Sejam dados os seguintes pares redox e seus respectivos potenciais padrão de eletrodo, a 25 ℃.
Semirreação
Eº (V versus EPH)
Mg2+ + 2e = Mg
-2,37
A13+ + 3e = Al
-1,66
Cr3+ + 3e = Cr
-0,74
Fe2 + 2e = Fe
-0,44
Pb2+ + 2e = Pb
-0,13
Semirreação Eº
(V versus EPH)
2H+ + 2e = H2
0,00
Cu2+ + 2e = Cu
0,34
Ag+ + e = Ag
0,80
O2 + 4H+ + 4e =2H2O
1,23
Au3+ + 3e = Au
1,50
Com base nessas informações, responda aos itens abaixo sobre a tendência à corrosão de metais em diferentes meios.
a) Apresente os elementos metálicos listados na tabela em ordem decrescente (do maior para o menor) de tendência à corrosão.
b) Se esses elementos metálicos forem mergulhados em uma solução desaerada de H2SO4 a 0,5 mol·L-1, quais deles sofrerão corrosão? Justifique.
c) Se a solução do item b) for aerada, a tendência à corrosão dos elementos metálicos será alterada? Se sim, quais sofrerão corrosão? Justifique.
d) Se os elementos metálicos forem mergulhados em uma solução aquosa desaerada de NaOH a 1 mol·L-1, quais deles sofrerão corrosão? Justifique.
e) Se a solução do item d) for substituída por uma de NaOH a 0,1 mol·L- e aerada, a tendência à corrosão dos elementos metálicos será alterada? Se sim, quais sofrerão corrosão? Justifique.
Dado eventualmente necessário: log2=0,3.
