Questão 39

O carbonato de cálcio, num certo processo industrial, só poderá ser utilizado como matéria-prima se tiver pureza igual ou superior a oitenta por cento em massa. Uma amostra de 2,00 g de carbonato de cálcio foi analisada usando ácido clorídrico em excesso e recolhendo o gás carbônico produzido em condições normais de temperatura e pressão. A equação a seguir descreve o processo:

CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Sabendo que foram recolhidos 336 mL de gás carbônico, assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE a pureza do carbonato de cálcio analisado e a conclusão do analista quanto ao seu emprego no processo industrial mencionado.

Dados: Massas molares (g/mol) – H = 1; C = 12; O = 16; Cl – 35,5; Ca = 40 Volume molar (CNTP) = 22,4 L/mol

Conceitos testados nesta questão

O que é pureza?O que é reação química?Como calcular massa molar?Como calcular volume molar?Como identificar reagente limitante?Como resolver estequiometria?