UNIFOR 2016 · Questão 23/66

Questão 23

QuímicaFácil

Na produção de ferro metálico, Fe(s), o óxido ferroso (FeO) é reduzido por ação do monóxido de carbono (CO) conforme a reação abaixo

FeO_(s) + CO_(g) → Fe_(s) + CO_2(g)

sendo desconhecida a variação total da entalpia neste processo.

Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, pode-se determinar que o valor de ΔH desconhecido será aproximadamente igual a:

Fe₂O_3(s) + 3 CO_(g) → 2 Fe_(s) + 3 CO_2(g) ΔH = -25 kJ

3 FeO_(s) + CO_2(g) → Fe₃O_4(s) + CO_(g) ΔH = -36 kJ

2 Fe₃O_4(s)+ CO_2(g) → 3 Fe₂O_3(s) + CO_(g) ΔH = +47 kJ

Conceitos testados nesta questão

O que é reação de redução?O que é variação de entalpia?Como equações termoquímicas funciona?Como identificar balanceamento químico?Como lei de hess funciona?Como resolver lei de hess?