UFPA 2014FácilTermoquímica
Analise as afirmações abaixo sobre a energia envolvida nas transformações químicas: I Qualquer quantidade de energia pode mudar sob as mais variadas formas, mas nunca aumentar ou diminuir. II A variaç
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Analise as afirmações abaixo sobre a energia envolvida nas transformações químicas: I Qualquer quantidade de energia pode mudar sob as mais variadas formas, mas nunca aumentar ou diminuir. II A variaç
Resolver[imagem] O conhecimento da entalpia padrão de formação de uma substância química é muito importante, pois possibilita calcula
ResolverA termoquímica é a área da Química que estuda as trocas de calor envolvidas nas reações químicas e nas transformações físicas da matéria. Ela aborda conceitos como reações exotérmicas e endotérmicas, variação de entalpia, energia de ligação, calor de combustão, lei de Hess e o uso de gráficos e equações termoquímicas. Também ajuda a entender como a energia se conserva e se transforma em diferentes processos, relacionando a Química com situações do cotidiano, como combustão de combustíveis, funcionamento de alimentos e processos industriais.
Esse tema é muito cobrado em vestibulares porque exige interpretação de enunciados, leitura de gráficos e aplicação correta de conceitos, além de aparecer em questões contextualizadas sobre energia e sustentabilidade. Em provas como UEA, UnB, CESMAC, UDESC e UNIFOR, é comum que a termoquímica venha associada a cálculos simples, comparação de energias e análise de processos químicos. Para estudar bem, vale focar na diferença entre calor e temperatura, no sinal da variação de entalpia, na montagem e interpretação de equações termoquímicas e na resolução da lei de Hess, que costuma ser um ponto decisivo nas questões mais elaboradas.
Leia o texto abaixo para responder a questão: Muitas pessoas têm o costume de oferecer alimento a aves em suas casas para poder contemplar esses seres mais de perto. Segundo alguns biólogos, esse hábi
A reação Fe2O3(s) + CO(g) → 2 FeO(s) + CO2(g) , a 25oC, tem ΔHo igual a Dados: ΔHfo do Fe2O3(s) = – 196,50 kcal.mol-1 Δ
ResolverTermoquímica é a parte da química que estuda a quantidade de calor (energia) envolvida nas reações químicas. Já a Entalpia (H) é a energia trocada nas reações de absorção e de liberação de energia, re
Resolver[imagem] Normalmente uma reação química libera ou absorve calor. Esse processo é representado no seguinte diagrama, consider
ResolverTEXTO 12 O APROVEITAMENTO ENERGÉTICO DA GLICOSE A comida que se ingere é degradada sob a ação de um grupo de moléculas biológicas complexas chamadas enzimas, proteínas com função catalisador
ResolverOs carboidratos são a principal fonte de energia para o organismo humano. A reação global de conversão dos açúcares em energia pode ser representada pela equação abaixo. C6H12O6(s) + 6O2(g) ⇒ 6CO2(g)
ResolverSejam as reações abaixo acompanhadas de suas respectivas variações de entalpia: 2A + 2B → 2C ΔH = 952 kJ/mol 2D + B → 2E ΔH = 953 kJ/mol 2X + 4B → 2C + 4E ΔH = 531 kJ/mol Assinale a alter
Resolver[imagem] O valor da entalpia-padrão de combustão, é medido com uma bomba calorimétrica e serve para avaliar a quantidade de c
ResolverDetermine a variação de entalpia da equação química balanceada abaixo, considerando a tabela fornecida de energia de ligação: <img src="
ResolverO estanho, metal utilizado em ligas de solda e no revestimento interno de latas de folha de flandres, é obtido pelo aquecimento do mineral cassiterita, SnO2 , com carbono, em fornos a temperaturas de
ResolverA energia de uma ligação química é considerada a variação da entalpia (∆H) necessária para quebrar um mol de uma ligação. O calor de formação, por sua vez, é considerado a quantidade de calor liberada
ResolverGlicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na
ResolverSão dadas as equações termoquímicas para a formação da água a partir dos elementos : H2(g) + 1/2 O2 (g) → H2O (s); ΔH = -70 kcal/mol. H2(g) + 1/2 O2 (g) →H2O (l); ΔH2= -68,3 kcal/mol.</d
ResolverA crise energética mundial impulsionou a procura por combustíveis alternativos e renováveis. Considere os dados contidos no quadro abaixo.<img src="
ResolverTexto a ser utilizado na questão. Escorro o suor do meio dia Assobiando a melodia Eu tento saciar Com o gole da cabaça Passa a sede mas não passa O jejum o jejum há. O sol esquenta minha cabeça Vixe m
ResolverBolsas térmicas são utilizadas para aliviar a dor muscular absorvendo ou liberando calor por meio de reações químicas que ocorrem em compartimentos dessas bolsas, caracterizando-as como frias ou quent
ResolverO fósforo branco é constituído por moléculas tetraédricas de fórmula molecular P4. Essa forma alotrópica do fósforo entra em combustão espontaneamente no ar e é muito venenosa. Durante a Segunda Guerr
ResolverO etanol, produzido por meio da fermentação do açúcar extraído da cana-de- açúcar, é um combustível renovável extremamente difundido no território nacional, e possui entalpia-padrão de combustão de -1
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