alguma contusão. Essas bolsas contêm água e algum sal, e, após a dissolução d
ResolverAs fontes de energia são atualmente objeto de muita discussão e pesquisa. O desenvolvimento industrial e econômico de um país, por exemplo, depende diretamente de sua matriz energética e de quanto ess
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