Química
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A isomerização catalítica de parafinas de cadeia não ramificada, produzindo seus isômeros ramificados, é um processo importante na indústria petroquímica. A uma determinada temperatura e pressão, na p
Resolver1mol de H2(g) e 1mol de CO2(g) foram misturados em um balão com capacidade para 10L, a uma dada temperatura, e espera-se atingir o equilíbrio com constante igual a 16, conforme reação abaixo. Assinale
ResolverCálculos e Tabela de Equilíbrio é o tema que organiza, de forma prática, a análise de sistemas em equilíbrio químico. Ele envolve montar tabelas para acompanhar as concentrações ou pressões dos reagentes e produtos ao longo da reação, identificar a variação de cada espécie e aplicar a constante de equilíbrio para encontrar valores desconhecidos. Também exige atenção à estequiometria da reação, ao sentido de deslocamento do equilíbrio e às aproximações mais usadas em problemas de vestibular.
Esse conteúdo é muito importante porque aparece com frequência em questões que misturam interpretação de enunciado, raciocínio algébrico e domínio conceitual de Química. Em provas como UNITAU, UEFS, UESB, FCM-MG e ACAFE, é comum que o estudante precise calcular concentrações no equilíbrio, comparar o quociente da reação com a constante e analisar como alterações no sistema afetam o resultado final. Por isso, não basta decorar fórmulas: é essencial entender o significado físico de cada etapa do cálculo.
Nos estudos, vale focar na montagem correta da tabela, geralmente iniciando com os valores iniciais, depois as variações e, por fim, os valores no equilíbrio. Treine bastante a leitura da equação química balanceada, pois ela determina as proporções entre as espécies. Também é importante praticar problemas com diferentes tipos de equilíbrio, como em fase gasosa e em solução, para ganhar segurança na escolha das unidades e na resolução das equações.
Considere a reação de equilíbrio químico representada abaixo, que ocorre na atmosfera e envolve dois óxidos de nitrogênio: A partir de um experimento, foram registradas as variações das concentrações
ResolverConsidere a reação química que ocorre dentro de um recipiente fechado, à temperatura constante, e o gráfico com os valores das concentrações de estado de equilíbrio químico das espécies participantes.
ResolverO gás hidrogênio, quando entra em contato com o coque, em condições adequadas, é transformado em metano, de acordo com a equação química a seguir, que representa o sistema em equilíbrio químico. C (s)
ResolverUma reação levemente exotérmica, mas importante do ponto de vista industrial, é a combinação do vapor d’água com o monóxido de carbono. Esta reação conduz à formação dos gases hidrogênio e dióxido de
ResolverConsidere uma mistura de PCl5, PCl3 e Cl2, em equilíbrio a 227 oC, de acordo com a equação: PCl5 (g) ⇔ PCl3 (g) + Cl2 (g) As concentrações de PCl3 e Cl2 são 0,01 mo
ResolverCO(g) + H2O(g) ⇔ CO2(g) + H2(g) Um recipiente fechado, à temperatura constante, contém inicialmente monóxido de carbono, CO(g), e vapor de água, H2O(g), ambos com pressões parciais iguais a 0,750atm.
Resolver[imagem] O pentacloreto de fósforo, PCl5(g), pode ser obtido a partir do equilíbrio químico, representado pela eq
ResolverO enxofre (S) está presente nos combustíveis fósseis, como o petróleo e o carvão mineral. Após o processo de combustão, o enxofre é convertido no dióxido de enxofre (SO2). Através da poluição da atmos
ResolverEm um balão de 10 litros foram colocados 10 mols do gás formaldeído e aquecido a 773K. Um estado de equilíbrio foi atingido com os gases formaldeído, hidrogênio e monóxido de carbono. No equilíbrio, r
ResolverEm um recipiente de 10 litros, 5 mols de CS2 (g) foram misturados com 5 mol de H2 (g). Após certo tempo de repouso, o sistema reacional entrou em equilíbrio quando se produziu 1 mol de CH4 (g). Consid
ResolverEm um balão de 2,0 litros foram colocados 8,0 mols de A; 12,0 mols de B e 4,0 mols de C. Em uma dada temperatura, o equilíbrio homogêneo gasoso foi atingido quando a concentração de D ficou em 6,0 mol
ResolverEm um recipiente de capacidade 0.5 L, foram colocados 31.2 g de PCl5, cujo ponto de equilíbrio de seus produtos de decomposição, PCl3 e Cl2 , foi atingido a 2500C, quando Kp = 78.3. Com base nessas in
ResolverEm condições normais, sob ação de pressão e altas temperaturas, o nitrogênio reage com o oxigênio formando principalmente monóxido de nitrogênio, que é um dos poluentes do ar, de acordo com a equação
ResolverMilena estava estudando sobre a chuva ácida e fez algumas anotações em seu caderno, como mostra a imagem abaixo. A sua tarefa de casa foi calcular a constante de equilíbrio Kc e apresentar para a turm
ResolverUm reator de 5,0 L é utilizado para a produção de cloro, seguindo a reação equacionada a seguir: 4HCl(g) + O2(g) ↔ 2H2O(g) + 2Cl2(g) ΔH = -113 KJ O gráfico abaixo mostra como as quantidades de reagent
ResolverA aspirina é um medicamento antitérmico mundialmente conhecido e, em 2022, completou 123 anos desde o seu registro. O princípio ativo deste medicamento é o ácido acetilsalicílico, que é um ácido orgân
ResolverUm indústria produz aromatizante artificial por um processo que é representado de acordo com a equação química seguinte: [imagem]<
ResolverO equilíbrio químico estabelecido a partir da decomposição do gás amônia, ocorrida em condições de temperatura e pressão adequadas, é representado pela equação química <img src="
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