PUC - SP 2015FácilTermoquímica
O diagrama de entalpia a seguir representa a energia envolvida em uma série de transformações nas quais participam os elementos hidrogênio e oxigênio.<img src="
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O diagrama de entalpia a seguir representa a energia envolvida em uma série de transformações nas quais participam os elementos hidrogênio e oxigênio.<img src="
ResolverO etanol, quando ingerido, fornece ao organismo humano cerca de 7.0 kcal/g. Esse álcool, apesar de reduzir a fome, não tem valor nutricional, pois não contém vitaminas, proteínas, sais minerais etc.,
ResolverA termoquímica é a área da Química que estuda as trocas de calor envolvidas nas reações químicas e nas transformações físicas da matéria. Ela aborda conceitos como reações exotérmicas e endotérmicas, variação de entalpia, energia de ligação, calor de combustão, lei de Hess e o uso de gráficos e equações termoquímicas. Também ajuda a entender como a energia se conserva e se transforma em diferentes processos, relacionando a Química com situações do cotidiano, como combustão de combustíveis, funcionamento de alimentos e processos industriais.
Esse tema é muito cobrado em vestibulares porque exige interpretação de enunciados, leitura de gráficos e aplicação correta de conceitos, além de aparecer em questões contextualizadas sobre energia e sustentabilidade. Em provas como UEA, UnB, CESMAC, UDESC e UNIFOR, é comum que a termoquímica venha associada a cálculos simples, comparação de energias e análise de processos químicos. Para estudar bem, vale focar na diferença entre calor e temperatura, no sinal da variação de entalpia, na montagem e interpretação de equações termoquímicas e na resolução da lei de Hess, que costuma ser um ponto decisivo nas questões mais elaboradas.
Uma medida quantitativa da estabilidade de um composto sólido iônico é a sua energia de rede, definida como a energia requerida para decompor completamente 1 mol desse composto nos seus íons em fase g
ResolverO gesso, CaSO4 . [imagem]H2O, é obtido pelo aquecimento do mineral gipsita, CaSO4 . 2H2O, que é parcialmente desidratado nesse processo. Por outro lado, a hidra
ResolverSobre a termoquímica, julgue os itens a seguir. l Colocando um pequeno cubo de gelo na palma da mão, o gelo começa a derreter dando a sensação de frio na palma da mão. Logo, a fusão do gelo é uma tran
ResolverEm 2018 completaram-se 100 anos que Fritz Haber recebeu o prêmio Nobel de Química pela descoberta da síntese da amônia (NH3). A reação de formação do NH3(g) a partir do N2(g) e do H2(g) é mostrada a s
ResolverAs reações químicas que liberam grande quantidade de energia envolvem as reações de fusão e fissão nuclear. A fissão nuclear do urânio (massa atômica 235) libera 8 x 107 kJ/g e a fusão nuclear do deut
ResolverObserve o diagrama de energia para a reação CH4(g) + 4Cℓ2(g) → 4HCℓ(g) + CCℓ4(ℓ). <img src="
ResolverAVIÃO MOVIDO A ENERGIA SOLAR TENTARÁ SEU 1.º VOO INTERNACIONAL A equipe do avião experimental Impulso Solar HB-SIA vai executar o primeiro voo internacional na próxima semana. A decolagem será da Suíç
ResolverLeia o texto para responder a questão. Insumo essencial na indústria de tintas, o dióxido de titânio sólido puro (TiO2 ) pode ser obtido a partir de minérios com teor aproximado de 70% em TiO2 que, ap
ResolverAssinale a alternativa que contém o valor da energia liberada (em módulo) da combustão completa de 110 g do gás propano nas condições padrão. Dados: DH°combustão do gás propano = - 530 kcal/mol; C = 1
ResolverO texto e a tabela abaixo serão utilizados nas resoluções das questões 7 e 8. O que é matéria, o que é energia, como elas se relacionam? A reflexão humana sobre isso é bem antiga. Quando se delimita e
Resolver[imagem] A tabela de entalpias-padrão de combustão, Δ<img src="
ResolverTanto os fenômenos físicos (mudanças de estado) quanto as reações químicas ocorrem com a absorção ou liberação de calor. As trocas de energia, na forma de calor, envolvidas nas reações químicas e nas
ResolverA água sofre transições de fase sem que ocorra variação da pressão externa. A figura representa a ocorrência dessas transições em um laboratório. <img src="
ResolverObserve os dados abaixo, considerados a 25º C e 1 atm: ΔH de formação do CO2 = - 94,1 kcal ΔH de formação do H2O = - 68,3 kcal ΔH de formação do etanol (C2H6O) = - 66,1 kcal. A quantidade de calor (
ResolverConsidere a reação química hipotética realizada em sistema fechado a pressão e temperatura constantes representada pela equação X + Y ⇔W + Z. Supondo que no início da reação haja apenas os reagentes X
ResolverConsidere as reações: I. C(gr) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H = – 17,9 kcal II. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = – 136,6 kcal III. C(gr) + O2(g) → CO2(
ResolverPara obter energia térmica, com a finalidade de fundir determinada massa de gelo, produziu-se a combustão de um mol de gás butano (C4H10), a 1 atm e a 25 ºC. A reação de combustão desse gás é: C4H10 (
ResolverConsidere as equações químicas abaixo.[imagem]As células usam glicose, um dos principais produtos da fotossíntese,
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