Questão 52

A reatividade dos metais pode ser facilmente observada por sua reação com ácidos, que libera hidrogênio gasoso. O hidrogênio formado entra em combustão em contato com o oxigênio do ar, de acordo com as equações não balanceadas, apresentadas a seguir. Uma amostra de 1,20 g de magnésio metálico foi utilizada em um experimento demonstrativo dessa propriedade, sendo adicionado a um béquer contendo 50,00 mL de solução aquosa de ácido clorídrico 5 mol/L.

Mg_(s) + HCl_(aq) → MgCl_2(aq) + H_2(g)

H_2(g) + O_2(g) → H₂O_(l)

(Massas atômicas aproximadas: Mg = 24,0; H = 1,0; O = 16,0; Cl = 35,5)

O volume de H_2(g) (em cm³ , nas CNTP) produzido no citado experimento foi de: