PUC - PR 2016FácilTermoquímica
Os efeitos tóxicos do dióxido de carbono exigem a sua remoção contínua de espaços fechados. A reação entre hidróxido de lítio e de dióxido de carbono é usada para remover o gás de naves espaciais e su
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Os efeitos tóxicos do dióxido de carbono exigem a sua remoção contínua de espaços fechados. A reação entre hidróxido de lítio e de dióxido de carbono é usada para remover o gás de naves espaciais e su
ResolverConsidere as reações abaixo: H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) (I) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) (II) Assinale a alternativa correta.
ResolverA termoquímica é a área da Química que estuda as trocas de calor envolvidas nas reações químicas e nas transformações físicas da matéria. Ela aborda conceitos como reações exotérmicas e endotérmicas, variação de entalpia, energia de ligação, calor de combustão, lei de Hess e o uso de gráficos e equações termoquímicas. Também ajuda a entender como a energia se conserva e se transforma em diferentes processos, relacionando a Química com situações do cotidiano, como combustão de combustíveis, funcionamento de alimentos e processos industriais.
Esse tema é muito cobrado em vestibulares porque exige interpretação de enunciados, leitura de gráficos e aplicação correta de conceitos, além de aparecer em questões contextualizadas sobre energia e sustentabilidade. Em provas como UEA, UnB, CESMAC, UDESC e UNIFOR, é comum que a termoquímica venha associada a cálculos simples, comparação de energias e análise de processos químicos. Para estudar bem, vale focar na diferença entre calor e temperatura, no sinal da variação de entalpia, na montagem e interpretação de equações termoquímicas e na resolução da lei de Hess, que costuma ser um ponto decisivo nas questões mais elaboradas.
Dadas as equações termoquímicas, A e B, sendo A) S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔH = –297 kJ/mol B) S(s) + 3/2 O2(g) → SO3(g) ΔH = –395 kJ/mol, a variação de entalpia da seguinte reação SO3(
A decomposição térmica do carbonato de cálcio é representada pela seguinte equação termoquímica: CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) ∆H° = 1 200 kJ/mol Em um experimento, realizou-se a decomposição térmica
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ResolverO sulfeto de zinco, usado por Ernest Rutherford no seu famoso experimento, emite luz por excitação causada por raios X ou feixe de elétrons e reage com o oxigênio, produzindo um óxido de zinco e dióxi
ResolverI. C(graf.) + H2(g) → H2C=CH2(g) ΔH° = +52kJmol −1 II. H2C=CH2(g) + Cl2(g) → H2CClCH2Cl(g) ΔH° = –170kJmol −1 <div
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ResolverConsidere a equação que representa a combustão completa do hidrogênio, gás conhecido como “combustível do futuro” devido ao fato de não gerar gases poluentes em sua queima. H2 (g) + [imagem]</di
ResolverDIAGRAMA DE ENTALPIA Segundo a Lei de Hess, a variação de entalpia, ou seja, a quantidade de calor liberada ou absorvida por um processo, só depende do estado inicial e final, não depende das etapas i
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ResolverDadas as equações termoquímicas: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l); ΔH = - 571,5 kJ N2O5 (g) + H2O (l) → 2 HNO3 (l); ΔH = - 76,6 kJ ½ N2(g) + 3/2 O2 (g)
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ResolverDe acordo com a Tabela Brasileira de Composição de Alimentos, um biscoito recheado contém 5,7 % de proteínas, 19,6 % de lipídeos e 71,0 % de carboidratos. A energia de combustão de proteínas e carboid
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